2020年高考試題--化學(xué)實驗專題部分

1、2020年高考試題化學(xué)實驗部分試題匯總1.（2020新課標(biāo)I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（A ）氣體（雜質(zhì)）方法A.SO2(H2S)通過酸性髙鐳酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C.N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2. （2020新課標(biāo)II）北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹英水熬之 則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯誤的是（A ）A. 膽磯的化學(xué)式為CuSO4B. 膽磯可作為濕法冶銅的原料C. “熬之則成膽磯“是濃縮結(jié)晶過程D. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)3. （2020新

2、課標(biāo)II ）某白色固體混合物由NaC1、KC1、MgSo4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如 下實驗：二混合物溶于水，得到澄淸透明溶液：二做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；二向 溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（B ）A. KC1、NaCl B. KC1、MgSO4 C. KC1、CaCO3D. MgSo4、NaCl4. （2020新課標(biāo)III）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是 （B ）氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水CNO稀 H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液5. （2020山東）實驗室中下列做法錯誤的是（D ）氣體 溶液A.

3、用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳火火器撲火金屬鉀的燃燒6. （2020山東）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ㎞iHCO3苓J昊混合液干燥的眄ClMH2。Ha "AgNOs,溶液鉄粉尾氣處理 無水CaQ2 Fe丙CaJ->LCuS0-4vA.用甲裝置制備并收集CO2 B.用乙裝置制備浪苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCI2D.用丁裝置在鐵上鍍銅A.制備C6 B收集C67.（2020天津）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（B ）q1f Tle= f義、 飽和NaCl溶液水4配制 50.00 IiiL

4、0.1000 mol.L"1Na2c03溶液除去Cl?中的HCI蒸餡用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD8（2020天津）檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（C ）待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄淸石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NHrNaoH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙9.（2020江蘇）實驗室以CaCo3為原料，制備CO2并獲得CaCh 6H：0晶體。下列圖示裝置和原10（2020江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（B ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適S 20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaoH溶液至中 性，再滴加少量

5、碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0. Imol-I71 HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測 得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0. ImOl - L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，岀現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1molU1 H2Oz溶液中滴加0.1nol E-I KMiiO4溶液,溶液褪色HiCh具有氧化性11（2020浙江7月）固液分離操作中，需要用到的儀器是（C ）12（2020浙江7月）下列有關(guān)實驗說法不正確的是（A ） A. 萃取B“時，向盛有浪水的分液漏斗中加入CCI4,振蕩.靜程分層后，打開旋塞，先將 水層放出B. 做焰

6、色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸淸洗并灼燒至火焰呈無色C. 乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時須遠(yuǎn)離明火，用半立即塞緊瓶塞D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaC1、NaNO2和NaNO313. （2020新課標(biāo)【）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝宜進(jìn)行實驗。0.10 mol回答下列問題：由FeSO4 7H2O固體配制0.1OmoI L-I FeSo4溶液，需要 儀器有藥匙、玻璃棒、（從下列圖中選擇，寫出名稱）。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，并且電遷移率(U=C)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽離

7、子UXXIOS/(m2 S-kV"1)陰離子ux×10s(m2 S-1 A7"1)Lr4.07HCOs-4.61Na-5.19NO3'7.40CaX6.59Cr7.917.62S428.27(3) 電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。(4) 電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2÷)增加了 0.02 mol L-1石墨電極上未見Fe析岀?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2÷)=。(5) 根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為C因此，驗證了 Fe?+氧化性小于,

8、還原性小于o(6) 實驗前需要對鐵電極表而活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是O13 (2020新課標(biāo)I ).燒杯、量簡、托盤天平 (2). KCl (3).石墨 (4). 0.09moVL(5) . Fe3*+e=Fe> Fe-2e-=Fe2÷ Fe3* Fe (6).取活化后溶液少許于試管中，加 入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成14. (2020新課標(biāo)II)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過卬苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理 簡示如下：C(K)K+HCl+KCl名稱;相對

9、分子質(zhì)量熔點(diǎn)C沸點(diǎn)C密度 /(gmL1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(IOOoC 左 右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、 熱水實驗步驟：在裝有溫度訃、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入l5mL甲苯JOOmL水和4.8 g(約0.03 mol) 髙鐳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將 反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃 鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上

10、干燥。稱 量，粗產(chǎn)品為LOg.純度測左：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于IOOlnL容量瓶中泄容。每次移取25. OOmL 溶液，用O OIOOO mol L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴圧，三次滴立平均消耗21. 50 IllL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶 液?；卮鹣铝袉栴}：(1) 根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。A IOOmL B. 250 nL C 500 mL D IoOomL(2) 在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形'或“球形)當(dāng)回流液不再岀現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是(3) 加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 :該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請 用反

11、應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理O(4) “用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是o(5) 干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是o(6) 本實驗制備的苯甲酸的純度為:據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。A. 70%B. 60%C. 50% D. 40%(7) 若要得到純度更髙的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。14. (2020新課標(biāo)II) (I)B (2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3) 除去過量的髙毎酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2 MnO；+5H2C2O4+6H*=2Mn2*+lOCO2T+8H2O(4). MllO2(5).苯甲酸升華而損失(6) .

