河南省鄭州市中原區(qū)學大教育培訓學校高一化學期中圈題12《氧化還原反應的電子守恒》

1、高一化學期中圈題1氧化還原反應的電子守恒規(guī)律期中真題回顧例題1：在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol解析:將題意轉(zhuǎn)化為圖示:，化合價3價，化合價2價，則有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol例題2：4mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度

2、為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ B ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5解析:將題意轉(zhuǎn)化為圖示:，化合價2價，化合價（6X）價則有n（Na2SO3）×1×2 = n（K2Cr2O7）×2×（6X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2 = 20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6X）X=3例題3：氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反

3、應3Cl28NH3=N26NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為_。(3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的還原產(chǎn)物為_g。解析：在該反應中，參與反應的NH3一部分做還原劑被氧化為N2，一部分化合價不變，沒有參與氧化還原反應，當有3 mol Cl2參與反應時，被氧化的NH3為2 mol，被氧化的NH3占參與反應的NH3的，當有68 g NH3參與反應時，被氧化的物質(zhì)為68 g×17 g，生成的還原產(chǎn)物為NH4Cl，設(shè)其質(zhì)量為x，則：8NH33Cl2=6NH4ClN28&

4、#215;17 6×53.568 g xx160.5 g。答案：(1)Cl2NH3(2)32(3)17160.5 孫老師特別提醒1.電子守恒規(guī)律內(nèi)容：還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。2.計算方法：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)表達為a×be-,b為一個原子發(fā)生變化時得（失）電子個數(shù)，表現(xiàn)為反應前后該元素的化合價差；a為對應化合價變化的元素原子個數(shù)或物質(zhì)的量。步驟：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變

5、價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。3應用：確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的化合價4單線橋和雙線橋 舉一反三 各個擊破（5題）1在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應2ROF24OH=2RO2F2H2O從而可知在RO中，元素R的化合價()A4B5C6 D72. 飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。請回答下列

6、問題：(1)上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。3一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A 54 B53 C11 D35411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:65已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)該反應中，_被還原，