中國(guó)化學(xué)會(huì)第20屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽省級(jí)賽區(qū)試題

1、中國(guó)化學(xué)會(huì)第20屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（省級(jí)賽區(qū)）試題及答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（2006年9月10日 9：00 - 12：00共3小時(shí)）題號(hào)123456789101112總分滿分45876911910101110100得分評(píng)卷人l 競(jìng)賽時(shí)間3小時(shí)。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)。開(kāi)始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。l 試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙?jiān)谧詈笠豁?yè)。不得持有任何其他紙張。l 姓名、報(bào)名號(hào)和所屬學(xué)校必須寫在首頁(yè)左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。l 允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。 第1題（4分）

2、 2006年3月有人預(yù)言，未知超重元素第126號(hào)元素有可能與氟形成穩(wěn)定的化合物。按元素周期系的已知規(guī)律，該元素應(yīng)位于第 八 周期，它未填滿電子的能級(jí)應(yīng)是 5g ，在該能級(jí)上有 6 個(gè)電子，而這個(gè)能級(jí)總共可填充 18 個(gè)電子。（各1分）第2題 （5分） 下列反應(yīng)在100oC時(shí)能順利進(jìn)行：I II2-1 給出兩種產(chǎn)物的系統(tǒng)命名。（4分）2-2 這兩種產(chǎn)物互為下列哪一種異構(gòu)體？（1分） A 旋光異構(gòu)體 B 立體異構(gòu)體 C 非對(duì)映異構(gòu)體 D 幾何異構(gòu)體2-1 I （7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯 或 （7R，3E，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d 或 （7R，3E，5Z

3、)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯 （注：只要標(biāo)出氘的位置即可） 用cis- 、trans- 代替 Z-、E-得分相同（下同） （2分） II （7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯 或 （7S，3Z，5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯-7-d 或 （7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-2H-3,5-辛二烯 （注：只要標(biāo)出氘的位置即可） （2分）2-2 B （立體異構(gòu)體） （1分）第3題 （8分） 下面四張圖是用計(jì)算機(jī)制作的在密閉容器里，在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng) XY 的進(jìn)程圖解。圖中的“ ”是X，“ ”是Y。 A B C D3-1 圖中的縱坐標(biāo)表示 （填入物理量，下同）

4、；橫坐標(biāo)表示 。3-2 平衡常數(shù)K最小的圖是 。3-3 平衡常數(shù)K最大的圖是 。3-4 平衡常數(shù)K=1的圖是 。答案：3-1 A和B的摩爾百分?jǐn)?shù)（或答：物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）； 時(shí)間，分（或答：以分為單位的反應(yīng)進(jìn)程） (2分) 3-2 A (2分) 3-3 B (2分) 3-4 C (2分)第4題 （7分） 已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m(NH4)2SO4/mMnCO31.5；焙燒溫度450oC；焙燒時(shí)間1.5 小時(shí)

5、。 4-1 寫出焙燒反應(yīng)方程式： (NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O （分）4-2 其次，將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”，寫出反應(yīng)方程式：MnSO42NH3CO2H2O (NH4)2SO4MnCO3（2分）4-3 若焙燒溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，將導(dǎo)致什么結(jié)果？ MnSO4，MnCO3分解生成高價(jià)錳的氧化物而導(dǎo)致錳浸出率下降。 （2分）4-4 從物料平衡角度看，生產(chǎn)過(guò)程中是否需要添加(NH4)2SO4？說(shuō)明理由。 不需加。開(kāi)始投料時(shí)(NH4)2SO4（132gmol-1）過(guò)量（MnCO3,115 gmol-1）,反應(yīng)生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循環(huán)利用。

6、 （2分）第5題 （6分）配制KI(0.100mol·L-1)I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)得c(I2)4.85×10-3 mol·L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振蕩達(dá)平衡，分液后測(cè)知CCl4相中c(I2)2.60×10-3 mol·L-1。已知實(shí)驗(yàn)溫度下CCl4從水溶液中萃取I2的分配比為85 : 1。求水溶液中I2I¯I¯3的平衡常數(shù)。 設(shè)萃取平衡時(shí)，水溶液中c(I2)為x c(I2,CCl4)c(I2,H2O)2.60x10-

7、3 mol·L-1x85 x2.60x10-3 mol·L-1853.06×10-5 mol·L-1 (2分)水溶液中 I2 I¯ I3¯平衡濃度（mol·L-1）: I2：3.06×10-5 ； I¯ : 0.1003.06×10-50. 100 (1分) （1分） I¯3: (4.852.60)×10-33.06×10-52.22×10-3 (1分)K2.22×10-3 mol·L-10. 100 mol·L-1×

