第五章階段重點(diǎn)突破練

1、階段重點(diǎn)突破練（二）一、氮及其氧化物重要性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算1. （2020張家界市高一上期末）下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A. N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)左，可用作保護(hù)氣B. NO、NCh均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)龍存在C. NO、NO2均易溶于水D. NO、NO均能與水發(fā)生反應(yīng)答案A解析 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)走，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；氧化氮會(huì)與氧 氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)走存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化氮難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化氮 不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)氮及其化合物性質(zhì)題點(diǎn)氮及英氧化物的性質(zhì)2. （2020撫順市六校協(xié)作高一期末考試）反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有

2、6 mol e 發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 ： 1B. 1 ：2C. 2 ： 1D. 3 ： 1答案C解析 NO：與水發(fā)生反應(yīng)3NO：十H：O=2HNO3十NO ,反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變失2 XL 1 3Na+H.,（）21I+2N（）+N（）I f化，由十4價(jià)升高為+ 5價(jià)，由十4價(jià)降低為+ 2價(jià)，如圖得2e,所以NO：既是氧化列也是還原齊I，氧化列被還原，還原列被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià), 可知作氧化割與還原列的NO?物質(zhì)的量之比為1 ： 2,所以被氧化的NO）與被還原的NO的 物質(zhì)的量之比為2 ： 1。故選C?？键c(diǎn)氮的氧化物性質(zhì)題點(diǎn)氮的

3、氧化物溶于水的il算3. （2020江西上饒市高一自招班期末）將a 111L NO、b rnLNO：和c 111L O2混合于同一試管中, 將試管倒程于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則ab：c不可能是（）D 1：5：2C 3 ： 7 ： 4 答案B 解析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4N0十302 + 2H2O=4HNO3 r 4N0： + 02 + 2H2O=4HNO3 r若氣體 能完全溶于水，即NO. NO次0：三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸蟲mol NO » molNO：和c mol O：在反應(yīng)中a mol NO失去3a mol電子.b mol NO：失去b mol電子r c

4、 mol O：得到4c mol電子生成HNOs f根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒,應(yīng)該有3a十b二4c成立，只有B項(xiàng) 比例不能使關(guān)系式成立，故選Bo 考點(diǎn)氮的氧化物性質(zhì)題點(diǎn)氮的氧化物性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算二、氨及錢鹽4. 如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸鐳水。下列說法錯(cuò)誤的是（A. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B. 在實(shí)驗(yàn)室中制備燥的氨和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化鞍固體 答案D 解析 用濃氨水和生

5、石灰制備氨，屬于固體和液體反應(yīng)、不加熱的制氣類型，用濃鹽酸和濃 硫酸制備氯化氫,利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨和氯化氫時(shí)，可 選用相同的干燥列，如無水硫醱內(nèi)等中性干燥割，B正確；實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d , a導(dǎo)管中少呈謝Q氯化氫相互作用,使兩燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氨港于水顯堿性,氯化氫溶于水 顯酸性,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉，C正確；氯化技受熱分解，蒸干得不到氯化鍍固體, D錯(cuò)誤。考點(diǎn)氨的性質(zhì)題點(diǎn)氨的性質(zhì)及噴泉實(shí)驗(yàn)的相關(guān)綜合5. （2019江西九江第一中學(xué)高一上期末）厭氧氨氧化（Anammox）法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）過程N(yùn)2H» -

6、2H/過程nq”/A. 1 mol NHi所含的質(zhì)子總數(shù)為10入入B. lmolNH4經(jīng)過過程I、II、III,得到氮?dú)獾捏w積約為11.2 L（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）C. 該過程的總反應(yīng)是NH4 +NO2=N2 f 4-2H2OD. 該方法每處理1 molNH4需要的NO2為0.5 mol答案C解析1 mol NH/所含的質(zhì)子總數(shù)為11弘，A錯(cuò)誤；由圖可知,經(jīng)過過程I、IL III, 1 mol NHT和1 molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1 molN：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L ,B錯(cuò)誤； 由圖可知，該過程的總反應(yīng)是NHT + NO2- =N2 t + 2HQ , C正確；每處理1

7、mol NHT ,需 要的NO：為1 mol , D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)氨及彼鹽的性質(zhì)題點(diǎn)彼鹽的性質(zhì)及應(yīng)用6. （2020蘭州市聯(lián)片辦學(xué)高一上學(xué)期期末）實(shí)臉室可以按如圖所示的裝置燥、貯存氣體多余的氣體可用水吸收，則卜1是（）A. 氨B. 一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氫答案A解析 收集裝置,短導(dǎo)管進(jìn)氣,長(zhǎng)導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體, 具密度小于空氣，且不與氧氣反應(yīng),有防倒吸裝置,在水中溶解度非常大?？键c(diǎn)氨的性質(zhì)題點(diǎn)氨的收集與提純7. （2020湖北荊州高一期末檢測(cè)）F列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨并驗(yàn)證氨的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置制取氮B.用裝置除去氮中 的水蒸Vc.

