江蘇省漣水縣2013年高二化學下學期學業(yè)水平測試模擬考試（一）試題蘇教版

1、鄭梁梅中學2013年高二下學期學業(yè)水平測試模擬考試（一）化學試題第I卷（選擇題）一、選擇題10.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ）A32 g·mol1 B64 g·mol1 C32 D642天然氣的主要成分是CH4。在一定條件下，可與天然氣發(fā)生化學反應的是( )A.氧氣(光照) B.氯氣(加熱)C.高錳酸鉀酸性溶液 D.濃硫酸3Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC

2、等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等4下列過程中，需要通電后才能進行的是（ ）電離電解電鍍電泳電化腐蝕ABCD全部5下列說法錯誤的是（ ） A氯氣的摩爾質(zhì)量是71 g /molB通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽C酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6 D1mol CO2的質(zhì)量是44 g 6酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是（ ）A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+7在一定條件下，下列粒子的還原性順序

3、為：（ ）Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判斷下列各反應在溶液中不能發(fā)生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+ B.2Br-+4H+=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D.I2+SO2+2H2O=4H+2I-8判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A單質(zhì)：是否只含一種原子 B氧化還原反應：元素化合價是否變化C共價化合物：是否含有共價鍵 D強電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離93個恰好將2個還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+410下列說法正確的是（ ）A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子

4、數(shù)一定相等B.25與60時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的H相等11中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是( ) A金剛石屬于金屬單質(zhì) B制造過程中Na是還原劑CCCl4是一種化合物 D這個反應是置換反應12下列敘述正確的是( )A. 從HF、HCl、HBr、H

5、I的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B. N的非金屬性比P強，N2的活動性比磷單質(zhì)的強C. Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大D. 從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強13下列說法不正確的是( )A漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 B利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池CNO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在 D HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)14隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，頁說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分

6、工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（ ）A甲型H1N1流感疫苗的研制 B原子彈發(fā)生劇烈爆炸C鋼鐵廠冶鐵 D電解水生成氫氣和氧氣15下列說法正確的是( ) A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到DSO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同16下列敘述中不正確的是( ) A電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中均能導電的化合物 B同溫同壓下，任何不同氣體分子的間距均幾乎相同 C復分解反應一定不是氧化還原反應 D1molAl與鹽酸

7、或氫氧化鈉溶液完全反應時，失去電子數(shù)目均為3NA17下列有關概念的說法中正確的是（ ）A在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值B在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的核素互稱同素異形體D既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物18下列說法或表達正確的是（ ）次氯酸的電子式為含有離子鍵的化合物都是離子化合物強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應C、P、S、Cl的氧化物對應水化物的酸性逐漸增強ABCD19甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·

8、;L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關兩個燒杯的說法中，正確的是（ ）A甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多20下列說法正確的是（ ）A非金屬氧化物都是酸性氧化物BBaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)C可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力D可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖21下列說法錯誤的是 （ ） A.如果設“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的B.硅便于運輸、貯存，燃燒放

9、出的熱量大，將是“21世紀的最佳能源”C.相同溫度下，同一化學反應的化學計量系數(shù)不同，平衡常數(shù)的值可能也不同D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)其周期序數(shù)”22某同學將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是：（ ） 假說法 實驗法 分類法 比較法 A B C D 23綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是（ ）A用多量的氯氣進行

10、性質(zhì)實驗 B用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C用溴水代替碘水進行萃取實驗 D用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反應第II卷（非選擇題）二、填空題24粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為43.4，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2 Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2 SiO2 + Na2CO3

11、 Na2SiO3 + CO2 （1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 % 。（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3_mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固體中無SiO2）。（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2_mol。（4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) = x，消耗Na2CO3 y mol，試確定y與x的關系式。25 A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：填寫下列空白：(1)物質(zhì)A是_，B是_，C是_(2)F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是_， 參考答案一、選擇題：1D 2. B 3A 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10