物質(zhì)的量的濃度

1、物質(zhì)的量的濃度1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算；2溶解度的概念及有關(guān)計算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點(diǎn)聚焦1 物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、 壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用Cb表示，（2）表達(dá)式：Cb單位常用mol/L或mol/m3,注意：單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。

2、溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積 一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如 c （CI2） =0.1mol/L ,C（ NaCl） =2.5mol/L ； 也可以指離子或其它特定組合， 如 C（ Fe2+） =0.5mol/L, C（ SO42- ） =0.01mol/L 等。2 溶液的稀釋與混合（1） 溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：m> =m*Xa濃=m»Xa矛e%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：Cb =c濃X V *=c稀X V稀%2 2） 溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根

3、據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3 .物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a %勺換算（p為該溶液的密度）4 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格， 一般有100mL 250mL 500mL和1000mL 等幾種。（2）步驟：計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸儲水， 直到容量瓶液面接近刻度線 1cm-2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻

4、度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量 物質(zhì)的量濃度 dream 第2頁 2/15/2020瓶中溶液轉(zhuǎn)移 到試劑瓶中備用。5 .知識網(wǎng)絡(luò)、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：I物質(zhì)所含粒子數(shù)N+ NAXM電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”x化合價物質(zhì)的質(zhì)+ 965000 mol-1XVm(22.4L/mol)氣體的體積（標(biāo)I準(zhǔn)狀況）1X96500C mol-1+Vm(22.4L/mol)IV氣體體積 的熱量（KJ） "Q（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）-AH反應(yīng)中放出或吸收電量（C）X V(溶液)溶液的物質(zhì)的量濃度 a）物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)系及其、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:、理想氣體狀

5、態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或 PV*RT(R=8.314J/mol *)、影響物質(zhì)體積大小的因素： 決定于|1mol固、液體的體枳微粒的大小決定于物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間而善1mol氣體的體積'、溶液稀釋定律:溶質(zhì)的量不變，m（濃）w（濃尸m（?。﹚（?。?；c（濃） V（濃）=c（?。?V（?。?、溶液濃度換算式:1000cMS =1000d cM、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：S = W = X100%cM w =w 1000 P&溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：c=M00篙、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：c= 1000?p?w、一定物質(zhì)的量濃

6、度 主要儀器：量筒、托盤天平（祛碼）、燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計算”稱量-溶解“轉(zhuǎn)移-洗滌”振蕩”定容“搖勻”裝瓶識差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)c=1=Mv來 判斷。（1）例題精講類型一：配制溶液的計算此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=n/V進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV在名合m=n聯(lián)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量(過程略)例2、設(shè)體積的單位為L

7、。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為 a (密度為p),需要 標(biāo)況下氨氣的體積為.析：同樣的，解題時應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及 V(g)=22.4L/mol X n 。同時在解本題時應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的體積，解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*,則有n(NH)=V*/22.4mol/L 。對應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/LXV+17n(NH),溶液的體積 V(l)為1000g/L X V+17n(NH3)/p ,物質(zhì)的量濃度 為 a=n(NH)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到 V*=22400aV/(1000p-1

8、7a).在解此類問題時還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL，需要膽研的質(zhì)量是多少？ 類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為C(mol/L),該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 p%溶液的密度為d(g/mL)則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取 W(g) 的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W/溶液的體積為 W/d (mD。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C=n/V= (p%W/M / (W/dX 10-3) =103XdXp%/M ( M為溶質(zhì)的摩

9、爾質(zhì)量)例3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸(密度為1.84g/mL),其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質(zhì)的 量濃度為18.4mol/L o應(yīng)用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶 液出錯。此外，還應(yīng)該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度3和質(zhì)量分?jǐn)?shù)N間存在如下關(guān)系：p%=s/(100+s),因此，可以推知 C=10XdXS/M（100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計算解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：

10、GV1=C2V2O例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要 98%勺濃硫酸（密度 為1.84g/mL）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%勺濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度 為18.4mol/L o假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則：18.4mol/L xV=3.68mol/L X0.100L經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算此類問題的計算，其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再

11、產(chǎn)生氣體時，消耗鹽 酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析：NaHC3+HCl=NaCl+HO+CO118.4g/（84g/mol） 0.1mol因止匕，鹽酸的濃度為 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4.實(shí)戰(zhàn)演練1.20C時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20C,需再加6 g鹽R（無水）， 溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20c時達(dá)飽和。則20 c時鹽R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各結(jié)論，錯誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為15

12、%B.物質(zhì)的量濃度為10 mol - L 1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol - L 1C.室溫時，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09 g,此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積3 .在100 g濃度為18 mol - L 1,密度為p (gcm 3)的濃硫酸中加入一定量的 水稀釋成9 mol - L 1的硫酸，則加入水的體積A.小于100 mLB.等于100 mL C.大于100 mL D.小 于100 . mL4 .a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2 mol - L 1的Ba (NO3) 2溶液不正確的 說法是A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 Na B.500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 mol -L 一1C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol - L 1 D.500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 Na6 .已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的

14、 1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%7 .在無土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4CI和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依 次是（單位為mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248 .有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol -

15、L 1 NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol -L1 H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol L 1 HCl 水溶液；40 mL 0.3 mol -L 1 CH3COOH 水溶液；50 mL 0.20 mol L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大 小順序是A.一 B.C. D.9 .用密度為p 1 g cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積比為 1 ： 4的稀 HCl（稀鹽酸的密度為p2 g cm 3）,則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.10 p 1 n/182. 5 mol - L 1B.10 p 1 p 2 n/（ p 1+ 4） mol L一1C.10

16、p1p2n/36. 5 （P 1+4）mol - L 1D.10 p1p2n/182. 5 mol - L 1二、選擇題（共55分）10 . （7分）物質(zhì)的量濃度為a mol L -1的N&SO4溶液，若含m g鈉離子時，其 溶液的體積是 mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則此Na2SO4溶液的密度是 g mL 1o11 .（11分）摩爾質(zhì)量為M g - mo1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有12c時 300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度 為p g cm3,則其物質(zhì)的量濃度為 mol - L 1o若將飽和溶液降溫 到tlC,析

17、出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為 012 .（11分）用18 mol L硫酸配制100 mL 1.0 mol L-1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編 號）°（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填寫標(biāo) 號）A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。13 容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢 加入蒸儲水到接近標(biāo)線 2 cm3 cm處，用滴

18、管滴加蒸儲水到標(biāo)線。D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加 入蒸儲水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動多次。13 .（9分）向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g,試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14 .（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224 L HCl氣體溶于635 mL水中（p = 1

19、 g/cm3）, 所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3o試計算：（1）取出這種鹽酸10.0 mL,稀釋至1.45 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）在40.0 mL 0.0650 mol - L 1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？15 . （8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO2氣體，充分反應(yīng)后， 在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L

20、 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？ 所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附參考答案一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為 w g, R的質(zhì)量為m g, R的溶解度為S g, 則有：根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：S=-6- X 100=25 g030 10答案：B2 .解析：注意體積效應(yīng)。答案：B3 .解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為P ',則有：18X 10° x 10 3=9 x 103 x 10-3,100 _ 100 V2=,因?yàn)?P ' V P ,故 Vv100（mL）。答案：A4 .解析：NH3+2O2=HNO 3+H2OHNO3%= 63 X 100%=