8、用裝證驗(yàn)證氨: 具右還廉性D.用裝覆吸收尾氣答案c 解析 該反應(yīng)需要加熱# A不符合題意；氨與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍,不能用濃硫酸干燥氨,B不符合題意；C裝置中發(fā)生2NH3 + 3CuON2十3Cu + 3H<0 ,固體由黑色變?yōu)榧t色，可 以驗(yàn)證氨具有還原性rC能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粴怏w與水直接接觸r不能起防倒吸的作用，D不 符合題意?？键c(diǎn)氨的實(shí)驗(yàn)室制法題點(diǎn)氨的實(shí)驗(yàn)室制法8（2020紹興市柯橋區(qū)高一期末）將NH4HCO3宜于干燥的試管中加熱，并使放岀的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（）A NH3， 02B H?O, O：C CO2， O2D O?答案A解析 NH4

9、HCO3分解生成NH3、CO2和H2O ,將混合氣體通過Na:O2 , CO2和H2O分別和Na2（h反應(yīng)生成6 ,再通過堿石灰干燥，最終剩余氣體為NH3和02 ,故選A。考點(diǎn)彼鹽的性質(zhì)題點(diǎn)鞍鹽的性質(zhì)及應(yīng)用9. （2019福建安溪一中期末）NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是（）A. NH4CI和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Ck HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C. NH3和NO?在一左條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案C解析 NH4C1是氮肥，NaHCOj不是化月巴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NHQ、HNO3受熱易分解，而

10、Na2CO3 受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?與NH3可以發(fā)生反應(yīng)6N0： + 8NH3丄越頂2十12H2O ,該反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、C0）和H20 ,該反應(yīng)是非氧 化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)氨的性質(zhì)及應(yīng)用題點(diǎn)氨的性質(zhì)及在轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用三、硝酸的性質(zhì)和計(jì)算10. （2020蘭州市聯(lián)片辦學(xué)高一上學(xué)期期末）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是 （）A. 常溫下都不可用鋁制容器貯存B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C. 常溫下都能與銅較快反應(yīng)D. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析 常溫下和鋁遇兩種濃酸均發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存,A項(xiàng)錯(cuò)

11、誤；濃硫酸具有 吸水性，溶液質(zhì)量增加，硝酸易揮發(fā),質(zhì)呈減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，而 與濃硝酸不需加熱即可反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；放置在空氣中,濃硝酸揮發(fā),導(dǎo)致溶質(zhì)減少,最終 濃度會(huì)降低；濃硫酸吸水,導(dǎo)致濃度也會(huì)降低，故D正確。考點(diǎn)硝酸的性質(zhì)題點(diǎn)硝酸、硫酸性質(zhì)比較11. （2019黑龍江大慶一中月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論將過量的Fe粉加入稀HNO3中， 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3濃HNO3久苣或光照變黃色HNO3不穩(wěn)左易分解鋁箔插入稀HNOs中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒

12、蘸取濃HNOs點(diǎn)到藍(lán)色石燒試紙上試紙先變紅 色后褪色濃HNCh具有酸性和強(qiáng)氧化性A.B C. ®D. ®®答案D解析 將過星的鐵粉加入稀HNOs中，生成Fe2+ ,加入KSCN溶液時(shí)，顏色不變,故錯(cuò)； 濃HNOs久置變黃是因?yàn)镠NOs分解產(chǎn)生的NO溶于濃HNO3所致故正確鋁箔遇濃HNO3 鈍化”遇稀HN03會(huì)溶解,故錯(cuò)；濃HNOs具有酸性和強(qiáng)氧化性,可使藍(lán)色石蕊試紙先變 紅色后褪色,故正確?？键c(diǎn)硝酸的性質(zhì)題點(diǎn)硝酸在化學(xué)反應(yīng)中性質(zhì)的判斷12. 下列說法中，正確的是()A. 可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B. 在0.1 mol L"1的鹽酸中，Na、Fe2*,

13、 SOT、NO3能大量共存C. 56gFe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一泄是3 molD. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)立，見光易分解答案D解析 在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝 酸鹽,所以不能用鋁制或鐵制容器盔裝稀硝酸；在0.1 mol L-1的鹽酸中存在大呈的H+ ,在 HT存在下,Fe?+與NCh-因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大臺(tái)共存；因Fe與硝酸反應(yīng)的相對(duì)量 不知道，F(xiàn)e是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后生成Fe"還是Fe?+都無法確走，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確 定；濃硝酸不穩(wěn)走，見光易分解，生成的NO溶于硝酸而使硝酸變黃?？键c(diǎn)濃硝酸

14、的性質(zhì)題點(diǎn)濃硝酸的性質(zhì)13. 03 mol Cu2S與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2. H2SO4. NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A. 1.0 molB 1.2 molC 03 molD 2.2 mol答案B解析 未被還原的HNOs中的氮原子的物質(zhì)的星二反應(yīng)后Cu(NOj)2中氮原子的物質(zhì)的臺(tái)。由 Cu2S2Cu(NO3)2得，hCu(NO3)2 = 0.6 mol ,所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的星是1.2 mol。 考點(diǎn)硝酸的性質(zhì)題點(diǎn)硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算14. 向13.6 g由Cu和Cu/O組成的混合物中加入一泄?jié)舛鹊南∠跛?50 inL，當(dāng)固體物質(zhì)完

