物質(zhì)的量濃度計算訓練題

1、物質(zhì)的量濃度的計算訓練題、選擇題1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是:6A . 150mL1mol/L氯化鎂溶液.450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D.50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液2 .用膽磯配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,應(yīng)該A .取29.9g膽磯溶于1L水中B 取16g膽磯溶于水后稀釋到 1LC 將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中D .取25g膽磯溶于水配成1L溶液3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba( NO3) 2溶液不正確的說法是A.

2、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8Na2丄C .500mL溶液中含Ba 離子濃度為0.2mol/LB .500mL溶液中NO離子濃度為 0.2mol/LD .500m L溶液中含NO離子總數(shù)為0.2Na4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A . 0.3mol/L的NaSQ溶液中含有的 2+和SQ2的總物質(zhì)的量為 0.9mol。1mol/L，只有當22.4L氨氣溶于水制B.當1L水吸收 22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是得1L氨水時，其濃度才是1mol/L。C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果SOT的物質(zhì)的量濃度相等，則和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等。D. 10C時，0.35m

3、ol/L 的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，其體積小于 100mL5.6.它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L 。一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為p g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是:A . 1000a/40 p B.40 p /1000aC.1000 p /40aD.40a/1000在NaCl、MgC2和MgSO三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子為離子為0.2mol，則SQ?離子物質(zhì)的量為P2+ 、一 ，0.1mol , Mg 離子為 0.25mol , ClA. 0.5molB . 0.15molC. 0.2molD . 0.25mol200m

4、L 0.5mol/L的H2SQ溶液與24.4g BaCl 2 XH2O剛好完全反應(yīng),則 x的值是A. 4B. 3C. 2D.&溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%勺 KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 28%勺KOH溶液80mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C . 3mol/L D . 2mol/LA. 6.25mol/L B . 12.5mol/L9 含重金屬離子Rn+,物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，這種溶液 20mL正好使20mL濃度為0.4mol/L 的CQ2完全沉淀，n值為A. 4 B . 3 C . 2 D .10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出

5、V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SQ2離子的物質(zhì)的量濃度 為12 加125a125a125 日A. “ .； mol/L B. ： ； - mol/L C. mol/L D. mol/L11. 同體積同物質(zhì)的量濃度的 BaCh溶液可使同體積的 Fe2(SQ4)3、ZnSO、K2SQ三種溶液中SQ2完 全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A . 1: 2: 3 B . 1: 3: 6 C . 2: 3: 6 D . 6: 2: 1二、填空題12. 完成下列填空(1) 5ml、1mol/L 的 NqSO 溶液中：n(Na2SQ)=, n(Na+ )= ,n(SO42)=;C(NazSQ

6、)=,C(Na+ )=, C(SO4 )=.(2) 0.5mol/L的 CaCl2 溶液中：C(Cai +)=, C(Cl)=,(3) 某硫酸溶液中氫離子濃度是0.5mol/L,貝U: C(HSQ)=. 已知 Al2(SO4)3 溶液的濃度為 2mol/L,則:C(Al + )=,_C(SQ 4 )=,若 C(Al 3+ )=3mol/L,貝U： C(SQ2)=,若 C(SQ42 )=3mol/L,貝U： C(A l 2( SQ4) 3)=.(5)填空：關(guān)于NaCl溶液：溶液體積100ml10mlNaCl溶液的濃度2mol/L0.5mol/LNaCl的質(zhì)量5.85g11.7g 把14.3g碳酸

7、鈉晶體(NaaCQ 10HC)溶于水，配成 250ml溶液，計算NaCQ的物質(zhì)的量濃度。三、計算題313.求98%勺濃HSQ溶液的物質(zhì)的量濃度。(密度為1.84g/cm )。14.已知某溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%密度為p g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為？15、將23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。16、將28.4克NatSQ溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中“才和SQ2-的物質(zhì)的量濃度。17、欲配制0.2mol/L CuSQ 4溶液500mL,需膽磯多少 g?18、將10mol/L的H2S

8、Q溶液100mL稀釋成250mL求稀釋后的H2SQ溶液物質(zhì)的量濃度。19、配制250ml、2mol/L的HzSQ需濃度為98% 密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升?20、在標準狀態(tài)下，將 448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度為 0.85g/cm 3,求：氨水物質(zhì) 的量濃度及NH3的質(zhì)量分數(shù)。21 .配制500mL0.1mol/LNaQH溶液，需要NaQH的質(zhì)量是多少 ？22.已知2L A l 2( SQ4)3溶液中含AI3+ 9.03 X 1023個，求溶液中 SQ2的物質(zhì)的量濃度。23.已知75mL 2mol/L NaQH 溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24 .

9、配制500ml、1mol/L的HbSQ需濃度為98% 密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升?25. (1)某藥品的質(zhì)量約為32 g,用托盤天平準確稱其質(zhì)量，用”表示向右盤放上砝碼，用” f表示將砝碼取下，在下表表格的空格內(nèi)，用”和”俵示相應(yīng)砝碼的放上或取下。(2)配制500 mL 0.1 mol La Na2CO3溶液，所需Na2CO3固體的質(zhì)量為 ，實驗時下圖所示操作的先后順序為 (填編號)o(3) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶,則所配溶液的濃度 (填”偏高”偏低”或”無影響”。解析：(1)稱32 g NaOH,應(yīng)保留1個20 g的砝碼和

10、1個 10 g的砝碼，再移動游碼。量筒在 量取液體時，不應(yīng)將器壁上附著的液體洗出，若洗出則會導致取用的液體量偏高。26將24.4 g NaOH固體溶于水配成 100 mL溶液，溶液密度為1.219 g mLo(1) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為o(2) 該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 o(3) 從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為，溶液的密度為，含NaOH 的質(zhì)量為，含 NaOH 的物質(zhì)的量為o取出10 mL該溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。25、答案：(2)5.3 g(3)偏高26、解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為 0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol "0.1 L=6.1 mol L。100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為:100 mL 1.219 g mL，=121.9 g,NaOH的質(zhì)量分數(shù) 為：i49g 1oo%=20%。(3) 由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 mL溶液中取出10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