20102011學(xué)年江蘇立人高級(jí)中學(xué)第一學(xué)期高三化學(xué)九月月考試題

1、20102011 學(xué)年度江蘇立人高級(jí)中學(xué)第一學(xué)期高三化學(xué)九月月考試題祝同學(xué)們考試順利考試時(shí)間： 90 分鐘試卷分值： 100 分可能用到的數(shù)據(jù)：2、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是：1由同種元素組成的物質(zhì)；2具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)3由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子；4只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)；5在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì);6只含有一種分子的物質(zhì)4、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生.變.化.電子總數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），若 R 分子式為A. X3YB . XY26、用 6.02X1023表示阿伏加德羅常數(shù)

2、的值，下列說法中正確的是A. B. C. D .A.BC.D.5、X 和 Y 兩種元素能結(jié)合成R 和 Q 兩種化合物，R 中含 X：75% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)），Q 中含 Y: 11.1%H-1 ; O-16; C:12; N:14 ; S:32 ;Mg:24 ；K:39; Fe:56 ；選擇題共 42 分）一、選擇題（包括 21 小題，每小題 2 分，1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是42 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCb、燒堿、聚苯乙烯、 HD電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋇同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2

3、冋素異形體：C60、C70、金剛石、石墨同位素：2H2、2H、3H、A.B .風(fēng)化 變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色分餾 NO2 氣體冷卻后顏色變淺潮解A.B .C.D.的是物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的種類C . X2Y3D . X3Y26A.TC時(shí)，1LpH=6 純水中，含 10-NA個(gè) OHB. 6.8 g 熔融的 KHSQ 中含有 6.02X1018 19 20 21 22個(gè)陽離子C.Na2Q2與出 0 反應(yīng)，生成常溫常壓下16gQ2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.用含有 O.lmolFeCI3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA147、nm0IN2和nmol

4、CO 相比較，下列敘述中正確的是A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.中子數(shù)相等8、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將 Al 條投入稀硝酸溶液中：2AI+6H+=2AI3+3H4B.向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCy+2OH=CaCOjC.氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)： 3OH-+Fe3+= Fe (OH3JD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的乙酸：CO2+CHCOOH=GCOC一+HCO9、 下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的無色溶液：CIO、MnQ、Al3+、SQ2B.能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶

5、液：Nsf、AIO2、S2、CO2C. 含有大量 Fe3+W溶液：H、K+、CD. 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1X10-12moI/L 的溶液：NH+、Na+、C、HC010、 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是A. 已知 2Hz (g) +O2(g) =2H2O(g) H= 483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ/molB.C (s，石墨)=C (s,金剛石) H=+1.9kJ mol1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C. X(g)+ Y (g)-Zg)+W(s) , H0 恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的H18 18B. 2KMnO+ 5H2Q + 3H2SO = K2SQ

6、+ 2MnSO4+ 5 Qf + 8H2OC. NHCI +2H2O NH 2H2O + HCID. K37CIO3+ 6HCI = K37CI + 3CI2? + 3 出 012、 在一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)，某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+CI-NO-S2-CO2-NH+M&+AI3+AIO2。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是A.B .C . D .增大D. 已知 C (s) + O2(g) = CQ ( g) Hi ; C (s) +1/2O2(g) = CO (g) H 則厶 Hi H

7、211、 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是18I8A. 2N O2+ 2H2O = 4Na OH + O2T13、用 4 種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO,溶液變渾濁。再升高至 65C以上，溶液變澄清。GHONa 溶液B通入 CO，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO 至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入 CO，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入 CO，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CQ 至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH 溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液14、 下列說法正確的

8、是A. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物B.把 SO 通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于 SO 具有漂白作用C.將 Ba(OH)2溶液滴到明磯溶液中，當(dāng)SQ2剛沉淀完時(shí)，鋁以 AlO2形式存在D.在含有 CU(NO)2、Mg(NO)2、Fe(NQ3)3溶液中加入適量鋅粉，最先被還原的是CLT15、 在熱的稀硫酸中溶解了11.4 克 FeSO4。當(dāng)加入 50 毫升 0.5mol/L KNO 溶液后，使其中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+, KNO 溶液也完全反應(yīng)，并有 NXQ 氣體逸出，則該 NQ 氣體是AN2OB、NOC、NOD 、NO16、 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NHCIOJ

9、 的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NHCIO4N2f+4H2O+C2f+2Qf+Q 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用17、 已知 2Fe+3Br2=2FeBa 2Fe3+2I=2Fe2+I2。現(xiàn)將 Fe(NO3)2溶液分別滴入到H2SQ HNO 溴水 碘水等溶液中，其中能使Fe2+變成 Fe3+的是：A、B、只有C、D、18、 水熱法制備 FesQ 納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2+2SQ2+Q+XOH

10、=Fe 3Q+ SQ2+2H2O,下列說法中，正確的是A. x=2B. 參加反應(yīng)的 Fe2部做還原劑C. 每生成 1mol Fe3OI,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4molD. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被 Fe2+還原的 Q 的物質(zhì)的量為 1/3moI19、甲、乙兩同學(xué)從同一溶液中各取出100g 做如下實(shí)驗(yàn)：甲將溶液蒸發(fā)掉20g 水后冷卻到室溫，析出 3.6g 晶體（不含結(jié)晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉 30g 水后冷卻到室溫，析出6.0g 晶體，若兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)都正確無誤，則200g 該溶液蒸發(fā)掉 20g 水后冷卻到室溫，析出晶體的質(zhì)量為A. 0 g B . 2.4 g C . 4.8 g D . 9.6

