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文檔簡介

1、(考試時(shí)間:90分鐘總分:100分) 可能用到的原子量:Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Mn:55一、 選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案)1、下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾萃取B石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C“鹽鹵點(diǎn)豆腐”利用了膠體的性質(zhì)DCO2、NO2、SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2、下列試劑的貯存方法不正確的是A鈉保存在煤油中 B盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的試劑瓶C在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 D保存氯化亞鐵溶液時(shí),要加入少量的鐵粉3、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下

2、列歸納正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D冰和干冰既是純凈物又是化合物4、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是5、根據(jù)右圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)室制取、收集表中氣體并進(jìn)行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】D【解析】試題分析:A、氨氣的密度小于空氣,收集方法錯(cuò)

3、誤;B、制取CO2不能用稀硫酸和石灰石反應(yīng),應(yīng)該使用稀鹽酸和石灰石,錯(cuò)誤;C、制取NO2應(yīng)該用濃硝酸和Cu反應(yīng),錯(cuò)誤;D、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2,收集方法和尾氣吸收符合Cl2的性質(zhì),正確??键c(diǎn):本題考查氣體制備的基本儀器。 6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A25時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下, 14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA C. 0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA D50ml、l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46

4、NA7、用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如右圖),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無色;滴管內(nèi)液面再次下降下列說法中不正確的是A現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應(yīng)C產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2 8、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、

5、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水9、下列離子方程式正確的是ANaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2OH3O+CO32-B在明礬溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO2后變成無色溶液:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+D小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10、含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如下直接轉(zhuǎn)化,該元素是A碳B氮C硫D鈉 11、下列各離子組在溶液中能共

6、存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量存在的是 ANa+、Ba2+、HSO3-、I- (氯氣) BCa2+、NO3-、Na+、Cl-(二氧化硫) CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- (氨氣) DNa+、K+、HCO3-、Cl-(二氧化碳)【答案】D【解析】試題分析:A、Cl2氧化HSO3,不能大量共存;B、SO2溶于水生成H2SO3,顯酸性,被NO3氧化,不能大量共存;C、NH3、H2O與Fe3+反應(yīng)Fe(OH)3沉淀,不能大量共存;D、選項(xiàng)中各離子互不反應(yīng),加入CO2后也不反應(yīng),正確??键c(diǎn):本題考查離子共存。 12、Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿

7、性氧化物 B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下,兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣13、下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸餾水中加入少量金屬Na D向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液14、NH3是重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如右圖所示)。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)15、海洋

8、中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說法不正確的是A從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B過程中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均被氧化D除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液過濾后加鹽酸16、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-(其中碳元素為+2價(jià))、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示

9、。下列有關(guān)判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2 D若生成2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低,由ClO-中+1價(jià)降低為Cl-中-1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol,錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)計(jì)算。 二、填空題(本題包括4小題,共52分)17、(10分)置換反應(yīng)可用右圖表示,回答下列問題:(1)若甲為黃綠色氣體,單質(zhì)乙能使淀

10、粉溶液變藍(lán)色,則該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是 , 寫出鋁粉與所用試劑反應(yīng)的離子方程式 。(3)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。式為:2Mg+CO22MgO+C??键c(diǎn):本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。 18、(10分)1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、N

11、H4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)I、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示請(qǐng)回答下列問題: (1)該溶液中一定不存在的陽離子是 。(2)該溶液中一定不存在的陰離子是 。(3)mn反應(yīng)的的離子方程式為 。(4)溶液中含有的陽離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為 。II、經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。(3)mn段沉淀不變化,為NaOH與NH4+反應(yīng),離子方程式為:NH4+OH-=NH3. H2O。

12、(4)根據(jù)圖中曲線可知:與H+反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積為2V0,則n(H+)=2 V0c(NaOH);與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,消耗了NaOH溶液3V0,則n(Al3+)= V0c(NaOH);與NH4+反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積為3V0,則n(NH4+)=3 V0c(NaOH),所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2 V0c(NaOH):3 V0c(NaOH):V0c(NaOH)=2:3:1。II、Fe3+的氧化性大于I2,所以Fe3+可以把I氧化為I2,離子方程式為:2Fe3+2I-= I2+2Fe2+??键c(diǎn):本題考查圖像的分析、溶液中離子的判斷、離子方程式的判斷

13、及相關(guān)計(jì)算。 19、(15分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):(1)濾渣a可用于制造 。(2)請(qǐng)將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。 (3)已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是: 。(4)取少量濾渣C于試管中,加入適量的雙氧水,產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體,說明濾渣C的主要成分是 。請(qǐng)寫出加

14、入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因: 。(用離子方程式表示)20、(17分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I、經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性; 通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是 。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào)) 。(4)如果沒有裝置C的設(shè)計(jì),會(huì)導(dǎo)致 。(5)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用: 。(6)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,

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