8、;3.06×10-5 mol·L-17.3×102 L·mol-1（不寫單位不扣分）(1分)第 6 題（9分） 潛在儲(chǔ)氫材料化合物 A 是第二周期兩種氫化物形成的路易斯酸堿對(duì)，是乙烷的等電子體，相對(duì)分子質(zhì)量30.87，常溫下為白色晶體，穩(wěn)定而無(wú)毒。剛剛?cè)诨?A 緩慢釋放氫氣，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顱（乙烯的等電子體）。B 不穩(wěn)定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等電子體）。C 在155oC釋放氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)榫垡胰驳牡入娮芋w，其中聚合度為3的化合物 D 是苯的等電子體。高于500oC時(shí) D 釋放氫氣，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?E，E 有多種晶型。6-1 寫出 A、B、C、D、E 的化

9、學(xué)式。 A H3B:NH3（或 BNH6） B H2B=NH2（或 BNH4） C H2B-NH2n D B3N3H6 E BN （5分） 6-2 化合物 A 轉(zhuǎn)變?yōu)?E 各步釋放的氫所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及總共釋放的氫氣所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？ AB 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) BD 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988） DE 6.048/26.84 = 7.511 %（或0.07511） AE 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分）6-3 為使 A 再生，有人設(shè)計(jì)了化合物 D 在水蒸氣存在下與甲烷反應(yīng)，

10、寫出化學(xué)方程式。 3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H2O = 3 CO2 + 6 H3BNH3 （2分）第7題 （11分） 化合物A是近十年開(kāi)始采用的鍋爐水添加劑。A的相對(duì)分子質(zhì)量90.10，可形成無(wú)色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。7-1 A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70oC下合成的，收率80%。畫出A的結(jié)構(gòu)式。 注：C-N-N角必須不是直線。 （2分）7-2 寫出合成A的反應(yīng)方程式。 O=C(OCH3)2 + 2H2NNH2·H2O = O=C(NHNH2)2 + 2CH3OH + 2H2O （1分)7-3 低于135oC時(shí)，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)

11、物。寫出化學(xué)方程式。 (N2H3)2CO + 2O2 = 2N2 + CO2 +3H2O (1分）7-4 高于135oC時(shí)，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式。 (N2H3)2CO + H2O = 2N2H4 + CO2 N2H4 + O2 = N2 + 2H2O （1分）7-5 化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫出化學(xué)方程式。 (N2H3)2CO + 12Fe2O3 = 8Fe3O4 + 2N2 + CO2 + 3H2O （2分）7-6 化合物A 與許多金屬離子形成八面體配合物，例如 Mn(A)32+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，

12、分子中原本等長(zhǎng)的兩個(gè)鍵不再等長(zhǎng)。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖（氫原子不需畫出），討論異構(gòu)現(xiàn)象。（2分） 有一對(duì)經(jīng)式、面式異構(gòu)體（幾何異構(gòu)體）(1分）它們分別有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體（手性異構(gòu)體）（1分） （畫不畫異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不影響得分。） 第 8 題 （9分） 超硬材料氮化鉑是近年來(lái)的一個(gè)研究熱點(diǎn)。它是在高溫、超高壓條件下合成的（50GPa、2000K）。由于相對(duì)于鉑，氮原子的電子太少，衍射強(qiáng)度太弱，單靠X-射線衍射實(shí)驗(yàn)難以確定氮化鉑晶體中氮原子數(shù)和原子坐標(biāo)，2004年以來(lái)，先后提出過(guò)氮化鉑的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型、巖鹽型（NaCl）和螢石型，2006年4月11日又有人認(rèn)為氮化鉑的晶胞如下圖所示（圖中的白球表

13、示氮原子，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子）。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)，氮是四配位的，而鉑是六配位的；PtN鍵長(zhǎng)均為209.6pm，NN鍵長(zhǎng)均為142.0 pm（對(duì)比：N2分子的鍵長(zhǎng)為110.0pm）。 備用圖8-1 氮化鉑的上述四種立方晶體在結(jié)構(gòu)上有什么共同點(diǎn)？ 鉑原子面心立方最密堆積。 （2分）8-2 分別給出上述四種氮化鉑結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。 依次為PtN、PtN、PtN2、PtN2 （2分）8-3 試在圖上挑選一個(gè)氮原子，不添加原子，用粗線畫出所選氮原子的配位多面體。 （3分） 8-4請(qǐng)?jiān)诒绢}的附圖上添加六個(gè)氮原子（添加的氮請(qǐng)盡可能靠前）。（2分）第9題（10分） 環(huán)磷酰胺是目前臨床上常用的抗腫瘤藥物，

