(完整版)高中化學(xué)方程式(總)

1、高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì) （ F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF （ 陰暗處爆炸 ）F2+Xe（ 過量 ）=XeF 22F2（過量）+Xe=XeF 4 （XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn 2+氧化為 MnO4） nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金屬 ）2F2+2H2O=4HF+O 2 （水是還原劑 ） 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2（過量 ）+I 2=2IF 7F2+Cl 2（等體積 ）=2ClF （ClF 屬于類鹵素

2、： ClF+H 2O=HF+HClO ） 3F2（過量）+Cl 2=2ClF 3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO 3 ）Cl2+H22HCl （將 H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl 2+2P 2PCl3Cl 2+PCl 3PCl5 Cl2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl 3（在水溶液中：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl2+2KI=2KCl+I 2Cl2+2I =2Cl +I 23Cl 2（過量 ）+2

3、KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl +IO 3+12H + Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S （水溶液中： Cl 2+H 2S=2H +2Cl +SCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HClfirstCl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O2=2H +Cl +O 2O2+K=KO 2S+H2 H2S2S+C CS2S+

4、Zn ZnSS+FeFeS （既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取S+2CuCu2S （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取3S+2AlAl 2S3 （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取催化劑N2+3H 2 高溫高壓 2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H 24PH3P+3NaNa3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2SO2S+H2SO4（濃 ） 3SO2+2H2OS+6HNO 3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO 2+2H 2O

5、+SO24-3S+4HNO 3（稀）3SO2+4NO+2H 2O3S+4H + +4 NO 33SO 2+4NO +2H 2ON2+O22NO4P+5O2P4O10（常寫成 P2O5）2P+3X 22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO 3（濃）4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C+O2（足量 ）CO22C+O2（少量 ）2COC+CO22COC+H2O CO+H 2（生成水煤氣 ）2C+SiO 2Si+2CO（ 制得粗硅 ）secondSi(粗)+2Cl 2 SiCl4 (SiCl 4+2H 2=Si( 純)+4HC

6、l)Si(粉 )+O2SiO2Si+C SiC(金剛砂 )Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H 23、歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO (加堿或光照促進(jìn)歧化Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OCl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O 3Cl 2+6KOH( 濃) 5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 4P+3KOH( 濃)+3H2O=PH3+3KH 2PO2(Si+2OH +H2O= SiO32 +2H2:(Cl 2+H2OH+Cl+HCl)(Cl 2+2OH =Cl +ClO

7、 +H2O)(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)(3Cl 2+6OH 5Cl +ClO 3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H 2O)(4P+3OH +3H 2O=PH 3+3H2PO2fourth11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO 2 SiC+2CO 金屬單質(zhì) ( Na,Mg,Al,Fe,Cu )的還原性2Na+H 2 2NaH2Na+O 2Na2O24Na+O 2 =2Na 2O2Na+S=Na2S(爆炸)2Na2O+O2 2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H 22Na+2NH

8、 3=2NaNH 2+H22Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2 2Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H 24Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O2MgOMg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備 )Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 22Mg+CO2MgO+CMg+2RbClMgCl 2+2Rb2Mg+SiO 2 2MgO+Si( Mg+2H +=Mg 2+H2)Mg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H22Al+3Cl 2

9、 2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 （常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒） 4Al（Hg）+3O 2+2xH 2O=2（Al 2O3.xH 2O）+4Hg （鋁汞齊）4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr （鋁熱反應(yīng) ） 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6H +=2Al 3+3H 2 2Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4（濃 ）=Al 2（SO4）3+3SO2+6H2O Al+4HNO 3（稀）=Al（NO 3）3

10、+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H22Fe+3Br 2=2FeBr 3 3Fe+2O2Fe3O4（Al,Fe 在冷,濃的 H2SO4,HNO 3中鈍化 ） Al+4H +NO3=Al 3+NO +2H 2O 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2+3H 22Fe+O2 2FeO （ 煉鋼過程 ）2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備 ）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+2H +=Fe2+H 2Fe+CuCl 2=F

