平衡速率補(bǔ)充圖像題

1、2016年08月31高中化學(xué)組卷一選擇題（共11小題）1（2016淮安模擬）一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示下列說法正確的是（）A若t1=2min，則（A）=0.50mol（Lmin）1B若t3時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的H0C若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則（正）（逆）D保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%2（20

2、16樟樹市模擬）在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（）A從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（Lmin）B根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）c（B）C若在第5 min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大D若在第7 分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線3（2016春準(zhǔn)格爾旗校級期末）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條

3、件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示下列說法中正確的是（）A8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1C反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強(qiáng)D40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4（2016春營口校級月考）可逆反應(yīng)：A2（？）+B2（？）2AB（？），當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n（AB）的變化如圖，下列敘述正確的是（）AA2、B2及AB均為氣體，H0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H05（2016春惠

4、州月考）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C （s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖下列判斷正確的是（）A05min內(nèi)，v （H2）=0.05mol/（Lmin）B5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值C10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D5min時該反應(yīng)的v（正）大于11 min 時的v（逆）6（2016春保定校級月考）在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖

5、所示反應(yīng)進(jìn)行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（）A充入了O2（g）B降低溫度C加了催化劑D擴(kuò)大了容器體積7（2015岳陽模擬）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖下列說法正確的是（）A0t2時，v正v逆B、兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I8（2015廣東模擬）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示圖2為t2

6、時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同已知t3t4階段為使用催化劑下列說法錯誤的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molD該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）9（2015朝陽區(qū)校級三模）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）A升高溫度，同時加壓B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑D增大反應(yīng)

7、物濃度，同時減小生成物濃度10（2015海淀區(qū)模擬）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）H0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是拉伸和壓縮=注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）下列說法正確的是（）Ab點的操作的壓縮注射器Bc點與a點相比：c（NO2）增大，c（N2O4）減少C若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）T（c）Dd點：v（正）v（逆）11（2015威海二模）往1.0molL1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10

8、s，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0Ba、c兩點對應(yīng)的I反應(yīng)速率相等Cb點時010s I的平均反應(yīng)速率為0.04molL1s1Dd點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)二解答題（共1小題）12（2015石景山區(qū)一模）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模

9、擬大氣固氮的原因從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（1、2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O4NH3

10、（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱H=（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）=2016年08月31高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共11小題）1（2016淮安模擬）一定溫度下，將和氣體充入恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡在、時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體的濃度隨時間變化如圖所示下列說法正確的是（）A若，則B若時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的C若時刻后向體系中再充入A、B、C各，則D保持溫度不變，起始時向該容器中充入和，加入，則達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于【分析】

11、A算出A的濃度變化量，再根據(jù)計算；B圖象說明時刻C的濃度增大，平衡正向移動，結(jié)合溫度對平衡的影響進(jìn)行分析；C用與平衡常數(shù)比較后判斷；D加入固體，平衡不移動【解答】解：A若t1=2min，C的濃度為0.5mol/L，則A消耗了0.25mol/L，（A）=0.125mol/（Lmin），故A錯誤；B圖象說明t3時刻C的濃度增大，平衡正向移動，若t3時刻升溫，平衡會向吸熱方向移動，即正方向為吸熱反應(yīng)，H0，故B錯誤；Ct1時刻達(dá)平衡，此時A、B、C的濃度分別是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=4，t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，些時A、B、C的濃度分別是（0

12、.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=1.8K，則平衡正向移動，正反應(yīng)占優(yōu)勢，則（正）（逆），故C正確；D加入固體D，平衡不移動，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系來判斷平衡移動的方向，難度中等2（2016樟樹市模擬）在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)在時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（）A從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（Lmin）B根據(jù)右圖該反應(yīng)

13、的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）c（B）C若在第5 min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大D若在第7 分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線【分析】A、根據(jù)V=進(jìn)行計算；B、根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速

14、率加快；D、增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動【解答】解：A、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=0.067mol/Lmin，所以v（B）=v（A）=0.033 3 mol/（Lmin），故A正確；B、根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，D=0.4mol，A=0.4mol，B=0.2mol，D：A：B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）2A（g）+B（g）； 因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=

15、C2（A）×C（B），故B正確；C、溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快，故C正確；D、D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素，平衡計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單3（2016春準(zhǔn)格爾旗校級期末）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中

16、物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B前的反應(yīng)速率為C反應(yīng)方程式中的，時表示增大壓強(qiáng)D時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【分析】A根據(jù)圖象可知，20min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以8min時平衡向著正向移動；B20min時C的濃度為2.0mol/L，則A的濃度變化為1.0mol/L，反應(yīng)速率為0.05mol/（Lmin ）；C30min時正逆反應(yīng)速率都減小，不可能是增大壓強(qiáng)；由于正逆反應(yīng)速率同時減小，且化學(xué)平衡不移動，減小了壓強(qiáng)，故x=1；D.40min時正逆反應(yīng)速率同時增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【解答】解：A內(nèi)，反應(yīng)物的濃