12、 86.0% C (7).重結(jié)晶15. (2020新課標(biāo)III)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利 用下圖裝宜(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究貝氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：盛放MnO2粉末的儀器名稱是, a中的試劑為o(2) b中采用的加熱方式是, C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是O(3) d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4(4) 反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，, ,干燥，得到KelO3晶體。(5) 取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管

13、中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏 色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜宜后CCLt層顯色?？芍摋l件下KClO3 的氧化能力_NaClO(填“大于"或“小于“)。15. ( 2020新課標(biāo)III ) (1).圓底燒瓶飽和食鹽水(2).水浴加熱C12+2OH-=C1O-+C+H2O 避免生成 NaClO3 (3).吸收尾氣(Cl?) AC (4).過濾 少雖：(冷)水洗滌 (5).紫 小于16. (2020山東)某同學(xué)利用Cb氧化K2MiG制備KMno4的裝置如下圖所示俠持裝巻略)：已知：鎰酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)宦存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO&

14、quot; + 2H2O = 2MnO； + MnO21 +4OH"回答下列問題：(1) 裝置A中a的作用是:裝置C中的試劑為；裝垃A中制備Ch的化學(xué)方程為(2) 上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMno4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是OKMnO4常作氧化還原滴泄的氧化劑，滴左時應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴左管中：在規(guī)格為50.0OmL的滴左管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL, 此時滴定管中KMno4溶液的實際體積為(填標(biāo)號)。A. 15.00 IIILB. 35.0OmLC.大于 35.00IllL D.小于 15.0Oml某FeC2O4 . 2HQ樣品中可能含

15、有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3. H2C2O4 . 2H2O,采用KMno4滴泄法 測迄該樣品的組成，實驗步驟如下： 取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至759。用CmOl . L-I的KMno；溶液 趁熱滴泄至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMno4溶液VimL. 向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3完全還原為Fe?+,加入稀H2SO4酸化后，在75。C繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL樣品中所含H2C2O4 2H2O(M= 126g mo,)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為-J下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標(biāo)號)。A. 才

16、=3時，樣品中一泄不含雜質(zhì)B. 舟L越大，樣品中H2C2O4 2H2O含量一泄越高C. 若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D. 若所用KMno4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏髙16. ( 2020山東)(1).平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下：NaOH溶液Ca(CIO)2+4HCl =CaCl2+2C12+2H2O (2).在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (3).酸式 C (4).上IYllXl 00%BDm17. (2020天津)(17分)為測 CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣?列問題：.甲方案實驗原理：CuSO4 +

17、BaCl2 = BaSO4 i +CuCl2實驗步驟：足量EdCk溶液CUSO4溶液 i.田祛I(lǐng)5先滌灼燒©稱重(25. OOmU回I牛，固體(W g)（1）判斷SO/沉淀完全的操作為>（2）步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為o（4） 固體質(zhì)量為 W g,則 C （CUSO4 ） =IIK）I LTo（5）若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得C （CUSO4）（填“偏高”、“偏低'或'無影響"）O .乙方案實驗原理：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T實驗步

18、驟： 按如圖安裝裝置（夾持儀器略去） 在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑 調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液而保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。 將CUSo!溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生 待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液而相平，讀數(shù)并記錄 處理數(shù)據(jù)（6）步驟為J（7）步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是 （填序號）。a. 反應(yīng)熱受溫度影響b. 氣體密度受溫度影響c. 反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H?體積為bmL,已知實驗條件下P（HJ = dgI,則C（CUSO4）Illol L-I （列出計算表達(dá)式）。（9）若步驟E管液

19、而高于D管，未調(diào)液而即讀數(shù)，則測得C （CUSO4） （填“偏高”、“偏低"或“無影響。（10）是否能用同樣的裝置和方法測 MgSO4溶液的濃度： （填“是”或“否“）o17（2020天津）（1）向上層淸液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全（2） AgNO3溶液（3）堆坍（4）里竺（5）偏低（6）檢查裝置氣密性233a bd×10"（7）b （8）魚1一 （9）偏髙（10）否25 × 10318 B. （2020江蘇）實驗化學(xué)輕基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、瞇等有機(jī)溶劑。制備少量疑基乙酸鈉的反應(yīng)為 C1CH2CH + 2Na

20、OH HOCH2COONa + NaCl + 比0 AHvO實驗步驟如下:步驟1：在題21B圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50nL水，攪拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95°C繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制PH約為9。步驟2：蒸出部分水至液而有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15oC,過濾得粗產(chǎn)品。 步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15°C以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得疑 基乙酸鈉。（1）步驟1中，題21B圖所示的裝置中儀器A的名稱是:逐步加入NaOH溶液的目的是（2）步驟2中，蒸憾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是o（3）步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率 （填"增大'或'減?。喝コ钚蕴康牟僮髅Q是,（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是。18B.（2020江蘇）實驗化學(xué)（1）（