15、 全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol L1的NaOH溶液LO L,生 成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是 ()A. 原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1 ： 1B. 原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol L 1C. 產(chǎn)生NO的體積為2.24 LD. Cu、CgO與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol答案D解析 生成的沉淀為Cu(OH)2 ,質(zhì)臺(tái)為19.6 g ,其物質(zhì)的量為0.2 molo設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì) 的星分別為 xsy 貝 11 x 十 2y= 0.2 mol.64 g m

16、ol -】Xx 十 144 g mol -1 Xy = 13.6 g 解得 x 二 0.1 mol ,= 0.05 mol , Cu與Cu2O的物質(zhì)的星之比為2 ： 1 , A錯(cuò)誤；Cu和Cu2O中的Cu都變?yōu)槭? 價(jià)的Cu2 + ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的臺(tái)為(0.1X2 + 0.05X2)mol二0.3 mol ,根據(jù)得失電子守恒可知， 生成的NO的物質(zhì)的星應(yīng)為0.1 mol，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體體積不一走為2.24 L, C 錯(cuò)誤力(NaOH)二 0.5 mol，生成 0.2 mol Cu(OH)2 時(shí)消耗了 0.4 mol NaOH 月外 0.1 mol NaOH 中和了剩余的0.1

17、 mol硝酸，D正確；硝酸的總物質(zhì)的呈為0.1 mol(剩余的)+ 0.1 mol(表現(xiàn)氧 化性的)十0.4 mol(表現(xiàn)酸性的)二0.6 mol ,其物質(zhì)的量濃度為2.4 mol L-1 , B錯(cuò)誤。四、氮及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)15. (2020江西上饒市高一自招班期末)氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物 的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問題：圖1I .(1)圖1為制取氨的裝豊和選用的試劑，英中合理的是(填字母)。A.B.C.D. ®(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨的化學(xué)方程式是”II 圖2為彼鹽的受熱分解裝置：(1) 被加熱的鉗絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) B中

18、出現(xiàn)的現(xiàn)彖旳(3) 如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為(寫化學(xué)式)。答案 I (1)C (2)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl24-2H2O+2NH3 tII .(1)4NH3J-5O2=MNO + 6H2O(2)無色氣體變成紅棕色(3)N0解析.(1)NHQ固體受熱分解生成NH3和HC1,而當(dāng)溫度降彳氐時(shí),NH3和HC1又重新 化合成固體NHQ ,氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多,故錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO 遇水生成Ca(OH)2 ,同時(shí)放出大星熱量,使?jié)獍彼械陌币莩觯收_；固體加熱制氣 體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)

19、生的水能夠流出，以免損壞試管,所以利用氯化枝和氫氧 化鈣固體加熱制取氨需試管口應(yīng)略向下傾斜,故錯(cuò)誤；濃氨水易揮發(fā),用濃氨水加熱制 取NH3的方法是正確的，氨是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故正確。實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化 錢和氫氧化鈣的方法制取氨,二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1 + Ca(OH)2=CaC12十2H2O十2NHs f。II .在鉗絲作催化列、加熱條件下，氨W氧氣發(fā)生 氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為4NH3 + 50?竽4N0十6HQ。(2)氧化氮 和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為2N0十 O2=2NO：,所以看到

20、的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色。HNCh是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性, 可與銅反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu + 4H+十2NO3- =CiF+十2NO2 t + 2H2O ,生成的NO2 氣體與水反應(yīng)生成NO氣體，故實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為NO?？键c(diǎn)氨及錢鹽的性質(zhì)題點(diǎn)彼鹽的性質(zhì)及應(yīng)用16. (2019吉林吉化第一高級(jí)中學(xué)期末)甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究, 請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問題的解答。(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝垃驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝 酸溶液，試管B中盛有3.2 g銅。 請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸

21、所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 儀器C中收集的氣體主要是(填化學(xué)式)。 待試管B中的銅反應(yīng)完全后，如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是gu(2)乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNOs的稀硝酸進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNCh只被還原成NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有 Fe3* 和 Fe?*。 反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NOS的物質(zhì)的量的取值范囤是(用含a的代數(shù)式表示)。 若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3Fe2t的物質(zhì)的量之比»(Fe3*): “時(shí))=3 : 1,則號(hào)為°答案 (l)®3Cu + 8H 4-2NO3 =3Cu2 ' + 4H2O4-2NO t 酸性和強(qiáng)氧化性 NO ®4.9(2)2a mol<7；(NO3 )<3a mol 了解析 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NOs- =3Cu2 +十4H2O + 2N0 t ；反應(yīng)中部分N元素的化合價(jià)未變化，生成硝酸銅，硝酸 表現(xiàn)出酸性，部分N元素的化合價(jià)降氐，生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化