福建省建甌二中高二化學(xué)《反應(yīng)原理》練習(xí)

1、高二第三章練習(xí)（反應(yīng)原理）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（ ）Ab>a>cBa=b=cCc>a>bDb>c>a2.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣，H+/ClO-減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量aOH，一定有Na+=Cl-+C

2、lO-D.加入少量水，水的電離平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)3.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ）A.0.01mol/LB. 0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L4.欲使0.1mol/L的KHCO3溶液H+、CO32-、HCO3-都減小，可采用的方法是（）A通入CO2氣體B.加入NaOH固體 C通入HCl氣體D.加入飽和石灰水溶液5.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液

3、體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是（）1A.19B.11C.12D.146. a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+濃度為（）A.(2b-c)/2aB. (2b-c)/aC. (2b-c)/3aD. (2b-c)/6a7.下列離子方程式正確的是（ ）通電A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ H2 + Cl2B.氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2 + 6OH- ClO3-+5Cl-+3H2OC.用稀硝酸溶解F

4、eS固體：FeS+2H+ Fe2+H2S D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +2H2O8.在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+、BNO3- 、 Fe3+、 Mg2+、 SO42- CHClO、Ba2+、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-9.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（）A.配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化B.為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D.確認(rèn)溶液中含有S

5、O42-時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)10.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（）A. 氯化鋁B.碳酸氫鎂C.硫酸亞鐵D.碳酸鈉11. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是（ ）A.相同濃度的兩溶液中H+相同 C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5B.100 mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，H+都明顯減小12.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（ ）A.難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡2B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)C. Ksp反映

6、了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小D.可通過Q和Ksp的相對(duì)大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向13.pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：1×10-3 mol·L-1的氨水b LOH-=1×10-3 mol·L-1的氨水c LOH-=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.b>a>d>cB. b>a=d>cC.a=b>c>dD. c>a=d>b14.室溫時(shí)，下列混合溶

7、液的pH一定小于7的是（ ）A. pH=3鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合 B. pH=3鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH=3醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D. pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等體積混合15.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0. 1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）A.OH->HA>HB>H+ B.OH->A->B->H+ C.OH->B->A->H+ D.OH->HB>HA>H+16.實(shí)驗(yàn)室有三種酸堿

8、指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列說法中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑3 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑二、非選擇題（17題9分、18題10分、19題9分、20題10分、21題14分、共52分。）17（9分）常溫下，將0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。（1）該溶液中存在的平衡體系有： ； ； 。（2）溶

9、液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L-1的是 ，濃度為0.002 mol·L-1的是 。（4）物質(zhì)的量之和是0.01 mol的三種微粒是： 。（5） 和 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008 mol。18（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2Kw/ mol2·L-21×10-14a1×10-12試回答以下幾個(gè)問題：（1）若25< t1< t2,則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。（2）在t1下，pH=10的NaOH溶液

10、中，水電離產(chǎn)生的OH-為： 。（3）在t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。19.（9分）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgY)=1.0×10-12 mol2·L-2，Ksp(AgZ)=8.7×10-17 mol2·L-2。（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、

11、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?。（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-） (填“增大”、“減小”、“不變”)。（3）在25時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為： 。4（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由： 。25a70V(CH3COOH)/mol·L-1pHB ·C DA20（10分）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲

12、線如圖所示。（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)。甲 乙（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖所示） 。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿甲基橙甲C堿酸酚酞甲D來源:Z§xx§k.Com酸堿酚酞乙(3）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。(4）在C點(diǎn)，溶液中離子濃

13、度由大到小的順序?yàn)椋?。21(14分) 有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，可排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可排除 的存在。（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除 的存在。（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可證明 的存在，又排除 的存在6（5）將（3）所得的堿性溶

14、液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定有的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 一、選擇題(16×3分，共48分) 題號(hào)12345678答案ADCDDCBA題號(hào)910111213141516答案DDBCBCAD二、非選擇題（52分）17、（1）H2OH+OH- NH3·H2ONH4+OH- NH4+ H2ONH3·H2O +OH-(2)8 (3)Cl-、Na+(4) NH3 NH4+ NH3·H2O (5) H+ 、NH4+18、（1）> 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大(2)1×10-10 mol·L-1 (3)911 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)19、（1）S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減?。?）1×10-6 mol·L-1(4)能，Ksp(AgY)=1.0×10-12 mol2·L-2>