氧化劑和還原劑 同步練習(xí)

1、氧化劑和還原劑 一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1. 下列反應(yīng)中水做氧化劑的是（ ）A. SO3 +H2OH2SO4 B. Na + 2H2O2NaOH +H2 C. 2H2 +O2 2H2O D. 2F2 +2H2O4HF +O2 2. 按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（ ） A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 B. 原子的失電子能力逐漸增強 C. 對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強 D. 對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱3. 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧： 2H2O22H2O +O2 其中，H2O2 （ ） A. 是氧化劑B. 是還原劑C. 既是氧化劑又是還原劑D. 既不是

2、氧化劑又不是還原劑4. 在一定條件下，KClO3 與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3 I22KIO3 +Cl2 推斷正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. 氧化性I2>KClO3C 還原性KClO3>I2D. 還原劑為I2 ，氧化劑為KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2+ 3H2O D. 2F

3、e3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4 B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C. 鐵片放入CuSO4 溶液中 D. 氫氣還原氧化銅7. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時加入維生素C ，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）A. 氧化性B. 還原性C. 堿性D. 酸性8. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A. 在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D.

4、 金屬原子失電子越多，其還原性越強9. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A. FeCl3B. 稀H2SO4 C. 熱的 NaOH溶液 D. CuSO4 二、填空題11. 寫出符合下列要求的化學(xué)方程式 （1）一種單質(zhì)還原一種化合物：_； （2）鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：_； （3）水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：_； （4）一種單質(zhì)氧化一種化合物：_。12. 酒后駕車的司機，

5、可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3 (紅色) +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(SO4)3（綠色） +3CH3CHO +6H2O 被檢測的氣體成份是_，上述反應(yīng)的氧化劑是_，還原劑是_。13. 根據(jù)反應(yīng)8NH3 +3Cl26NH4Cl +N2 ,回答下列問題： （1）氧化劑是_，還原劑是_。 （2）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_。 （3）當(dāng)有68gNH3 參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的還原產(chǎn)物為_g。14. 焊接銅器時，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為4CuO+2NH4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2 + 4H2

6、O （1）該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_； （2）該反應(yīng)中，_元素未被氧化； （3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_（最簡整數(shù)比）； （4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。三、計算題15. 稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？一、選擇題：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原

7、反就的是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ） ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是6下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（ ） AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2

8、+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑8下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DSO2S9下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）

9、AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性13.下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl

10、2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為（ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H

11、2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A B C D17.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H

12、2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOBNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S20.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價)（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2

13、O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1二、填空題 21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價 ，表現(xiàn)出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們在反應(yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價 。22請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2KClO32KCl+3O2B2

14、Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO 23反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。24在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。A3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4C2NH3+2Na=2NaNH2+H2DNH3+NaH=NaNH2+H2 三、簡答題25在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）3S+6KOHK

15、2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2四、計算題26取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？27在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少g？一、 選擇題：1、 下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只能做還原劑的是（ ）A、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中。B

16、、二氧化氮通入水中。C、氫氣通過盛有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管。D、氯氣通入石灰水中。2、 足量的濃H2SO4與 m g銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 n L，則被還原的硫酸是（ ）A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 3、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序為：（ ） A、Fe3+>Cl2>I2 B、 Cl2>Fe3+>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、Cl2>I2&

17、gt;Fe3+4、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D、將甲放入乙的鹽溶液混合時，甲質(zhì)量增加5、下列敘述中，正確的是（ ）A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 6、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q + NaC

18、l Q + H2O X + H2 Y + NaOH G +Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 7、某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成 NO ，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為 1：3 ，則該金屬可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe 8、在下列有水參加的氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A、生石灰與水的反應(yīng) B、氯氣與水的反應(yīng) C、過氧化鈉與水的反應(yīng) D、銫與水的反應(yīng) 9、硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮氣和水，此反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子

19、數(shù)之比為（ ） A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1 10、在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（ ） A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3 11、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 12、某強氧化劑 XO（OH）2+ ， 被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ ，需用30 ml 0.2 molL的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（ ） A、+1 B、+2 C、-2 D、0二

20、、 填空題：13、硫酸銨在強熱的條件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。14、24 ml 濃度為0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好與濃度為0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為 。15、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是 mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是 mol 。16、0.1 mol Cu2S與HNO3反應(yīng)，若生成Cu(NO3)2 、NO、S

21、、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸是 mol。一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗

22、室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不

23、給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）7下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 8對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D

24、H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2

25、Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4N

26、O32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空題（計42分）17（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)_。18（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，

27、還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分

28、別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式 。20（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈

29、的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。第I卷（選擇題，共49分）本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，測試時間90分鐘請將第一卷的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚篐：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27

30、；Si：28；P：31；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127一、 選擇題（本題包括18個小題，15每題2分，共10分；618題每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO

31、3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO23.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）ABCD4下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DH2SS5.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO26下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有還原性的是 ( ) ABCD7根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S

32、，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是：( ) AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O> H2S > NaI8在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:19已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為（ ） A+2 B+3 C+4 D+610對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元

33、素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A B C D11下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )A二氧化硫通入氫硫酸中 B氯氣通入NaOH溶液中C氯氣通入水中 D硫化氫通入溴水中12用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2×103摩的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+3 D+413（2006年廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是( )A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO

34、3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14（2000年全國卷）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )AS2 BS CSO32DSO4215（2003年廣東卷）在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）A 4 B 5 C 6 D 716吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se

35、）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的 活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A 作還原劑 B 作氧化劑 C 既作氧化劑又作還原劑 D 既不作氧化劑又不作還原劑17在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是( )A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+ 18R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( ) AR2+>X2+>Z2+>Y2+ B

36、X2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+第I卷（選擇題）答案欄123456789101112131415161718第卷（非選擇題，共51分）二、 填空題（共 21分）19（4分）在反應(yīng)中，若有2mol KMnO4被還原，有 mol 被氧化，具有氧化性的是 還原劑是（均填化學(xué)式）20（4分）有三份純銅試樣，將它們分別與足量的濃H2SO4、濃HNO3和稀HNO3完全反應(yīng)，且知銅全部溶解，若放出的氣體在常溫常壓下體積相等，則三種反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為 三份銅樣的質(zhì)量比為21(5分)實驗

37、室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I322（2006天津）（8分）2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + =10Cu 2+

38、+ 5SO2+8Mn 2+ +22H2O 6MnO- 4 +5CuS + 28H + =5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反應(yīng)。 （1） 配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應(yīng)的離子方程式（2）KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_ mol. （3）欲配制 500mL0.1 mol /L Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol) 的質(zhì)量為 _

39、g。 （4）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 四、實驗題23、（10分）（2005年廣東卷）某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_（填代號，限填3項）。A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、鐵三角架E、泥三角 F、灑精燈 G、燒杯 H、墨筒（2）第2步：I溶液的獲取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號）。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶

40、液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。三、解答題（20分）24（8分）取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？25、（2005年廣東卷）（12分）化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.49lg兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量