11、 g 20、已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示:濬質(zhì)的質(zhì)星分?jǐn)?shù)甲濬液密甫君尤詢心乙濬液密度gxm*1%0.951025%0P21.049%0.901.07甲物質(zhì)的 1%勺溶液與 9%勺溶液等體積混合，乙物質(zhì)的 1%勺溶液與 9%勺溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是A 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%2+一3+_L _L. .21、有 Fe、NG、Fe、NH、H 和 H2O

12、 六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物 和生成物，下列敘述錯(cuò)誤.的是A .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8 : IB.還原產(chǎn)物為 NH/C .若有 I mol NO3 一參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 8mol e一D .若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2* e_= Fe3+第口卷（非選擇題共 58 分）22、（10 分）現(xiàn)有 m g 某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則：（1） 該氣體的物質(zhì)的量為mol。（2） 該氣體所含原子總數(shù)為 _ 個(gè)。（3） 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（4）_ 該氣體溶于 1 L 水中（不考慮反應(yīng)），

13、其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（5） 該氣體溶于水后形成 V L 溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 _mol L一1。23、（8 分）已知在酸性條件下，亞硝酸根（NO-）的還原產(chǎn)物為 NO,氧化產(chǎn)物為 NQ-。現(xiàn)有稀硫酸；（1）試劑 1 是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:NaOH 溶液；氨水； KMnO 溶液；KI 淀粉溶液；NaNO 溶液。請(qǐng)選用合適的試劑來說明 NO-既有氧化性又有還原性。（已知：MnO * MrT）。（1） 說明 NQ-有氧化性，應(yīng)選用的試劑是 _ （填數(shù)字序號(hào)），現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的離子方程式是 _。（2） 說明 NOJ 有還原性，應(yīng)選用的試劑是 _ （填數(shù)字序號(hào)）

14、，現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的離子方程式是_。24、（10 分）有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素AB、C、D E、F。其中 A 與 D B與 E 分別同主族，B 原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍；F 元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最??；C 與 A、D 都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E 分別與 C 形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。（1）_ C、D 以原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1 形成的化合物的電子式為 _ 。（2）用電子式表示 GD 以原子個(gè)數(shù)為 1:2 形成的化合物的形成過程（3）試寫出工業(yè)用電解溶液法得到單質(zhì)F 的離子方程式（4）寫出以上六種元素形

15、成的含_18 個(gè)電子的分子式（任寫三種）。（5）已知幾種元素之間形成的化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵A- AA- FB- EC- EE- EE- F鍵能(kJ/mol)436431347460176360工業(yè)上用含有 E、F 兩種元素（原子個(gè)數(shù)比為 1 : 4）的化合物（高溫為氣態(tài)）在高溫下與A 單質(zhì)反應(yīng)來得到高純度的單質(zhì) E。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_25、（12 分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。速力菲”主要成分:琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè) 速力菲”藥片中 Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如

16、下實(shí)驗(yàn)：臟加入試劑1KSCN新制血紅色一段片-?気時(shí)間后_? _ ?加入 KSCN 溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了淡紅色，其可能的原因（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙 三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的+ 3 價(jià) Fe 又被還原為+ 2 價(jià) Fe乙溶液中的 SCN 被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象 和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論26、（8 分）三氟化氮（NF3）是一種新型電

17、子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 _。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目若反應(yīng)中生成 0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _個(gè)。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦 NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_。一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除 NaNO?、NaF、H2O 夕卜。還肯定有 _（填化學(xué)式）。27、（ 10 分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃

18、度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶 反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率 不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。 設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。 該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：甲3乙乙 丙丙1配制濃度均為 1 mol Lt 鹽酸和醋酸溶液；一 12用_ 量取 10.00 mL 1 mol L 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；3分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 _ ；4在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；5將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄 _；6反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量

19、筒中水的體積前，應(yīng)_ ，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用（ 填序號(hào)）的量筒。A. 100 mL B . 200 mL C . 500 mL若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vn=_20102011 學(xué)年度第一學(xué)期立人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)九月月考試題答題卷 姓名_班級(jí) 考號(hào)22、（10 分）（1）_mol。（2） _ 個(gè)。(3)L 。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _(5)_mol L 匕23、 (8 分)(1)_ 試齊廿是 _(填數(shù)字序號(hào))，現(xiàn)象是 _ ,離子方程式是 _ 。(2)_ 試齊 U

20、是 _ (填數(shù)字序號(hào))，現(xiàn)象是，離子方程式是 _ 。24、(10 分)(1) 電子式為_。(2) 用電子式表示化合物的形成過程 _(3) _ 。(4) 分子式 _ (_ 任寫三種)。(5) 熱化學(xué)方程式為：_25、(12 分)(1) 試齊 U 1 是_ ，離子反應(yīng)方程式是：可能的原因是_(3)寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿，也可以補(bǔ)充)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論26、（8 分）（1）物質(zhì)的量之比為_ 。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _個(gè)。（3）_ 判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是。（4）_ 還肯定有 （填化學(xué)式）。27、（ 10 分

21、）用_量取 a的數(shù)值至少為 _ ；記錄_ :應(yīng)_用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_（填序號(hào)）的量筒。 Vn= _ 。高三化學(xué)九月月考試題參考答案：選擇題(共 42 分)：23423; 11422; 24232; 44323; 122、 (10 分)(每空 2 分)(1) m/M (2) (4mNA)/M ; (3) 22.4m/M; (4) 100n/(n+1000)%; (5) m/MV23、 (8 分)(1)(1 分)；溶液變藍(lán)色(1 分);2N0J+ 2I+4H= 2N0f+I2+2H2O (2 分)(2) (1 分);溶液紫色褪去(1 分);5NO-+2Mn0 +6H= 5NQ-+2Mn2+3HQ (2