2021年中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全

1、2021年中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大C-）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài),察其變化，初代驗(yàn)之,峻而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色， 多數(shù)溶液為無色。2. 些特殊物質(zhì)的顏色:黑魚:肛O、CuD、FeQ、C、FeE （硫化亞鐵）藍(lán)色:CuS0r5H,0 x Cu（OH）：. CuQ3：.含 Cu：溶液、滋態(tài)固態(tài) 0：（淡 藍(lán)色）紅魚：Cu （亮紅魚）、阻0：紅棕魚）、紅磷（暗紅魚）黃色：硫磺（單質(zhì)廠、含F(xiàn)J的溶液（棕黃色）綠色：FeS0/7Hp、含陽-的濟(jì)液（淺綠色、喊式碳酸銅 Cu；（OH）；CQ無色氣體：嘰、CO：、C0、0；、H：、CH

2、;有色氣體：C1；（黃綠色）、N0: C紅棕魚】有刺激性氣味的氣體；陽,（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、S0： 有具雞蛋氣味：3. 常見一些變化的判斷： m色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO：、AgCl （就這兩 種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀；Cu（OH）：、ClCO：®紅褐色沉淀；FetoH）：Fe（OH）；為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FefoH） 3紅褐魚沉淀,沉淀能溶于酸并且有氣體（C0O放出的：不濬的碳酸鹽，沉 淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系； 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO； + 2NaOH 二 Ma：

3、CO：十 H：0 （H；00： + 2WaOH 二 Na：A + 2H£OSO； + 2KOH = LSOj + HQH;SO: + 2KOH = K：SQ +2H;0SO： + 2NaOH = Na,SO;十 H：0 + 2H；0 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO.+ H.O=HJ：O, SO:+H.O = H.SO.S0,+H:0 = H.SO4 N.0;+ Hp = 2HNQ（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅魚）5堿和對(duì)應(yīng)的稠性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和磁都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:ClO + 2HC1 = CiTl： + H；0Cu(OH)

4、： + 2HC1 = CMl： +2H；0CaO 十 2HC1 = CaCl：十 H:0Ca(OH)；十 2HC1 = CaClx 十2H.0A 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的緘:(生成的堿一定是可滾于水, 否則不能發(fā)生此反應(yīng))K;0 + H;0 = 2KOH Na;O +H；0 = 2NaOH BaO + H:0 = Ba (OH)； CaO + H:0 = Ca(OH)： 不溶性緘加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 二 MgO + H；0 Cu(OH):二 CtD 十 H:0 2Fe(OH)3 二 Fe；03 十 3HQ2A1 (OH) 3 = A1A + 3H；0(二解實(shí)驗(yàn)題看清

5、題目葵求罡什么,要做的是什么，這拝做的目的罡什么。1.實(shí)蝮用到的氣休要求是比較純凈,除去常見雜岳具體方法: 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl；固體、堿石灰、無水CuSO/并 且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色f藍(lán)色)、生石灰等； 除CO：可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO；) 、NaOH'漆 液、KOH溶滋、堿石灰等； 除HC1氣體可用：AgNO：滾液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCL）、石 灰水x NaiOH濬液、K0H溶液；除氣體雜質(zhì)的履則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收 或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2實(shí)撿注意的地方： 防爆炸：魚燃可燃性氣體（如比、CO、CH

6、J或用CO、H；還原 CUD、FhQ之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中，K能把水倒入濃 硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO：、NO：）的性質(zhì)實(shí)殮 時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意屋氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO；、NO； 用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要注宣熄燈順序。3常見意外事故的處理:酸濟(jì)到桌上，用NaHC0:沖洗；堿流到桌上，用稀酉舌酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I 酸先用水沖詵,再用曠5%：»迢09,沖洗，II .堿用水沖洗，再 涂上硼酸；III.濃硫酸應(yīng)先用抹布按去、再做第I步。4. 實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的契除的雜

7、質(zhì):制0；要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HQ）（2）用鹽酸和鋅粒制H：要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H45）、氯化氫氣ftCHCl , 鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)（3）制C0；要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H：0）、氯化氫氣體HC1）5. 常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體（D有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有co： j有則先除 掉）將混合氣體通入灼熱的cs ,再將經(jīng)過灼熱的cs的混合氣體通入澄 清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CU3孌成紅色，且灣清石灰水要孌洱濁。（2）有H：的驗(yàn)證方法；（先驗(yàn)證混合氣體中杲否有水份：有則先除 掉）除水藝氣的試劑；濃流酸、CaCl：固體、磁石灰（主要成份是MaOH 和CaO）、生石灰、無水

