酸堿鹽在水溶液中的電離

1、 酸、堿、鹽酸、堿、鹽 在水溶液中的電離在水溶液中的電離演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)蔗糖固體、蔗糖固體、 NaClNaCl固體、固體、 NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的酒精溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性表達(dá)與交流表達(dá)與交流NaCl固體固體蔗糖固體蔗糖固體 NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液溶液溶液 酒精酒精蔗糖溶液蔗糖溶液不能不能能能能能能能不能不能不能不能不能不能探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1、把碳棒插入盛有氯化鈉固體的、把碳棒插入盛有氯化鈉固體的 燒杯中、燒杯中、插入盛有純水的燒杯中插入盛有純水的燒杯中 、把、把氯化鈉固體逐勺加入純水中氯化鈉固體逐勺加入純水中

2、把碳棒放入氯化鈉固體，純水時(shí)燈泡把碳棒放入氯化鈉固體，純水時(shí)燈泡不亮，把氯化鈉加入純水后，燈泡變不亮，把氯化鈉加入純水后，燈泡變亮，且隨其不斷加入燈泡漸亮亮，且隨其不斷加入燈泡漸亮觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：物質(zhì)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮原因可能是原因可能是氯化鈉固體加入水中燈泡變亮的原因可能是氯化鈉固體加入水中燈泡變亮的原因可能是有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子溶液中有能自由移動(dòng)的離

3、子回憶與猜想回憶與猜想：氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子沒有離子？有離子但不能自由移動(dòng)？自由移沒有離子？有離子但不能自由移動(dòng)？自由移動(dòng)的離子濃度太??？動(dòng)的離子濃度太?。炕衔锘衔镌谒芤夯蛉廴谠谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能不能導(dǎo)電，故導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)酸能導(dǎo)電，所以鹽

4、酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是是電解質(zhì)電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)XXXXXX物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要 根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進(jìn)行判斷根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進(jìn)行判

5、斷！討論分析下列物質(zhì)哪些是討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)電解質(zhì)？哪些？哪些是非電解質(zhì)電解質(zhì)是非電解質(zhì)電解質(zhì)? ?金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)判斷判斷電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給出都是電解質(zhì)，所給出的的 必須是化合物（純凈必須是化合物（純凈物），而不是溶液物），而不是溶液 都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) （SOSO2 2、COCO2

6、2等）、等）、NHNH3 3和和絕大多數(shù)絕大多數(shù) 是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬化合物非金屬化合物有機(jī)物有機(jī)物為什么NaCl溶液溶液等溶液能產(chǎn)生自由等溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？移動(dòng)的離子？（1 1）溶于水）溶于水 如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2 2）受熱熔化）受熱熔化 如金屬化合物（如金屬化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查檢查：電離方程式電離方程式：N

7、aCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NaNO3 = Na+ + NO3-化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。三鋁四硅五氮磷。 銅一二，銅一二， 鐵二三，鐵二三， 二（負(fù)二）四六硫二四碳二（負(fù)二）四六硫二四碳, , 二二 四六七錳全占。四六七錳全占。 負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)一氟氯和溴碘， 負(fù)二氧硫負(fù)三氮。負(fù)二氧硫負(fù)

8、三氮。思考：思考：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4是不是酸呢？是不是酸呢？NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽大部分的鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 弱酸（弱酸（H H2 2COCO3 3、醋、醋酸）、弱堿（酸）、弱堿（NHNH3 3H H2 2O O）、）、H H2 2O O化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽酸堿鹽)(非金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液在水溶液中中部分部分電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如