11、eCl 2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在 酸 性環(huán) 境下 ,不 能 把四氯化 錫完全還 原 為 單質(zhì) 錫 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金屬氫化物 （HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3） 金屬氫化物 （NaH）1、還原性 :4HCl（濃）+MnO 2MnCl 2+Cl2+2H2O4H +2Cl +MnO 2Mn2+Cl2+2H2O4HCl（ 濃）+PbO 2 PbCl2+Cl2+2H2O4H +2Cl +PbO 2Pb2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2K

12、MnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O16 H+10Cl -+2MnO 4=2Mn 2+5Cl2+8H 2O6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O6H +5Cl +ClO 3=3Cl 2+3H2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O14H+6Cl+Cr 2O72=2Cr 3+5Cl 2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 （F2 氣與 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S、 NH 3氣體不能共存 ） 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 （Cl 2氣與 HBr 、 HI

13、 、 H2S、 NH 3氣體不能共存 ） 2H2S+3O2（足量 ）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量 ）2S +2H2O2H2S+SO2=3S +2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO 3（?。?3S +2NO +4H 2O3H 2S+2H +2NO 3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S+8H2O5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr 2（SO 4）3+K 2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr

14、 3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na + SO42 +OH2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N 2+2H2ONH 3+NO 2+H +=N 2 +2H 2O催化劑4NH3+3O2（純氧 ）2N2+6H2O4NH 3+5O2 4NO+6H 2O4NH 3+6NO=5N 2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H 2O=NaOH+H 2 （生氫劑）NaH+H 2O=Na +OH +H24N

15、aH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H2O=Ca（OH） 2 +2H 22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiF 4+2H2fifth2HF+CaCl 2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl （ 弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng) ）H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO 3H2S+2Ag+=Ag2S+2H +H2S+HgCl 2=HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb（NO 3）2=PbS +2HN

16、O 3 （鉛試紙檢驗(yàn)空氣中 H2S）H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag 2S+H2（ 銀器在空氣中變黑的原因 ） 2NH 3（液）+2Na=2NaNH 2+H2 （NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3）3、NH3 的堿性：NH 3+HX=NH 4X （X ：F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH 4NO3NH 3+H + =NH 4+2NH3+H2SO4=（NH 4）2SO4NH 3+H + =NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH 4Cl侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH 3+H 2S=NH 4HSNH 3+H 2S=NH

17、 4+HS4、不穩(wěn)定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2=2H 2O+O2H2SH2+S2H2O 2H2+O2催化劑2NH3N2+3H2sixth2HIH2+I2四非金屬氧化物（SO3、SO2、 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、 CO2、SiO2、 P2O3、 P2O5、 Cl 2 O、 Cl 2 O3、 Cl2O5、Cl2O7、 ClO2） 1、低價(jià)態(tài)的還原性： （SO2、CO、 NO）2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 催化劑2SO2+O2 加熱 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl

18、2+2H2O=H2SO4+2HClCl 2+SO2+2H 2O=4H +SO 42 +2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr 2+SO2+2H 2O=4H +SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H 2O=4H +SO 42+2I 2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化劑3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H 2O 加熱 CO2+H 22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2

19、H2OSO3+2KIK2SO3+I 2NO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO 3+H2O2NO2+Cu4CuO+N 2N2O+ZnZnO+N 2CO2+2Mg2MgO+C（CO2 不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) ）SiO2+2H2 Si+2H 2OSiO2+2Mg2MgO+Sieighth3、與水的作用 :SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO423NO2+H2O=2HNO 3+NO （NO 2不是硝酸的酸酐 ）N2O5+H2O=

20、2HNO 3N2O5+H2O=2H +2NO 3P2O5+H 2 O（冷水 ）=2HPO 3P2O5+3H 2O（熱水 ）=2H 3PO4 （P2O5 極易吸水 ,可作氣體干燥劑 ） P2O5+3H2SO4（濃）=2H 3PO4+3SO3CO2+H2O=H 2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO 4Cl 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、與堿性物質(zhì)的作用 :SO2+2NH 3+H 2O=（NH 4）2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH 4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH 4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工業(yè)尾氣處理 )SO2+

