2020年中考化學專項訓練有關反應后物質(zhì)成分的探究

1、有關反應后物質(zhì)成分的探究1. 某同學查閱資料得知， 實驗室常用電石 (主要成分 CaC2)與水反應制取乙炔 (C 2H2)，反 應的化學方程式為 CaC 22H2O = Ca(OH) 2C2H2(電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水 反應 ，也不與 Na2CO 3反應 )。在實驗室中，該同學把一定量的CaC 2加入 Na2CO 3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設】猜想一： NaOH 、 Na2CO 3 猜想二： NaOH猜想三： NaOH 、 Ca(OH) 2【分析與推理】CaC 2量少， CaC 2 與水反應生成的 Ca

2、(OH) 2CaC 2與水反應生成的 Ca(OH) 2與 Na2CO3CaC 2量多， CaC 2 與水反應生成的 Ca(OH) 2分析一： 若猜想一成立， 說明實驗中加入的 與 Na2CO3 反應后， Na2CO 3 剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的 恰好完全反應。分析三： 若猜想三成立， 說明實驗中加入的 與 Na 2CO 3反應后， Ca(OH) 2 剩余。由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_NaOH _(填化學式 ，下同)，可能存在的溶質(zhì)是 _Na2CO3_或_Ca(OH) 2_。對可能存在的溶質(zhì)，需要進一步實驗驗證。 【設計并實驗】實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗

3、結論實驗一取少量濾液于試管 中，向其中加入過量 稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想 _一_不成立實驗二另取少量濾液于試管 中，向其中滴入適量 碳酸鈉溶液_產(chǎn)生白色沉淀 _猜想三成立 ，發(fā)生反 應的化學方程式為 _Ca(OH) 2 Na 2CO 3=CaCO 32NaOH 拓展延伸】若向 CuCl 2溶液中加入少量 CaC 2，充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的 _Cu(OH) 2_(填化學式 )沉淀。實驗室保存電石應注意 _放在干燥處 _。2. 實驗小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，充分反應后過濾， 得到了濾液 M ，同學們對濾液 M 中溶質(zhì)的成分進行探究，探究過程如下：【猜想與假設】 含有 KO

4、H ； 含有 _KOH 和 Ca(OH) 2_； 含有 KOH 和 K 2CO3； 含有 KOH 、K2CO3和 Ca(OH) 2?！驹O計與實驗】(1) 大家認為猜想 _一定不正確，其原因是 _K 2CO 3 和 Ca(OH) 2 能發(fā)生化學反應， 二者不能共存 _。(2) 甲同學取濾液 M 樣品，向其中加入足量的 _稀鹽酸 (合理即可 )_，不產(chǎn)生氣泡，則猜想不正確。(3) 乙同學依據(jù)甲同學的實驗結論繼續(xù)實驗，記錄如下：實驗操作現(xiàn)象結論取一定量濾液 M 于試管中 ， 加入 碳酸鈉 (合理即可 ) 溶液有白色沉淀生成 猜想 成立相關反應的化學方程式為 _Na2CO3Ca(OH) 2=2NaOH

5、 CaCO 3_?！窘涣髋c反思】若將濾液 M 直接倒入下水道，對環(huán)境造成的影響是 _ 會污染水源 (合理即可 )3. 潛水器中可使用過氧化鈉 (Na2O2)固體作供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應原理 是 2Na 2O2 2CO 2 = 2Na 2CO 3 O2，為驗證該反應產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣?！驹O計實驗】小組同學利用如圖裝置進行實驗(忽略稀鹽酸的揮發(fā) )。(1) 寫出裝置 A 中標號儀器的名稱： _分液漏斗 _， _錐形瓶 _。(2) 裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 _CaCO 32HCl=CaCl 2H2OCO 2_。(3)

