《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一課時》習(xí)題1

1、弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解第一課時習(xí)題目標(biāo)要求1. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2. 知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3. 通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?；A(chǔ)落實一、電離平衡常數(shù)1 在一定條件下達(dá)到 時，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的濃度的與溶液中未電離的 的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常 數(shù)，簡稱。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受 影響，在稀溶液中與溶液的 無關(guān)。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 ,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的 。2 .弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示

2、。例如：CH3C00H H+ CH3COOKa =在一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時，弱酸的電離常數(shù)越大， 達(dá)到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越 ;反之，酸性越 。例如，氫氟酸、醋酸、氫氰酸 (HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為：Ka(HF) = 6.8 X 10-4 mol L 1, Ka(CH3COOH= 1.7 X 10-5 mol L 1,Ka(HCN)= 6.2 X 10 10 mol L 1, Ka的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由強到弱的順序是：3 多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1, Ka2來表示。多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級 且一般相差10倍以上，所以

3、其水溶液中的H+主要是由 電離產(chǎn)生的。對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。弱堿在水中的電離常數(shù)通常用 表示。例如：NH3 H2O NK + OH-Kb=二、影響電離平衡的因素1 與其他平衡相同，弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時電離程度的大小主要是由電解質(zhì)決定的，同時受到外界條件的影響。電離過程的熱效應(yīng) ，在溫度 變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對電離平衡的影響。2 在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越 ,弱電解質(zhì)的電離程度就越 。因此，稀釋溶液會 促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 的方向移動。3 .如果加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，會使弱

4、電解質(zhì)的電離平衡向的方向移動。例如，向 CH3C00溶液中加入少量醋酸鈉固體，由于溶液中 CH3C00的濃度 ，使醋酸的電離平衡向 的方向移動。4 無論電離平衡如何移動，只要溫度不變，弱電解質(zhì)的 就不變。小結(jié)：改變條件，對 0.1 mol L 1CH3C00溶液存在的電離平衡的移動結(jié)果：左且 £加水升溫如人固體加人無水CHS COONa通人 氣體 HC1加人等 磁度的 CHSCOOHT翦移十右移右移右移左穆不移動的物質(zhì)的量(moD增大增大減小減小增大增大H+濃度(mol 'L-L)減小增大域小減小增大不變pH增大誠小增大增大減小不變導(dǎo)電能力減弱增強增強增強增強不變對點訓(xùn)練知識

5、點一電離平衡常數(shù)1. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):弱酸HCNHFCH3C00HHN02電離常數(shù)6.2 X 10 106.8 X 10 41.7 X 10 56.4 X 10 6則0.1 mol L 1的下列溶液中，pH最小的是()A . HCNB . HF C . CH3C00H D . HN022. 已知25C時，氨水的K= 1.77 X 10 5 mol L 1,計算0.1 mol L 1氨水溶液中的OH-和 pH。知識點二影響電離平衡的因素3 .將0.1 mol L 1 CH3COOI溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是（）A .溶液中H + 和OH都減小B .溶液中H + 增大C

6、 .醋酸電離平衡向左移動D .溶液的pH增大4. 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中，正確的是（）A 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B 使溫度升高20 C后，兩溶液pH均不變C 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小D 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多5. 在0.1 mol L 1CH3COO溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3CO + H+,對于該平衡，下列敘述正確的是 （）A .加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B .加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C .加入少量 0.1 mol L 1HCl溶液，溶液中H +

7、 減小D .加入少量CH3COONH體，平衡向正反應(yīng)方向移動CH3COOHCH3CO + H+。要使H6 .已知0.1 mol L 1的醋酸溶液中存在電離平衡:+ /CH3COOH值增大，可采取措施（）A .加少量燒堿溶液B.降低溫度C .加少量冰醋酸D.加水課時作業(yè)【練基礎(chǔ)落實】1. 在100 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（）A .加熱B .加入100 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液C .加入少量的 0.5 mol L 1的硫酸D .加入少量的 1 mol L 1的NaOH溶液2 .下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3

8、H2O NK+ OH-敘述正確的是（）A 加水后，溶液中 n（OH）增大B .加入少量濃鹽酸，溶液中OH增大C .加入少量濃 NaOH溶液，電離平衡正向移動D .加入少量 NH4CI固體，溶液中NH維減少3 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可 向鹽酸中加入適量的（） NaOH固體）H2O HCI CH3COON固體）A .B.C.D .4. 在CH3COO溶液中滴入稀氨水， 溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線（如圖）是（）5. 已知下面三個數(shù)據(jù)： 7.2 X 10 4 mol L 1、4.6 X 10 4 mol

9、L 1、4.9 X 10 10 mol L1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCNF HNO2=HC4N NaNO2 NaCNF HF=HCM NaF, NaNO2F HF=HNO NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A . HF的電離平衡常數(shù)為 7.2 X 10 4B . HNO2的電離平衡常數(shù)為 4.9 X 10 10C .根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D . HN02的電離平衡常數(shù)比 HCN大，比HF小【練方法技巧】6. 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（）A .醋酸的濃度達(dá)到 1

10、mol L 1B . H + 的濃度達(dá)到 0.5 mol L 1C . CH3C00H、CH3C0（ 、H + 均為 0.5 mol L 1D 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等7. 20C時，H2S的飽和溶液1 L,濃度約0.1 mol L 1，其電離方程式為：第一步：H2SH+ HS-;第二步:HS- H+ S2 ，若使溶液中H+、S2濃度同時減小，可采取的措施是（）加入適量NaOH固體加入適量水A . B . C&下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是通入適量SO2加入適量CuSO錮體. D .（ ）A .相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，