17、度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增加，說明該時間段反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B時的濃度變化為，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，的濃度變化為，所以，故B正確；C增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，時正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強(qiáng)；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動，說明是減小了壓強(qiáng)，且，故C錯誤；D根據(jù)圖象可知，時正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強(qiáng)，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、

18、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等4（2016春營口校級月考）可逆反應(yīng)：，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時的變化如圖，下列敘述正確的是（）A、及均為氣體，B為氣體，、至少有一種為非氣體，C為氣體，、有一種為非氣體，D為固體，、有一種為非氣體，【分析】由圖象可知，升高溫度AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡逆向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計量數(shù)，則AB為氣體時，A2、B2中一種是氣體【解答】解：升高溫度的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 ，

19、從時間開始向容器中加壓，的含量減小，說明平衡逆向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計量數(shù)，則如果為氣體，、中一種是氣體時，符合題意，故選?！军c評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)溫度對平衡的影響判斷H，要注意壓強(qiáng)改變對該平衡無影響5（2016春惠州月考）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得隨反應(yīng)時間（）的變化如圖下列判斷正確的是（）A內(nèi)， B時該反應(yīng)的值一定小于時的值C時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D時該反應(yīng)的（正）大于時的（逆）【分析】A根據(jù)圖可知，前內(nèi)的濃度由減小為，根據(jù)計算，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；B由圖可知，時的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反

20、應(yīng)方向移動，并且后反應(yīng)速率大于前，則不是升壓就是升溫，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；C由圖可知，時的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；D根據(jù)B的判斷，時的溫度高于時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快【解答】解：A根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=0.1mol/（Lmin），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=0.1mol/（Lmin），故A錯誤；B由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，故B正確；C由圖可知，10min

21、時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故C錯誤；D根據(jù)B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5 min時該反應(yīng)的v正小于11 min時的v逆，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件6（2016春保定校級月考）在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮與氧氣的反應(yīng)）：，容器中、四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（）A充入了B降低

22、溫度C加了催化劑D擴(kuò)大了容器體積【分析】反應(yīng)進(jìn)行至2min時，改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，可以看出反應(yīng)速率加快，升高溫度，加壓、加催化劑等因素可以加快反應(yīng)速率，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來回答【解答】解：反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，可以看出反應(yīng)速率加快A、充入了會使其濃度迅速增加，但是氧氣的濃度在并未改變，故A錯誤；B、降低溫度會使得反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、加了催化劑可以加快反應(yīng)速率，故C正確；D、擴(kuò)大了容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，速率減慢，故D錯誤故選C【點評】本題考查學(xué)生影響反應(yīng)速率的因素知識，注意增加反應(yīng)物濃度則物質(zhì)的濃度會立即增加特點，難度不大7（2015岳陽模擬

23、）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖下列說法正確的是（）A0t2時，v正v逆B、兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I【分析】A、由圖象分析可知，0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；B、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；C、向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；D、由圖象分析可知，t2時刻改變條

24、件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變；【解答】解：A、0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，故A錯誤；B、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)=，故B錯誤；C、向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故C正確；D、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I=，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等8（2015廣東模擬）向某密閉容

25、器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同已知t3t4階段為使用催化劑下列說法錯誤的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molD該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）【分析】A、依據(jù)反應(yīng)速率v=進(jìn)行計算；B、t4t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，

26、如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等；C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4t5階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；D、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4t5階段判斷化學(xué)方程式【解答】解：A、若t1=15s，生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v=molL1s1=0.004molL1s1，故A正確；B、t4t5階段，反應(yīng)速率同等程度的減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，改變的條件為減小壓強(qiáng)；t5t6階段，如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5t6階段應(yīng)為升高溫度，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.1

27、5mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D、反

28、應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），故D正確故選C【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵9（2015朝陽區(qū)校級三模）如圖是關(guān)于反應(yīng)的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是（）A升高溫度，同時加壓B

29、降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度【分析】A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動【解答】

30、解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故D正確故選：D【點評】本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵10（2015海淀區(qū)模擬）已知反應(yīng)：，將一定

31、量的充入注射器中后封口，如圖是拉伸和壓縮=注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是（）A點的操作的壓縮注射器B點與點相比：增大，減少C若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則D點：（正）（逆）【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析【解答】解：A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小

32、，故A正確；B、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致，故C錯誤；D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以（逆）（正），故D錯誤；故選A【點評】本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大11（2015威海二模）往溶液中加入固體，發(fā)生反應(yīng)：；的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化曲線如圖所示，已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的Ba、c兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率相等Cb點時的平均反應(yīng)速率為Dd點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于

33、平衡狀態(tài)【分析】平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，所以b點是平衡狀態(tài)，c（I）從10.4時是平衡的建立，而b點后是溫度的改變平衡的移動，由此分析解答【解答】解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，故A錯誤；B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；C、b點是平衡狀態(tài)，b點時的平均反應(yīng)速率為，故C錯誤；D、b點后的曲線上的點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點在對應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選D【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，

34、試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力二解答題（共1小題）12（2015石景山區(qū)一模）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500左右合適（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（1、2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系21（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