6、 裝置 B 的作用是 _吸收水蒸氣 _。(4) 為防止裝置 E 收集的氧氣中混有二氧化碳， 裝置 D 中盛放的試劑是 _氫氧化鈉 _溶液。(5)驗證過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)物步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論將帶火星的木條伸入裝置E中帶火星的木條復燃 產(chǎn)物中有氧氣反應后取裝置 C 中少量 固體于試管中 ， 加水完 全溶解產(chǎn)生氣泡 固體中有未反應的過氧化鈉向步驟 反應后所得溶 液中加入足量稀鹽酸 ， 有氣體產(chǎn)生 ， 將產(chǎn)生的 氣體通入足量澄清石灰 水中澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)物中有碳酸鈉4. 某化學興趣小組的同學在進行中和反應實驗時， 完成了如圖所示的 A 、B 兩個實驗。 實驗結束后，將兩個燒杯中的溶液

7、各取一部分倒入另一個干凈的燒杯 C 中，混合均勻后觀 察到燒杯 C 中的溶液呈無色。同學們對此進行了如下探究：請寫出燒杯 B 中發(fā)生反應的化學方程式： _Ca（OH） 22HCl=CaCl 2 2H2O_ 【查閱資料】 CaSO4 微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性?！咎岢鰡栴}】燒杯 C 中溶液的溶質(zhì)成分是什么 （不考慮指示劑 ）? 【猜想與假設】猜想一： Na 2SO 4、 CaCl 2；猜想二：Na 2SO 4、CaCl 2、 NaOH ；猜想三：Na 2SO 4、CaCl 2、 HCl ；猜想四：Na 2SO 4、CaCl 2、H 2SO4；猜想五：Na2SO4、CaCl 2、H

8、Cl 、 H 2SO4。交流討論】 經(jīng)過討論， 同學們認為猜想二不成立， 原因是 _混合物的溶液呈無色， 說明溶液呈中性或呈酸性，即溶液中不含有氫氧化鈉_?！緦嶒烌炞C】小組同學取燒杯 C 中溶液，設計了如下方案進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取燒杯 C 中的溶液少量于 試管中 ， 滴加紫色石蕊溶液溶液變紅溶液呈 _酸 _性 另取燒杯 C 中的溶液少量 于試管中 ， 滴加過量的硝酸 銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液中含有 HCl取中上層清液少量于試 管中 ，滴加過量硝酸鋇溶液 后加入紫色石蕊溶液有 _白色沉淀產(chǎn)生 _，溶液 變紅溶液中含有 H 2SO4【反思評價】 老師指出， 實驗有錯誤。 大家經(jīng)過反

9、思后認識到實驗的錯誤是 _氯化 鈣也能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 _。【得出結論】 在老師的指導下， 同學們分別向燒杯 A、B 中剩余的溶液中加入一種物質(zhì) 就得出猜想五成立，這種物質(zhì)是 _鋅粒 （合理即可 ）_。【拓展遷移】 在探究反應后物質(zhì)的成分時， 不僅要考慮生成物， 還需考慮 _反應物是否過量5. 某同學將如圖實驗一反應后的物質(zhì)和實驗二硬質(zhì)玻璃管中反應后的物質(zhì)倒入同一個 容器內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有化學反應發(fā)生，于是便對容器內(nèi)反應后的物質(zhì)成分探究產(chǎn)生了興趣。查閱資料】 Fe2O36HCl = 2FeCl 33H2O討論分析】 同學們經(jīng)過討論分析， 認為該容器內(nèi)物質(zhì)混合后會發(fā)生化學反應， 反應的化學方程