21、Ca(OH) 2=CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒定 SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2OCO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO3CO2+2NH 3(過量 )+H 2O=(NH 4)2CO3(NH4)2CO3(NH 2)2CO+2H2OCO2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O（工業(yè)制取尿素 ）CO2+2NaOH( 過量 )=Na 2CO3+H 2OCO2(過量 )+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca(OH) 2(過量 )=CaCO3+H2O 2CO2(過量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2 CO

22、2+CaCO3+H2O=Ca(HCO 3)22OH -+CO 2=CO 32+H2OOH -+CO 2=HCO 3Ca2+ +2 OH +CO 2=CaCO 3+H2OOH +CO 2=HCO 3 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO 3CO2(不足 )+2NaAlO 2+3H2O=2Al(OH) 3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO 2=Al(OH) 3+CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH) 3+NaHCO 3CO2+2H2O+AlO 2=Al(OH) 3+HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C 6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O +H 2

23、O=C 6H 5OH +HCO 3SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣 )SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 )SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 )SiO2+CaCO3 CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃 ) 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O2NO 2+2OH =NO3 +NO2 +H2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 )NO+NO 2+2OH =2NO 3 +H 2O五金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性 :6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=Fe（NO

24、 3）3+NO2+2H2OFeO+4H +NO3=Fe3+NO 2+2H 2O2、氧化性 :Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO ，Al 2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ，Al.一般通過電解制 Mg 和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（ 制還原鐵粉 ）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2OCuO+H 2 Cu+H 2O2Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H2O+2I22Fe3O4+16H + +4I =6Fe2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe3FeO （煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 ）FeO+CFe+CO （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量 ）2FeO+

25、Si2Fe+SiO2 （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量 ）3、與水的作用 :Na2 O+H 2O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O2（此反應(yīng)分兩步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H 2O+O2 H2O2 的制備可 利用類似的反應(yīng) :BaO2+H2SO4（稀）=BaSO 4+H2O2）MgO+H 2O=Mg（OH） 2（緩慢反應(yīng) ）4、與酸性物質(zhì)的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+2HCl

26、=2NaCl+H 2ONa2O+2H +=2Na+H 2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷,?。?Na 2SO4+H2O2 MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2OninthMgO+2H +=Mg 2+H 2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O（Al 2O3兩性氧化物 ）Al2O3+2OH=2AlO 2+H2O FeO+2HCl=FeCl 2+H2OFeO+2H +=Fe2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2

27、O3+6H +=2Fe3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H +=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S=3H 2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO 3+HI=HIO 3+HClClO 3 +I =IO 3+Cl 3HClO+HI=HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3+3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2HClO+H 2O2=H +Cl+H2O+O 2（氧

28、化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但濃 ,熱的 HClO4 氧化性很強(qiáng) ） 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S3SO2 +2H2OH2SO4+Fe（Al） 室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO 2 +2H 2OH2SO4（濃）+2HBr=SO 2+Br 2+2H2O （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr） H2SO4（濃）+2HI=SO 2 +I2+2H2O （不能用濃硫酸與 NaI 制取 HI）OQ H+ 2 寸 OS+ H0H

29、2O2 H+COS2 H O2H+寸 0s2HHH%02H+e0s2HJ寸 OS+H 寸息 0+C0S2HCXI寸 0S2HCXIH 忠 0+C0S2HCXI X+R 寸 OS+ H 寸 HO2H+2X+COS2H S38NOlfe«x)XHcxl+寸 OS2HHHHO2H+2X+COS2H-峯疤阻& 0CXIH9+寸 H N+CXIUZ 寸 HCO0N+ HOL+UZ 寸 oCXIHe+coON 寸 H N+cxl(coon)uz 寸 HH(r)coONHOL+UZ 寸 0CXIH9+ J OCNN+CNUZ 寸 HCO0NCXI+ HOL+UZ 寸 0CXIH9+ J O