8、CuSQ （并且可以檢驗(yàn)親質(zhì)中有無水蒸氣,有則 顏笆由白色f藍(lán)笆）等；除HC1氣體的試劑：AgNQ譜液（并可檢驗(yàn)出雜貢中有無HC1）、澄 清石灰水、NatOIT漆液（或固體、KOH濬滋（或固體）；生石灰、堿 石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)將混合氣體通入灼熱的CUD，再將經(jīng)過灼熱的CS的混合氣體通入盛 有無水CuSO：中。現(xiàn)象；黑色CS變成紅色、且無水CuSO；變藍(lán)色。C3)有CO；的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入灣清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石 灰水變'渾濁。&設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1) 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素°實(shí)臉步磯-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)滋，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

9、，燒杯內(nèi)壁有小 水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水孌渾 濁,證明蠟燭有筱元素。(2試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C0：具有不支持燃燒和密度比空氣大的性 質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步蝦-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)4團(tuán)把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭， 再沿?zé)趦A倒co；階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明co；具有 不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)0化解題：計(jì)算題的類型有a 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和濬質(zhì)）的計(jì)算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由 s和b兩種類型混合在一起計(jì)算C1）濬液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：濬質(zhì)質(zhì)重分?jǐn)?shù)二濬質(zhì)的質(zhì)量/溶液的 質(zhì)量X 100%（2）化合物（純凈

10、物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二某 元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X 100%<3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二某化合物 的質(zhì)量/混合物的質(zhì)童 100%C 4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二某元素的質(zhì)量 和/混合物的質(zhì)量X 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二化合物的貢量 分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題技巧乳畝題：著清題目的要求，已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的 先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式芍出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分 子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解答。A、初中化

11、學(xué)中的"三"L構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3. 氫氣作対燃料有三犬優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn) 物是水不污染環(huán)境。4. 構(gòu)成原子一般有三種徽粒：質(zhì)子、中子、電子。5黑色金屬只有三種；鐵、猛、縮。6構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（力非金屬元素、（3） 稀有氣體元素。7鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為聞、化心、Fe:04o8.溶浹的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性j G）混合物。9化學(xué)方程式有三個(gè)意義；（D表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)：結(jié)果生成 什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或頰子的徹粒數(shù)比

12、，（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則： 以客觀事實(shí)対依抿；道循質(zhì)量守恒定律。10生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼®12常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（D赤鐵礦（主要成分為Fe®）; （2） 磁鐵礦（血0）5（3）菱鐵礦（FeO33） oL3煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14. 常與眉度有關(guān)的二個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、禺溫。15. 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（"升溫、（2加滾劑; 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注 倉：滾解度隨溫度而變小的物質(zhì)

13、如：氫氧化鈣滾液由飽和滾液變不飽和 '漆液:降溫、加溶劑,不飽和溶滋變飽和溶液有三種方法：升溫、加 '漆質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16. 收集氣體一般有三種方法；排水法、向上排空法、向下排空法。L7水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水, （2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入 河中。18應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化猛、四氧化三鐵。L9氫氣和磯單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃 性、還原性。20教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色；（1）'»態(tài)氧氣杲淡藍(lán)色戈（力硫在空氣中燃燒有徽弱的淡藍(lán)色火焰；（3）氫氣在空

14、氣中燃燒有淡藍(lán)魚火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀5(3)硫酸銅滾酒。22過濾操作中有"三靠”：(D漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,(2)玻璃棒的末端輕案在濾紙三層處，(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊室在玻璃捧引流。23. 三大氣體污染物；SO：、CO、NO：24. 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫 度最高。25. 取用藥品有“三不"原則：(1) 不用手接觸藥品；(2)不把星子凄到容器口聞氣體的氣味5 C3)不 嘗藥品的味道。26. 古代三犬化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27. 可以直接加熱的三種儀器：試管、垃坍、蒸岌血(另外還