14、國(guó)內(nèi)學(xué)者近年打破常規(guī)，合成了類似化合物，其毒性比環(huán)磷酰胺小，若形成新藥，可改善病人的生活質(zhì)量，其中有一個(gè)化合物的合成路線如下，請(qǐng)完成反應(yīng)，寫出試劑或中間體的結(jié)構(gòu)。（C16H25N5O4PCl） 注：NBS 即N-溴代丁二酰亞胺答案：A B C（1分） （1分） （1分）D E （1分） (二氯改為二溴也可）（2分）F GF·HCl （1分） （3分） 第10題 （10分） 以氯苯為起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高產(chǎn)率的各反應(yīng)，標(biāo)明合成的各個(gè)步驟)。 6個(gè)中間物每個(gè)1分，共6分；每步的試劑0.5分，共4分（用C2H5OH代替H3PO2得分相同）第11題（11分） 磷

15、化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。11-1.寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式。 BBr3PBr33H2BP6HBr （1分）11-2.分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。 (畫不畫磷上的孤對(duì)電子不影響得分） 平面三角形 三角錐 （2分） 11-3 磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中。畫出磷化硼的正當(dāng)晶胞示意圖。 ( 注：填入另外四個(gè)四面體空隙也可，但不能一層空一層填）（2分）11-4 已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）。dB-P或 dB-P(

16、 2分)畫出磷化硼正當(dāng)晶胞沿著體對(duì)11-5 角線方向的投影（用實(shí)線圓圈表11-6 示P原子的投影，用虛線圓圈表11-7 示B原子的投影）。 ( 4分)7第12題（10分) 有人設(shè)計(jì)了如下甲醇(methanol) 合成工藝： 其中，為甲烷氣源，壓強(qiáng)250.0kPa，溫度25oC，流速55.0 m3s-1。為水蒸氣源，壓強(qiáng)200.0kPa,溫度150oC，流速150.0 m3s-1。合成氣和剩余反應(yīng)物的混合物經(jīng)管路進(jìn)入25oC的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路流出。在B中合成的甲醇和剩余反應(yīng)物的混合物經(jīng)進(jìn)入25oC的冷凝器，甲醇冷凝后經(jīng)管路流出，其密度為0.791gmL-1。12-1.

17、分別寫出在步驟A和步驟B中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) (1分)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) (1分)12-2. 假定：所有氣體皆為理想氣體，在步驟A和B中完全轉(zhuǎn)化，氣液在冷凝器中完全分離，計(jì)算經(jīng)步驟A和步驟B后，在一秒鐘內(nèi)剩余物的量。 n(CH4)(250.0×103×55.0)(8.314×298) 5.55×103(mol) n H2O(g)(200.0×103×150.0)(8.314×423) 8.53×103(mol)經(jīng)步驟A后在中過(guò)量的H2O(g

18、)(8.53×1035.55×103) mol 2.98×103 mol (1 分) 在步驟A中生成的CO和H2的摩爾比為1:3，而在步驟B中消耗的CO和H2的摩爾比為1:2，故經(jīng)步驟B后剩余的H2為5.55×103mol (1 分) 12-3. 實(shí)際上，在步驟B中CO的轉(zhuǎn)化率只有三分之二。計(jì)算在管路中CO、H2和CH3OH的分壓（總壓強(qiáng)為10.0 MPa）。nT n(CO)n(H2)n(CH3OH) 5.55×103×1/3(16.65×1035.55×103×2/3×2) 5.55×

19、;103×2/3mol 14.8×103mol (1 分)p(i) pT×ninT總 p(CO) 10.0 MPa×(5.55×103×1/314.8×103) 1.25 MPa (1分)p(H2) 10.0 MPa×(9.25×10314.8×103) 6.25 MPa ( 1分)p(CH3OH) 10.0 MPa×(5.55×103×2/314.8×103) 2.50 MPa ( 1分)12-4. 當(dāng)甲醇反應(yīng)器足夠大，反應(yīng)達(dá)到平衡，管路中的各氣體的分壓

20、服從方程 式中p0=0.100 MPa, 計(jì)算平衡常數(shù)Kp。 Kp2.50×(0.100)2(1.25×6.252) 5.12×10-4 ( 2分)2007年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（陜西賽區(qū)）初賽試題第 I 卷題 號(hào)12345678910總 分滿 分575379889970得 分考試時(shí)間：8:3010:20。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)入考場(chǎng)。開(kāi)始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫在指定位置，不得用鉛筆及紅筆填寫。市區(qū)、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和所屬學(xué)校必須寫在首頁(yè)左側(cè)指定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相

21、對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9

22、Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-LrRfDbSgBhHsMt1（5分）廢物回收利用，變廢為寶符合可持續(xù)發(fā)展的理念，是建設(shè)和諧社會(huì)的文明行為。某印染廠含鉻（Cr）廢水采取了以下處理方法：用FeSO4·7H2O在酸性條件下把廢水中的Cr2O7