11、產(chǎn)生H2的起始速率相B .常溫下，測得 0.1 mol L 1醋酸溶液的pH= 4C .常溫下，將pH= 1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4D .在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱題號12345678答案【練綜合拓展】9 .如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗， 其中與A圖變化趨勢一致的是 ，與 B圖變化趨勢一致的是 ，與 C圖變化趨勢一致的是 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； 醋酸溶液中滴入氨水至過量； 澄清石灰水中通入 C02至過量； 氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化

12、鈉固體。10 .將6 g CH3COO溶于水制得1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中CH3C09 為1.4 X 10 3 mol L 1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka =，溫度升高Ka將(填“變大”、“變小”或“不變”)。11.雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但 H2O2比H2O更顯酸性。(1) 若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：(2) 鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與 Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式： 水電離生成H3O和OH-叫作水的自偶電離。同水一樣， H2O2也有極微弱的自偶電離, 其

13、自偶電離的方程式為 。答案基礎(chǔ)落實1. 電離平衡離子乘積分子電離常數(shù)溫度濃度電離能力相對強弱2.H + CH3COO-CH3COOHHF>CH3C00H>HCN3 .分步減小第一步NH維0H NH3 H20、1.本身的性質(zhì)較小2 .稀少大電離3 生成醋酸分子增大生成醋酸分子4 .電離常數(shù)對點訓(xùn)練1 . B 電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的H + 越大，pH越小。2. 0.1 mol L 1 氨水中的OH和 pH分別為 1.33 X 10 3 mol L 1、11.12。解析 由 NH3 H2O NHF+ OH-,設(shè)溶液中的OH = x，則NH3 H2O= 0.1

14、 mol L 1X。一x2代入電離常數(shù)表達(dá)式得 K= 1.77 X 10 5 mol L 1。0.1 mol L 1 x因為 K<10- 4 mol L 1,貝U 0.1 x 0.1，解得：OH = x= 1.33 X 10 3 mol L 1 , KW10 14H + = oh = 1 33 X 10 3 mol L 1， PH= lgH + = 11.12。3. D 醋酸為弱電解質(zhì)，在CH3COO溶液中加水稀釋，電離平衡將向右移動，n（H +）增大， 但由于稀釋溶液體積的增大占主導(dǎo)， H + 不僅沒有增大，反而減小。在一定溫度下，KW= H + OH 為常數(shù)，故OH應(yīng)增大。4. A5

15、. B A加入水時，CH3COOH CH3CO 、H + 減小，平衡向其增大的方向 （也就是正 方向）移動；B加入NaOH與H+反應(yīng)，H + 變小，平衡向正方向移動；C加入HCI時H + 變大，平衡向其減小的方向 （也就是逆方向）移動，但最終H + 比未加HCI前還是要大；D 加入CH3COONaCH3CO增大，平衡向逆方向移動。 6. D A項加少量燒堿溶液，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加少量冰醋酸平衡右移，但比值減?。唤档蜏囟?，平衡左移，氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，B錯誤；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比

16、值不變，但事實上平衡右移，故D正確。課時作業(yè)1 . D A項，加熱促進(jìn)電離，H+濃度增大；B項，H+濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項，加入NaOH OHh與H+反應(yīng)，平衡向右移動，H+濃度減小。2. A A項，加水使 NH3H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項，加入少量濃鹽酸使 OH-減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4CI固體，NH維增大。3. A 由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求H + 減小，而n(H + )不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa4. A 向CH3COOI溶液中滴加稀氨水，發(fā)生如下反應(yīng)：C

17、H3COOHNH3- H2O=CH3COONH4+ H2O由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強。隨著NH3H2O量的增加，當(dāng)與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，導(dǎo)電性最強，然后稀氨水對CH3COONH4釋，導(dǎo)電性減弱。5. B 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)，由這三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2 HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第個反應(yīng)說明HNO2>HCN第個反應(yīng)說明 HF>HNO2只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。6. D 電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類似

18、，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)一是可逆過程的正、逆反應(yīng)速率相等，二是各種微粒的濃度都保持定值不發(fā)生變化，至于這個定值是多少則由具體情況來判斷，但它們不一定相等，也不一定滿足化學(xué)方程式中各微粒化學(xué)式前的系數(shù)比。7. C 若使H + 、S2 同時減小，可采取的措施是：改變條件使平衡左移或者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)消耗掉H+和S2，而、中的物質(zhì)只能使H+或S2濃度減小，故答案為。& A 強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論ApH相同，說明兩溶液中的H + 相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生H2的起始速率相冋，無法證明醋酸是否已完全電離不能證明

19、B右為強酸，常溫下 0.1 mol L 1的一兀酸，pH= 1,而醋酸的pH= 4, 證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)能證明C若為強酸，常溫下 pHh 1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH= 4, 而pH= 1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4,證明醋酸在稀釋過程中可以繼 續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離能證明D相冋條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃 度小，即醋酸未完全電離能證明9. 解析 CH3COOHNH3- H2O=CH3COONHH2Q由于生成了強電解質(zhì) CH3COONH4所以導(dǎo)電性先增強，繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4 + 2H2Q Ca(OH)2+ CO2=C