河南省靈寶市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、河南省靈寶市第三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案4：第一章第二節(jié) 燃燒熱 能源班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)小組： 日期：2013. 【教學(xué)重點(diǎn)】 燃燒熱的概念一、燃燒熱1、定義：在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì) 生成 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位 。2、在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）研究條件： 101 kPa，溫度通常是25。（2）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。如HH2O(l)而不是H2O(g)、CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。（3）燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，因此書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol可燃物

2、為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（4）燃燒熱的含義：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義： 。【針對(duì)性練習(xí)】下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）AH2 (g)1/2O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H=571.6kJ/mol CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJ/mol DC(s)O2 (g)=CO(g) H=110.5 kJ/molEC(s)O2 (g)=CO2 (

3、g) H=393.5 kJ/mol FH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/molGCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/mol【易錯(cuò)點(diǎn)歸納】燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)HH<0 , 單位 kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃物為1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol特別提醒：因燃燒熱、

4、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。二、能源閱讀課文，討論下列問題：能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供 的自然資源，包括 等。2.我國(guó)目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解決能源的辦法是 ，即開發(fā) 和節(jié)約 ，提高能源的 。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有 等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。5、能源、一次能源、二次能源6、我國(guó)的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國(guó)的能源儲(chǔ)量。（3）我國(guó)的人均能源

5、擁有量。（4）近年來我國(guó)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況。3、了解了我國(guó)的能源利用率，你有何感想？議一議1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？議一議2.推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？隨堂練習(xí)：第二節(jié) 燃燒熱 能源1. 下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（   ）A1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中H就是該反應(yīng)物的燃燒熱C物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)2. 在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣。已知C8H1

6、8和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1)  H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是（   ）A. 節(jié)省化石燃料                 

7、;   B. 減少有害氣體的排放C. 有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食            D. 提高每千克燃料燃燒放出的熱量3. 下列熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是（    ）A. CO(g)+  O2(g) = CO2(g)  H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)  H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H

8、2O(l)  H=571.6kJmol-1D. C(s)+ O2(g) = CO(g)  H=110.5kJmol-14. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）A. C(s)+ O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 k

9、Jmol-1D.  C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為 ，CO2為 ，且：C（s）+ O2(g) = CO（g）  H110.35 kJmol-1CO（g）+ O2(g) = CO2（g） H282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （  ）A39.292kJ  B3274.3kJ  C784.92kJ  D2489.44kJ6. 航天飛機(jī)常用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)作動(dòng)力源。已知1

10、g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦?0.05 kJ熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）A. 該反應(yīng)中肼作還原劑B. 液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJmol-1C. 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-17. 下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（）A發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量叫中和熱B中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ 與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)C在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱D中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)8. 已知1gC完全燃燒時(shí)放出32.79 kJ熱量，則C的燃燒熱是（ &