30、CXIN+ACOon)uz 寸 HH(r)coONHOL+UZ 寸 OQ H6+寸 HNC+CZI83ZI8+oONC+ H 00 O2H6+CON 寸 HNe+AeoN¥zl8HH3zl8+eoNH0e 02 H8L+tNe+°a>zl83ZIOL+oON9+H9C O2H8L+ J 2Ne+Ae ON¥ZIOLHHH ZIOL+eoNH9eO2H9L+ J 02Ne+°a>zl83zl8+ C0N9+H OC O2H9L+ J OZNe+Ae ON¥zl8HH3zl8+eoNH0e 0CXIHCXI+ J 0N+CO ZIH Z

31、I+COON+H 寸 02HCXI+ J ON+e(e 0N¥*H3zl+(艮r(nóng))"ONH 寸(錮 呈+鑒 這曲ttte*a丄«+°a)zles02Hcxl+t0N+0N¥ZIHHH (艮¥丄+(理)"ONH 寸02HC+ONe+e(e 0N¥*H3zl+(艮理)"0NH9 J ON9+寸 0deHC402Hcxl+de+&0Ng+HgJ ON9+寸 0deHC402Hcxl+de+(r)e0NHg O2H+tONg+寸 0deHW+(理)"ONHg 02HCXI+ J 2ON9+寸 0

32、s2H=s+(理)"0NH9 02HCXI+tON 寸 +too=o+(«)"ONH 寸 02HC+ f SCHHHSZHCXI+eoszHEH+%>3d+HCXI J2H+寸 OS ZIHHH +(«)寸 OSQH（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ） （ 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ） （ 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）（強(qiáng)酸制弱酸酸 ）（工業(yè)制磷肥 ）SO2 等還原性氣體）重鈣）5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H2SO4+3H2O 5H 2SO3+2MnO 4=2Mn 2+4H +3SO42+3H 2O

33、H2SO3+2FeCl3+H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H +2Fe2+ +SO423、酸性 :H2SO4（濃）+CaF2CaSO4+2HF H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4（濃 ）+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4（濃）+NaNO 3 NaHSO4+HNO 3 3H2SO4（濃 ）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO 3+Ag 3PO4=H3PO4+3AgNO 33H +Ag 3PO4=H3PO4+3Ag +

34、2HNO 3+CaCO3=Ca（NO 3）2+H2O+CO22H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2用 HNO 3和濃 H2SO4 不能制備 H2S，HI ， HBr ，4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2thirteenthH 3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸）H3PO4（濃） +NaI NaH2PO4+HI 4、不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O 2（ 保存在棕色瓶中 ）4HNO34NO+O2+2H2O （保存在棕色瓶中H2SO3 H2O+SO2 （在加熱或酸性條件下分解 ） H2CO3 H2O+CO2

35、（在加熱或酸性條件下分解 ）H 4SiO4 H 2SiO 3+H 2O H2SiO3SiO2+H2OH2S2O3 H2O+S +SO2（在加熱或酸性條件下分解 ）七堿1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 32、與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO 2(少量 )=Na 2SO3+H 2O OH +SO2=SO32+H2ONaOH+SO 2(足)=NaHSO 3OH - +SO2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2OOH - +SiO 2=SiO 32 +H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2O2OH -+Al 2O3

36、=2AlO 2+H2O2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2OCl 2+2OH =Cl +ClO +H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2OH+OH =H 2ONaOH+H 2S(足 )=NaHS+H 2OOH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少量 )=Na 2S+2H 2O2OH +H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl 3=Al(OH) 3 +3NaCl3OH +Al 3+=Al(OH) 3NaOH+Al(OH) 3=NaAlO 2+2H2O(AlCl 3和 Al(OH) 3 哪個(gè)酸性強(qiáng)？)OH +Al(OH) 3=AlO 2+2H2OCa(OH) 2+2NH