15、有燃燒匙）29質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不増減、質(zhì)量 不變化30. 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體；H：、CO、C比（實(shí)際 為任何可燃性氣體和粉塵）。31. 濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化32使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往滋燈中加酒精、嘴吹滅33. 配制的三步璽：計(jì)算、稱量（量?。L解34. 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H35. 原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子庫數(shù)36. 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37. 工業(yè)三廢：凍水、廢渣、廢氣38水污染的三個(gè)主要原因： （1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水,（2）生活污水的任意排放，3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

16、用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器, '液態(tài)二氧 化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的濬解度隨溫度變化的情況可分為三類；（1）大部分固體物質(zhì)滾解度隨溫度的升高而増大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度支盤度的影響很??；（3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.8；可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九X化學(xué)中的“一定"與“不一定"1 化學(xué)變化中一定有物理變化;物理變化中不一定有化學(xué)變化。2. 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都 是氣體或固體 50 Br：是滋態(tài)的注意；金屬、非金屬是指里質(zhì)j不

17、能 與物厲組成元素混諸3. 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一走杲酸根（如NH、 OH-）;酸根也不一定是原子團(tuán)（如C叫氫氯酸根）4 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué) 孌化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.愿子核中不一定都會(huì)有中子（ H原子就無中子）o 6.原子不一 定比分子?。ú荒苷f“分子大,原子小"）分子和原子的根本區(qū)別杲：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分 原子不可分。7同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8. 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定杲稀有氣體元素的原子，也可能 是陽離子或陰離子。9. 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，（第

18、一層為最外層2個(gè) 電子）10. 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一走是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子i離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成 的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)履子一個(gè)核 走厲于同種元素。LL.濬液中不一定：（1）濃滾滋不一定是飽和'漆濃；稀滾滋不一定是不飽和'漆液。（對(duì) 不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和滾液不一定比不飽和滾滋濃。（因?yàn)闇囟葲] 確定，如同溫度則一定（3）析出晶體后的溶澱一定是某物質(zhì)的飽和溶滋。飽和'漆液降溫后 不一定有晶體析出。<o 定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和漆液的滾 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即$走大于613有

19、單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)：不一定就是気換反應(yīng)。但一 定有元素化合價(jià)的改孌。14. 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變J墨換反應(yīng)中 定有元素化合價(jià)的改變，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注 意：氧化還原反應(yīng)，一走有元素化合價(jià)的變化）15. 單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16. 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。® NHiWO3面的N為-3價(jià),后面的N為十5價(jià)）17鹽的組成中不一定有金屬元素；如日是陽離子，具有金屬離子 的性質(zhì)，但不是金屬離子。18陽離子不一定是金屬離子。如IT、NHt'«19. 在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含

20、有氧元 素的杲氧化物和緘;不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽，一定含有氫元素的是酸和磁；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含 金屬元素，（如KHg、NH： H：0）;酸組成可能含金屬元素（如:H»s 叫高鐳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20. 鹽滾'液不一定呈中性。如NaQV溶'液顯堿性。21 酸式鹽的溶港不一定顯酸性即:pH不一定小于7）,如NaHCOj 涓液顯堿性。但硫酸氫鈉'漆液顯酸性二Na-+H-+93廣）,所以能電 離出氫離子的物質(zhì)不一走杲酸。22. 酸溶液一定:為酸性溶液，但酸性溶液不一罡是酸濬液，如： 、MaH93；滾液都顯

21、酸性，而NaH931 S鹽。（酸滾液就是酸的水溶液,酸性濬液就是指含圧的溶液23. 堿'漆液一定為堿性滾液，但堿性滾液不一定是堿滾'液。如:NaOH、Na：CO,、RaHCO容滋都顯緘性而險(xiǎn)CQ、NaHCO,為鹽。闕容滋 就是堿的水溶液，毓性溶液就是指含0肝的濬液）24. 堿性氧化物一定是金雇氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物.（如 應(yīng)辺-是金屬氧化物，但它是酸氧化物，茸對(duì)應(yīng)的酸是高鐳酸，即HMnQ, 記?。簤A性氧化物中只K；0、Na；0、EaO、CaO能滾于水與水反應(yīng)生成25. 酸性氧化物不一走杲非金屬氧化物如MnQ）,非金屬氧化物也不一 定杲酸性氧化物C如H：0、CO 、

