弱電解質(zhì)的電離教學(xué)教案

1、第一書弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析:本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是 認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較 強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意 與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新 知識點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)：1 . 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2 .掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3 .了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電

2、離平衡的影響過程與方法目標(biāo)：1 .從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2 .從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制 約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、比較法，歸納法等教學(xué)過程：一、知識回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2.練習(xí)：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOHH2so4CuCH3COOHNNWOSO2乙醇水CaO是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 兩者都不是強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說?；旌衔铩钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

3、電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電教師學(xué)與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是 否有區(qū)別你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法提示學(xué)生從生活情景題思考：1） .鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹2） .如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸設(shè)計(jì)意圖從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做 好知識的鋪墊。新課引入：活動與探究：1 .醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異請說出你 的理由。2 .你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。3 .若按如下方案（或按

4、你自己設(shè)計(jì)的方案）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）測量物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1的鹽酸和醋酸的pHo（2）如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為lmol1_一1的 鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形 瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和你對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表3-lo1lmol/L HCIlmol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象i根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等怎么判斷（3

5、）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同（4）從以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論結(jié)論：1、離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率，受溫度影響不大，是一類 不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。鎂條相同，反應(yīng)速率由H+濃度的大小決定.2、lmol/LHCl溶液中H+的濃度比lmol/LCH3co0H溶液中的H+濃度大，說明在水溶液中，HCI 易電離，CH3coOH難電離。3、相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同，說明HCI和CH3C00H的電離程度 不同。鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度相等，表明溶液中HCI是完全電離，而CH3C00H 分子只有部分電離。設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)

6、中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、 弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)o強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)教師請同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系(歸納：r大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì) I強(qiáng)堿(完全電離)I強(qiáng)酸電解質(zhì)、弱電解質(zhì)r弱酸(部分電離)j弱堿水記?。簭?qiáng)酸：HCK H.SO，、HNOq、HCIO)、HBr、HI2 434弱酸：CH COOH、H CO x H SO x H PO、HCIO、HF、所有的

7、有機(jī)竣酸強(qiáng)堿：KOH、NaOH. Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH H OFe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)O 4。O4問題討論：BaSO、Fe(OH)的溶解度都很小，BaSO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)屬于弱電解質(zhì)；CH COOH、HCI的溶解度都很大，HCI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小，也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, 而是看溶于水的部分是否完全電離.練習(xí)：下列電解質(zhì)中，b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOHf. Cu(OH)2 g.

8、h. H20是強(qiáng)電解質(zhì) 是弱電解質(zhì)設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 方法。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CHqCOOH、H)S、 NaOH、Cu (OH) 0 CH<OONH/、K<0&、KHCO、KHSO-./設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完 學(xué)生歸納：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程離子方程式中表示形式離子符號或化學(xué)式分

9、子式物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水四、弱電解質(zhì)的電離：教師請分析CH3COOH的電離平衡過程，并填寫下表CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化(見課本P41頁思考與交流)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)思考與交流：1、開始時(shí)，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化2、當(dāng)v（電離）=v（結(jié)合）時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 試畫出vt圖。卜誓離）（電離）=M結(jié)合）電離平衡狀態(tài)合）教師弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的 變化分析，學(xué)生自己得出電離平衡的概念。電離平

10、衡狀態(tài)是指： 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分 子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不 變的狀態(tài)。電離平衡的特點(diǎn)：逆弱電解質(zhì)的電離等V電離=V結(jié)合不等于0定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子乂有分子動 電離平衡是一種動態(tài)平衡變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也 會發(fā)生移動。思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電 離平衡過程，并完成下列問題：

11、1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式: 2、填寫下表中的空白c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、0H-溶液混合時(shí)最大最大最小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變教師影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些勒夏特列原理適用于電離平衡嗎讓學(xué)生討論后填寫在氨水中存在怎樣的電離平衡（用電離方程式表示）向其中分別加入適 量的鹽酸、NaOH溶液、NH4cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響NH3H2O= NH4+ + OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液nh4ci溶液升高溫度平衡移動方向讓

12、學(xué)生討論后填寫ch3cooh = CH3COO" + H+改變條件c平衡移 動方向C(H+)C(Ac-)&C(HAc)電離 程度力口熱<加鹽酸力口 NaOH(s)加 NaAc(s)（力口 CH3C00H力口水設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。五、影響電離平衡的因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因:溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度, 向電離的方向移動，但電離程度減小。思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化其溶液的中離子的濃度如何

13、變化用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動六、課堂小結(jié)本節(jié)課我學(xué)到了1 .強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2 .弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素七、課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A 硫酸鋼B 石墨CH2s03D Fe（0H）32、（2006 全國）L 的 CH3coOH 溶液中：CH3coOH = CH3co0一 + K對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量L鹽酸，溶液中c（H+）減小D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3、下列電離方程式中，不正確的是（）A CuCI2=Cu2+Cr B