37、 4Cl 2CaCl2+2NH 3 +2H2O (實(shí)驗(yàn)室制 NH3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2OMg(OH) 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3·H2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H +2OH +Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不穩(wěn)定性 :Mg(OH) 2 MgO+H 2O2Al(OH) 3 Al 2O3+3H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2OCu(OH) 2 CuO+H2O2AgOH=Ag 2O+H2O八鹽2Fe3+Fe=3Fe2+1、氧化性： （在水溶液中 ）

38、 2FeCl3+Fe=3FeCl 22Fe3+Zn=2Fe 2+Zn 2+2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻銅線路版 ) 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2FeCl3+Zn(少量 )=2FeCl 2+ZnCl 2FeCl3+Ag=FeCl 2+AgCl 2Fe3+Cl -+2Ag=2Fe 2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO42FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S (較難反應(yīng) ) Fe(NO 3)3+Ag 不反應(yīng)2Fe3+H 2S=2Fe2+2H +S2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22Fe3+2I

39、 - =2Fe2+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2Fe2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?) NH4+NO2-=N2+2H2O 2、還原性： 2FeCl2+3Cl 2=2FeCl 3 (在水溶液中不需加熱 )2Fe2+3Cl 2=2Fe3+6Cl - 3Na2S+8HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO +3S+4H 2O3S2-+8H +2NO 3- =2NO +3S+4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO4+2NO +H2O3SO32- +2H +2NO 3- =3SO42- +2NO +H2

40、O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì) ) Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中 ) S2- +Cl 2=2Cl -+S3、與堿性物質(zhì)的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 ( 波爾多液 ) MgCl 2+2NH 3·H2O=Mg(OH) 2+2NH 4ClMg 2+2NH 3·H2O=Mg(OH) 2 +2NH 4+AlCl 3+3NH3·H2O=Al(OH) 3+3NH 4ClAl 3+3NH 3· H 2O=Al(OH) 2+3NH 4+ FeCl3

41、+3NH3·H2O=Fe(OH) 3+3NH 4ClFe3+3NH 3·H2O=Fe(OH) 3+3NH 4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)=Cu(OH) 2 +(NH 4)2SO4Cu 2+2NH 3·H 2O=Cu(OH) 2+2NH 4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H2OCu(OH) 2+4NH 3· H 2O=Cu(NH 3)42+2OH -+4H 2O 銅氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH 3)4SO4+4H2O總方程式Cu 2+4NH 3·

42、H 2O=Cu(NH 3)42+4H2O銅氨溶液AgNO 3+NH 3·H2O=AgOH +NH 4NO32AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH 3·H2O=2Ag(NH 3) 2 +2OH -+3H2O 銀氨溶液 AgNO 3+2NH3·H2O=Ag(NH 3)2NO3+2H2OAg +2NH 3· H 2O=Ag(NH 3)2+2H2O總方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)=Zn(OH) 2 +(NH 4)2SO4Zn2+2NH3·H2O=Zn(OH) 2+2NH 4+Zn(OH)2+4NH3·H

43、2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)=Zn(NH 3)4SO4+4H2OZn 2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)42+4H2O總方程式PO43-+2H +=H 2PO4-HPO 42-+H +=H 2PO4-H 2PO 4- +H +=H 3PO4CO 32- +H +=HCO 3-HCO 3- +H +=CO 2+H2O4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na 2HPO4+2NaClNa2HPO4+HCl=NaH 2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H 3PO4+NaCl

44、Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 23Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH) 3 +3CO2 +6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) )3CO 32- +2Al 3+3H2O=2Al(OH) 3 +3CO 2（ 物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH) 3 +3CO 2+6NaCl3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH) 3+3CO 23NaHCO 3+AlCl 3=Al(OH) 3 +3CO23H

45、CO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl 3=Fe(OH) 3 +3CO23HCO 3- +Fe3+=2Fe(OH) 3 +3CO2 3Na2S+Al 2(SO4)3+6H2O=2Al(OH) 3 +3H2S3S2-+2Al 3+3H 2O=2Al(OH) 3+3H2Sfifteenth（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al(OH) 33NaAlO 2+FeCl3+6H2O=3Al(OH) 3 +Fe(OH) 3 +3NaCl3AlO 2-+Fe