22、 MO） o常見的酸性氧化物：CO：、SO：、SQ、PQ ' SiO：等，酸性氧 化物大多數(shù)能滾于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（SiO；）不 溶于水。26. 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27. 所有化學(xué)反應(yīng)并不一走都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： CO與金屬氧化物的反應(yīng)，酸性氧化物與堿的反應(yīng)，有機(jī)物的燃28凡是單質(zhì)錢參加的羞換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后錢 一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29. 凡金屬與酸發(fā)生的羞換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定増加。凡金屬與鹽濬滋反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶浹的質(zhì)量變化，只要看參加 反應(yīng)金雇的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的犬小

23、。'犬 換小増重，小換大減重”30. 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量就越少。31. 凡常溫，能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Ila），就一定不能與 鹽滾液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO；溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H;O=2I-IaO肝H； 2NaOH+CuSO4 二Cu(0H)； I +Na;SO, °亂.凡是排空氣法（無論向上還杲向下）,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集 氣瓶底部。32制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33. 書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫在

24、左邊。如NH, 、CH,34. 5 g某物質(zhì)放入95 g水中：充分溶解后、所得溶滋的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不一定等于5號(hào)?？赡艿扔?% ,如NaCL、KIg等；也可能大于5%丿如KQ、險(xiǎn)0、BaO、SO：等3也可能小于5號(hào)，如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）；、CaO等。十.化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣（0» 氫氣（比二氧化碳co；）1 藥品高猛酸鉀（KMnOj或雙氧水（H：0：）和二氧化猛曲）固（+固）或固+酒鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H；SCQ固十滋石灰石（大理石（CaCa）和稀鹽酸HC1）2. 反應(yīng)原理 2OrQ, = KJHQ,+MnO；+O； t

25、或 2H；0產(chǎn) 2H；O-h3- f Zrd-H:S05=Zn934+H: tZrd-2HCl=2rCl:+H: f CaCQ+SHCLaCg+HQCO； t3. 檢菽用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)滋,是氧氣, 否則不杲氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰 呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變澤濁，若 渾濁則是CO；。4. 收集方法氧氣（0；）排水法（不易滾于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣 大）氫氣（H；排水法雅溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣小） 二氧化碳（C0：瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）不能用排水 法收集5. 驗(yàn)滿（驗(yàn)純）氧氣（0丿用帶火星

26、的木條,平放在集氣瓶口 ,若木條賓燃，氧氣 已滿，否則沒滿。氫氣（H；） <L>用拇指塔住集満氫氣的試管口； <2>#jfi火焰,移幵 拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純；若有尖銳的煽嗚聲，則氫氣不純。二氧化碳（CQ）用燃看的木條,平族在集氣瓶口 ,若火焰熄滅, 則已滿；否則沒滿。6放羞正放倒放正放7.注意事項(xiàng)（D制備氧氣（oj :檢查裝羞的氣密性當(dāng)用第一種藥品制取時(shí) 以下要注意） 試管口要略向T傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部 使試管破裂） 加熱吋應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。 扌非水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水櫓中的水倒 流，使試

27、管破裂）（刃制備氫氣（HJ :檢查裝羞的氣密性長頸漏斗的管口要 插入液面下多點(diǎn)燃?xì)錃馇?定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中;氫氣的體積達(dá)到 總體積的4%74.臨點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）（R制備二氧化碳C0;）:檢查裝賽的氣密性V頸漏斗的管口 要插入液面下,不能用排水法收集&常見氣體的性質(zhì)1）氧氣O （通常狀況下）是無色無味的氣體,不易溶于水,密度 比空氣略大化學(xué)性質(zhì)及用途：C十0；範(fàn)£0； C發(fā)出白光，放出熱量）a.供呼吸；b煉鋼；c.氣焊。（注:0；具有助燃爛，但不具有可 燃性，不能燃燒。） s + o：墾so：（空氣中一淡藍(lán)色火焰，氧氣中一紫藍(lán)色火恪 妒十倫範(fàn)=2¥：（產(chǎn)生白煙,