10、式為 _Fe Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2Cu_?！驹O計實驗】 為進一步確定容器內(nèi)物質(zhì)成分， 同學們做了以下實驗探究， 請完成填空。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.把容器內(nèi)的混合物過濾得到 固體和溶液 ， 將固體烘干 ， 用 磁鐵吸引固體固體中沒有物質(zhì)被吸引 固體中不含鐵2.取少量步驟 1 中的固體 ， 加 入過量 稀鹽酸 固體粉末減少 ， 溶液變成黃色固體中一定含有氧化鐵3.將鐵絲伸入容器內(nèi) 鐵絲表面析出紅色固體溶液中含有硝酸銅【問題探討】混合物中沒有單質(zhì)鐵的原因是_鐵和硝酸銅完全反應 _。6. 學校在進行消防演練過程中， 老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練。 化 學興趣小組收

11、集滅火后殘留的白色固體，探究其成分（不考慮雜質(zhì)的影響 ）?！静殚嗁Y料】 2NaHCO 3 = Na2CO3H2OCO 2； 干粉滅火器的主要成分是 NaHCO 3； 碳酸氫鈉與氯化鈣不發(fā)生反應。請寫出干粉滅火器的滅火原理： _碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳， 隔絕了空氣， 從而 達到滅火的目的 （合理即可 ）_?！静孪爰僭O】猜想一：固體成分為 Na2CO 3；猜想二：固體成分為 NaHCO 3； 猜想三：固體成分為 _NaHCO 3和 Na 2CO 3_?！緦嶒烌炞C】步驟現(xiàn)象結論小明同學取少量白色固體于試管中 ， 加水溶解 ， 再滴 入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立【提出疑問】小紅認為小

12、明得出的結論不準確。小紅知道NaHCO 3 在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，推測 NaHCO 3 的水溶液可能顯 _堿_性，并通過實驗得到了驗證。小明和小紅繼續(xù)實驗探究：步驟現(xiàn)象結論1.取少量白色固體加熱 ， 將 生成的氣體通入澄清石灰水 中澄清石灰水變渾濁固體中含有 NaHCO 3， 石灰 水變渾濁的化學方程式為 _Ca（OH） 2CO 2=CaCO 3H2O2.另取少量白色固體加水溶 解，向所得溶液中滴入氯化 鈣溶液有白色沉淀生成 固體中含有 Na2CO 3，發(fā)生 反應的化學方程式為_Na2CO 3CaCl 2_=_CaCO 3 2NaCl 得出結論】猜想三成立。反思交流】師生通過交流

13、又設計了另一種實驗方案。實驗裝置步驟m 的數(shù)值為 _0.5_g ；將注射器內(nèi)等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸同時加入試管 中 ， 打開彈簧夾 ， 觀察現(xiàn)象現(xiàn)象甲、乙、丙三支試管中均有氣泡產(chǎn)生 ，U 型管右側(cè)液面均升高 ，待反應結 束后 ， 液面由高到低的順序為 乙丙甲 結論猜想三成立【拓展延伸】 掌握和運用定性和定量分析的方法有利于我們認識化學反應過程， 更有助 于解決生活、生產(chǎn)實踐中的問題。7. 某?；瘜W興趣小組的同學向盛有一定量生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥，得到固體A 和溶液 B ，并對固體 A 和溶液 B 的成分展開了探究。上述實驗中發(fā)生的化學反應有： Ca

14、O H2O = Ca(OH) 2_Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO 3 2NaOH _(寫化學方程式 )。 探究活動：固體 A 的成分是什么？【猜想假設】小雨猜想是 CaCO 3； 小亮猜想是 CaCO 3 和 Ca(OH) 2。小亮猜想含有 Ca(OH) 2 的理由是 _氫氧化鈣微溶于水 _?！緦嶒烌炞C】(1) 小雨取少量固體 A 于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。證明自己的猜想正 確。(2) 小亮取少量固體 A 于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞 溶液，觀察到 _溶液變?yōu)榧t色 _，證明自己的猜想正確。【反思評價】同學們經(jīng)過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體 A 的成分，理由是 _ 固體中含有碳酸鈣和氫氧化鈣時， 加入足量稀鹽酸也產(chǎn)生氣泡 _。結合兩位同學的實驗， 證明了小亮