人教版高中化學(xué)選修四3.3《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用》參考教案正式版

1、第三節(jié) 鹽類的水解第二課時 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用一、內(nèi)容及其解析1、內(nèi)容：（1）、鹽類的水解平衡（2）、影響鹽類水解的主要因素（3）、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用2、解析：這部分內(nèi)容討論了影響鹽類水解的主要因素，同時介紹鹽類水解反應(yīng)的利用。 二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)：（1）、了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2）、掌握鹽類水解的影響因素2、解析：（1）認(rèn)識鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2）、用平衡移動原理分析，影響鹽類水解程度的大小的因素主要有：內(nèi)因是組成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱，外因有：本身鹽溶液濃度的大小 溫度的高低溶液酸堿度的改變 外加鹽。三、教學(xué)問題診斷分析 鹽類水

2、解的影響因素、鹽類水解的應(yīng)用要與離子共存、制備某些固體鹽和某些易水解的鹽的實驗步驟等。【教學(xué)過程】一、鹽類水解的影響因素引入當(dāng)水解速率與中和反應(yīng)速率相等時，處于水解平衡狀態(tài)。若改變條件，水解平衡就會發(fā)生移動，遵循勒沙特列原理。1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響2、外因：(1) 溫度：升溫促進(jìn)水解(2) 濃度：稀釋促進(jìn)水解(3) 外加酸堿鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。稀釋鹽溶液，可促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大；但增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解

3、程度減小。外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解，例如，水解酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。3、不考慮水解的情況不水解的兩種可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液相混合，按復(fù)分解進(jìn)行分析，如BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl。水解反應(yīng)不能相互促進(jìn)的、可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽相混合，一般按復(fù)分解進(jìn)行，如BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl。若是具有氧化性的鹽和具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時，一般可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3Na2S2FeCl22NaClS四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時，必須考慮水解。1、分析判

4、斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解如：等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因為完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH7，溶液顯酸性練習(xí)：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：3，4，苯酚鈉，按由大到小排列正確的是（）。 2、比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。例如在磷酸鈉晶體中，n(Na )=3n(PO43)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43的水解，有c(Na)>3c(PO43),又如，在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，陰離子濃度的大小順序為：c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)3、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解配制強(qiáng)酸弱堿溶

5、液時，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀釋。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，需幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴NaOH溶液。練習(xí)：實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸鐵分解B、抑制

6、硫酸鐵水解C、促進(jìn)硫酸鐵溶解 D、提高溶液的PH4、制備某些無水鹽時要考慮鹽的水解例如將揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來說，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干過程中，HCl揮發(fā)，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3 加熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，故最終加熱到質(zhì)量不再變化時，固體產(chǎn)物是Al2O3。又如，有些鹽(如Al 2S3)會發(fā)生雙水解(能進(jìn)行幾乎徹底的水解)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。練習(xí)：把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得

7、到的主要固體產(chǎn)物是，其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明）5、判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：Al3與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3 與CO32、HCO3、AlO2等；NH4與SiO32 、AlO2等。這里還需要我們注意的是Fe3與S2、HS也不能共存，但不是因為發(fā)生雙水解，而是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)6、化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3 水解呈堿性；CO32+H2O HCO3+OH，銨態(tài)氮肥中NH4遇OH逸出N

8、H3，使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低；過磷酸鈣不能與草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液顯酸性，K2CO3溶液顯堿性，兩者混合時生成了難溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2 或CaHPO4 ，不能被作物吸收。 長期施用 (NH4)2SO4的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增強(qiáng)：NH4+H2O NH3·H2OH練習(xí)：為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最適合的組合是( )A、 B、 C、 D、7、某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32、HC

9、O3水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。8、用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解例如，明礬KAl(SO4)2 ·12H2O凈水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體)+3H ，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H2 將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NH4+H2ONH3·H2OH，Mg2HMg2H2M

10、g與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)10、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3水解產(chǎn)生H反應(yīng)：MgO2HMg2H2O，使水解平衡Fe33H2O Fe(OH)3 +3H 不斷向右移動，F(xiàn)e3會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（）A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生

11、了CO2，Al33HCO3Al(OH)33CO2日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會生成MgCO3 ，是因為MgCO3微溶于水，受熱時水解生成更難溶的Mg(OH)2小蘇打片可治療胃酸過多 ，磨口試劑瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等試劑。12、加熱蒸干鹽溶液析出固體不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl；但能水解，生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解

12、為金屬氧化物，如AlCl3；若鹽在較低溫度下受熱能水解，則加熱蒸干其溶液時，鹽已分解，如Ca(HCO3)2。13、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱為HB>HA練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，的溶液，其H依次為8，9，10，則，的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）。， ， ，14、制備納米材料例如：用TiCl4制備TiO2 ：TiCl4+(x+2) H2O (過量) TiO2·xH2O+4HCl 。制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。

13、類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等。小結(jié)鹽類水解的知識不僅在以上我們提到的配制某溶液或分離提純某些物質(zhì)方面用得到，它還有更廣泛的應(yīng)用，如在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥能否混合施用的問題，日常生活中用到的泡沫滅火器的原理等等，都與鹽類水解有關(guān)。同學(xué)們?nèi)绻信d趣的話，可在課余時間到圖書館查閱一些相關(guān)資料，來進(jìn)一步了解鹽類水解的應(yīng)用。配餐作業(yè)：1、 基礎(chǔ)題（A組題）1(對應(yīng)考點一)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D濃的硫化鈉溶液有臭味解析：A項，Na2CO3水解使溶液呈堿性，可用于洗滌油污；B項，Na

14、HCO3與AlCl3因水解相互促進(jìn)而產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2；C項，加熱促進(jìn)CH3COOH電離，c(H)增大、pH減小，與水解無關(guān)；D項，S2發(fā)生水解產(chǎn)生H2S具有臭味，離子方程式為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。答案：C2(對應(yīng)考點一)為了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：利用了Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，為了除去Fe3，使平衡正向移動，而同時又不引入新的雜質(zhì)離子，可加入MgO。答案：D3(對應(yīng)考點二)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合

15、，所得溶液的pH7，則此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定c(HCOO)與c(Na)的大小關(guān)系解析：本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學(xué)不知如何下手，對題干分析不深刻。題干中所給的信息pH7很重要，當(dāng)NaOH和HCOOH反應(yīng)時溶液中存在的離子有4種：Na、HCOO、OH、H，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C2、 鞏固提（B組題）1(對應(yīng)考點二)(2010·廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 m

16、ol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：由題中信息知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液因A發(fā)生水解而呈堿性，則溶液中c(H)<c(OH)，A項錯；由于A的水解是微弱的，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，可見B項錯；由“電荷守恒”(即溶液呈電中性)可知C項錯誤、D項正確。答案：D2(對應(yīng)考點一)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不

17、正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫的水解方向移動，所以D錯。答案：D3(6分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO

18、4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_。解析：(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸3、 提高題（C組題）1

19、(實驗題)如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入燒堿，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 mol ·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固

20、體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)燒堿溶于水放出大量的熱，根據(jù)燒杯中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒杯中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO的水解；堿抑制CH3COO的水解；CO與CH3COO帶同種電荷，水解相互抑制；Fe2與CH3COO帶異種電荷，水解相互促進(jìn)。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右2(13分)25 時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是_，濃度為0.002 mol·L1的是_。(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析：(1)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，同時CH3COONa有剩余，故溶液中的三個平衡體系是：CH3COOHCH3COOH、CH3COOH2OCH3COOHOH、H2OHOH。(2)溶液中