28、生成白色固體F；Q）3Fe + 20；總墜肌Q （劇烈燃燒,火星四射放出大量的熱, 生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（KQ :無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小， 是最輕的氣體。 可燃性：2H；十0；總燧=筑0H；十C1：盤墜：2HC1乩填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、 氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性 還原性；H： + CtD = Cu十H：0 （加熱）3H：十WQ匱區(qū)V十3H：0 3H：十 Fe;0： = 2Fe 十 3HQ （加熱<3>二氧化碳（CO,）:無色無味的氣體,密度大于空氣,能滾于 水?固體的co；叫“干冰

29、” o C0； + HQ =H:CO:（酸性= H；0 + CO； t）（不穩(wěn)定）乳用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b制飲科、 化肥和純堿C0；十 Ca（OH）； =CaCO: +H:0 （鑒別 CO：） CO； +Z-Ia0H=Na;00:十 H：0 氧化性：C0； + C = 330 CaCO, = CaO + CO； t （工業(yè)制 CQ）（4）氧化碳（CO）:無色無味氣體密度比空氣略小,難濬于 水;有毒氣體。1 可燃性：28 + 0：二2CD；（火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作 氣體燃料a.作燃料b.治煉金屬 還原性；CO 十 CiX = Cu + CO： 303 十牛Q =

30、 V 十 300：300+ Fe;O3 = 2Fe + 309；（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)<-）化合反應(yīng):1 .定義：多變一C 2 ）基本形式：A+ B =AB2C+0;=2C0 20D+O=2C0; C0;+C=2S0 CO;+H43=H,CCL2. 鎂在空氣中燃燒:2Mg十0s £1 2MgO現(xiàn)象：（1）岌出鰭眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末3. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20；血隘=陀0現(xiàn)象：（1劇烈滋燒，火星四射（2）放出熱董03）生成一種黑 色固體注青:瓶底妾放少量水或細(xì)沙防止生成的固體物質(zhì)濺落下來, 炸裂瓶底。4銅在空氣

31、中受熱：2Cu + 0： A 2Cu0現(xiàn)象：銅絲變黑。5.鋁在空氣中燃燒：站1+30；範(fàn)2M；0,現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光, 放熱，有白色固體生成。&氫氣中空氣中燃燒：2H； + 0；輕2比0現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰段）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7紅（白磷在空氣中燃燒；4P+50：=2PQ 現(xiàn)象；（1）發(fā) 出白光 放出熱量3）生成大量白煙。8硫粉在空氣中燃燒；S + 02SQ現(xiàn)象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺 激性氣味的氣體。E.在空氣中燃燒（1）發(fā)岀淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種 有刺激性氣味的氣體。9磯在氧氣中充分燃燒；C + 0：直鑑&

32、#163;0：現(xiàn)象；（1）發(fā)出白光（2 放出熱量（3灣清石灰水變渾濁10. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C十0；翹=2811. -氧化碳通過灼熱碳層：C亠C0；亶溫200 （是吸熱的反應(yīng)】（二分解反應(yīng)1. 定義；一變多基本形式：+ B 2HgO=2Hg+O:乙水在直流電的作用下分解：2H：0t + 0： f現(xiàn)象：（1電極上有氣泡產(chǎn)生® H, : 0: = 2 : 1正極產(chǎn)生的氣體能使芾火星的木條復(fù)燃。員極產(chǎn)生的氣體能在空氣中 燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3. 加熱堿式碳酸銅：ClUOH）"。： A 2CuO十HQ十CO； t現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變 洱濁

33、°4. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化卓）:2KC1O3 A Mr0; 2KC1 + 30； t5加熱高猛酸鉀：2KMrQ； A Kid + g + 0； t&實(shí)驗(yàn)室用戲氧水制氧氣:2H;0:tt 2H：0+CU 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn) 生,帝火星的木條復(fù)燃。7-加熱氧化汞：2Hg0A 2HS + 0: t8. 鍛燒石灰石：CaCO：噩£或）垃0； t C二氧化碳工業(yè)制法）9. 碳酸不穩(wěn)罡而分解：H；CO, = H；0 + COj 現(xiàn)象：石蕊試液由 紅魚變成紫魚。10. 硫酸銅晶體受熱分解；CuS才胡Q仝CuSO,十5H：0（三）賽換反應(yīng)1 定義：一換一 基本形式；A + BC