46、3+6H 2O=3Al(OH) 3+Fe(OH) 3 NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O=Al(OH) 3 +NH 3· H2O+NaClAlO 2-+NH 4+2H 2O=Al(OH) 3+NH 3·H2ONa2 CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2)CO 32- +H 2O+2SO 2=2HSO 3- +CO 2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗氣)2CO 32- +H

47、 2O+SO 2=SO32-+2HCO 3- (2:1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3 洗氣) 2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO 22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO 3-+SO2=SO32-+2CO 2+H2ONa2SiO3+2HCl=H 2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H 2O=H 4SiO4 +2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3或 SiO32-+2H+H2O=H 4SiO

48、 4Na2 SiO3+CO 2+2H 2O=H 2SiO3+Na2CO3SiO 32- +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4 +CO 32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl( 沉淀不溶于鹽酸、硝酸 )SO32-+Ba 2+=BaSO 4Na2SO3+BaCl 2=BaSO 3 +2NaCl (沉淀溶于鹽酸 ,在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消 失)SO32-+Ba 2+=BaSO 3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl( 沉淀溶于鹽酸、沉淀消失 )CO32-+Ba2+=BaCO 3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-

49、+Ca2+=CaCO3AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3AgNO 3+NaBr=AgBr +NaNO 3（NaHCO 3 不反應(yīng) ）Ag+Cl -=AgCl Ag +Br =AgBr Ag+I -=AgI 3Ag+PO43-=Ag 3PO4Cu 2+S2- =CuS AgNO 3+KI=AgCl +KNO 33AgNO 3+Na3PO4=Ag 3PO4 +3NaNO 3 CuSO4+Na2S=CuS +Na 2SO4FeCl3+3KSCN=Fe（SCN） 3+3KClFe3+3SCN -=Fe（SCN） 3 （血紅色，用于 Fe3+的特性檢驗(yàn) ）6、不穩(wěn)定性 :Na2S2O3+H

50、2SO4=Na 2SO4+S+SO2+H2OS2O32- +2H +=S +SO2 +H 2ONH4Cl NH 3 +HCl NH4I NH 3 +HI 2HIH2+I 2NH4I NH 3 +H 2 +I2NH 4HCO 3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO 2+O22Cu（NO 3）3 2CuO+4NO 2+O22AgNO 32Ag+2NO 2 +O2（保存在棕色瓶中 ）5NH 4NO 3 4N2+2HNO 3+9H2O10NH 4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O （硝酸銨爆炸反應(yīng) ）2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O22KClO 3 2KCl+3O 22

51、NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2Ca（HCO 3） 2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2MgCO3 MgO+CO 2九、電離方程式CH3COOH 、1、酸的電離 （H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、 H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO）seventeenthH 2SO4=2H +SO42- 或： H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO 3=H +NO3-或： HNO 3+H2O=H 3O+NO3-（以下雷同 ）HCl=H +ClHBr=H +BrHI=H +IH3PO4H+H2PO4H2

52、PO4H+HPO 24HPO 24H+PO 34HFH+FH2SO3H+HSO 3HSO 3H +SO 32CH3COOHH+CH 3COO+ + 2H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32H2SH+HSHSH+S2HNO2H+NO 2C6H5OHH+C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性 )HCNH+CNHClOH+ClOH2OH+OH2H2OH3O+OH2、堿的電離 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、NH3·H2O) NaOH=Na +OHKOH=K +OHBa(OH) 2=Ba2+2OHMg(OH) 2Mg 2+2OHAl(OH) 3Al 3+3OH酸式電離： Al(OH) 3H+AlO 2 +H2ONH3·H2ONH 4+2OHCa(OH) 2=Ca2+2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2+2OH (石灰懸濁液 )3、鹽的電離 (NaCl 、Na2SO4、N