34、=AC+B酸與金屬反應(yīng) :ZnH-H;SO4=2nSO4+H; t Fe+HSO. =F£0廣H jNg+2HCl=MgCl:+Hz t鹽與金屬反應(yīng)；2Al+3Cu甜尸A蒼（SOJ2十丈uCuSOFZrFZnSa+Cu2. 金屬單質(zhì)+酸一一鹽+氫氣（曙換反應(yīng)）<1）鋅和稀硫酸反應(yīng)；Zn十H:S04= ZnSO4+ H： t （2）鎂和 稀硫酸反應(yīng)：Mg + H:SO4 = MgSO, + H: t<3）鋁和稀硫酸反應(yīng):2A1 十 3H:SO4 = AL<934）3 + 3ft t （4）鋅 和稀鹽酸反應(yīng)；Zn + 2HC1 = ZrCL: + H； t（5）鎂和稀鹽

35、酸反應(yīng)：Mg+ 2HCL = JIgCl:+ H； t 住）鋁和稀 鹽酸反應(yīng):2A1 + 6HC1 = 2A1C15 十 3H： f（1）- （G）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：氏十2HC1 = FeCl:十艮t （8）鐵和稀 硫酸反應(yīng):Ee亠H；SO;=血驗(yàn)斗比f（7） - （8）的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生 > 溶滋宙無魚孌成淺綠色。）3金屬單質(zhì)+鹽S容液）另一種金屬十另一種鹽1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSOFCMFeg工 現(xiàn)象：錢條表面覆蓋一層 紅魚的物質(zhì)，滾液由藍(lán)魚變成淺綠魚。（古代濕法制銅孫噌青得鐵則化銅7指的是此反應(yīng)）（2）鋅片放入硫酸銅滾液中：CuSOZrpZnSO+C

36、u現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋 層紅色的物質(zhì)，溶滋由藍(lán)色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀'漆濃中：2AgNO:+Cu=Cu（NOJ）;+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白魚的物質(zhì)，滾液由無魚變成藍(lán)色。4. 金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬+二氧化碳或水（L）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe;O3 SM 4Fe + 303； t （2）氫氣與 氧化鐵反應(yīng)：Fe：O3+3H: A2Fe+3H/）<3>木炭還原氧化銅；C+更U0壷逼=2Cu + CO； t 現(xiàn)象：黑色粉 未變成紅魚，澧清石灰水變渾濁。（4氫氣還原氧化銅；H： + C* A Cu + H；0 現(xiàn)象：黑色粉 末變成紅魚，試管內(nèi)壁有水珠生

37、成<5）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCuMigO <6）水蒸氣通過灼熱 碳層：H；0 + C直溫=H： + COC四復(fù)分解反應(yīng)L罡義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：AB + CD = AD + CB（1）酸與堿反應(yīng)；Ca（0H）:+2HCl=CaCV2H；0 腕0肝HCWaCl+H；O 2Na0H+H；S04=Wa:S04+ 2H;0（2> 酸與鹽反應(yīng)；Na：CO：+2HCl=21kC：L十H：O+O：f（3堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng):Ca（OH）;+Na;CO:.=CaCO: I +2MaOH（4鹽（可滾與鹽（可溶反應(yīng)：CaClx+NaxCaaCO： I +2NaCl

38、 Na:SO4+BaCl:=BaSO4 +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件1）有水生成（2） 有氣體生成（3）有沉淀生成2堿性氧化物+酸f鹽+比0Ba (OH) 2+H£SO4=Ba934. +2H:04.酸十鹽f新鹽十新酸CaCOj+SHOCaClH-CO； tHCl+AgNOMgCl J +HNQBaCNOSOBaSO, Jr+2HNO:5鹽1 +鹽2新鹽1 +新鹽2Na+2HCl=2NaCl W+CO； tHiSO+EaCl;=BaSO1 J +2HC1NaHCD:+HCl=NaCH-H:O+CO; tKCl+AgNO3=AgCl J +KNO：NaCl+AgNO：=AgCl I 十脳NQFe:O:+6HCl=2FeCl:+3H:OFeA+3HxS0;=Fe:(93):+3H:0ClO+H£S04=CliS044-H.O2r£)+2ENO3=Zn(NO.)嚴(yán)HQ3堿十酸f鹽十艮0Cu(0H)：+