23、2完全還原為Cr3，并通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Crx3+Fe3+2xFe2+O4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出你知道的一種通過(guò)置換反應(yīng)生成Fe3O4的化學(xué)方程式： 。（2）寫出Cr2O72和硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 。（3）用上述方法處理廢水，得到的組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Crx3+Fe3+2xFe2+O4種x的值為 。（4）若某硫酸亞鐵晶體樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%（雜質(zhì)中不含鐵元素），則樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2（7分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇

24、適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：混合溶液過(guò)量試劑1沉淀A溶液過(guò)量試劑2沉淀B溶液過(guò)量試劑3沉淀C溶液適量試劑4晶體D（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1 ；試劑2 ；試劑 4。（2）加入過(guò)量試劑3的目的是 。（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。（填操作名稱）3（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：（1）寫

25、出元素的名稱：A 。（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式： 、 。（3）C的固態(tài)氧化物屬于 晶體。（4）寫出C的氧化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。4（3分）我國(guó)某大學(xué)最近研發(fā)出一種新型鋰電池，該電池處于國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰電池的電池反應(yīng)：C6Li + Li1xMO2 C6Li1x + LiMO2（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過(guò)度金屬氧化物）請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li xe = C6Li1x + xLi+ 則正極反應(yīng)為： 。（2）電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e，消耗的負(fù)極材料 g。5（7分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

26、 L CO、CO2、HCHO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.5 g。將該混合氣體依次通過(guò)足量灼熱的CuO、濃硫酸和堿石灰，使反應(yīng)充分。（1）已知HCHO與灼熱CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）原混合氣體中，CO、CO2、HCHO的體積比可能為 。（填字母代號(hào)）A1:1:1 B7:1:8 C14:2:9 D7:11:18（3）欲進(jìn)一步確定混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，只需確定下列數(shù)據(jù)中的一項(xiàng)就能達(dá)到目的，這（些）數(shù)據(jù)是 （填代號(hào)）?；旌蠚怏w的密度g·cm3 濃硫酸的增重m1 g堿石灰的增重m2 g CuO質(zhì)量的減少m3 g（4）根據(jù)（3）的判斷結(jié)果，寫出一

27、個(gè)原混合氣體中HCHO體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式： 6（9分）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t/70080085010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 bv正(H2) = v逆(CO) cCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3）溫度為850時(shí)，可逆反應(yīng)CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度

28、變化如下：時(shí)間/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。（4）表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度7（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高尾氣處理裝置甲乙丙的裝置，它是由物質(zhì)制備、生成物性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理三部分組成。請(qǐng)你用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

29、得出三種物質(zhì)性質(zhì)遞變的結(jié)論。試將試劑名稱、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處。（1）所用試劑的名稱：甲 ，乙 ，丙 。（2）丙中現(xiàn)象： 。丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。8（8分）某課外興趣小組試圖利用下圖裝置，探究過(guò)量鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得w g固體中剩余鐵的百分含量?，F(xiàn)將待測(cè)固體放入A中，稀硫酸放入B中。已知鐵與硫反應(yīng)生成難溶于水的黑色固體，該固體與稀硫酸反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的氣體。ADBC水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式： 。（2）為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，在A、C裝置之間，還應(yīng)依次加入下列裝置中的（填裝置序號(hào)） 和 ，其作用分別為

30、 和 。稀鹽酸KMnO4溶液NaOH溶液水（3）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL，請(qǐng)寫出混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 。9（9分）已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。A是一種直鏈一溴代物，1 mol A與2 mol H2發(fā)言生成 1mol G，F(xiàn)是五元環(huán)狀化合物，其化學(xué)式為C4H6O2。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。銀氨溶液BANaOH溶液、 CH+DH2、Ni、E濃H2SO4、F請(qǐng)根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）化合物A含有的官能團(tuán)有 。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）寫出 D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

31、 。（5）寫出DE的化學(xué)方程式： 。10（9分）香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C9H6O2，分子中除有一個(gè)苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過(guò)下列合成路線得到：HOOCCH2COOHACO2 BC（香豆素內(nèi)酯）一定條件（1）A的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A的同分異構(gòu)體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種（不包含A）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）現(xiàn)有B和C的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L，生成CO2 a L、H2O b L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若設(shè)B、C混合物中含B x mol，則x的計(jì)算式為： 。2007年全國(guó)高中學(xué)生

32、化學(xué)競(jìng)賽（陜西賽區(qū)）初賽試題第 II 卷題 號(hào)一二三四五六總 分滿 分46384530得 分考試時(shí)間：10:3011:40。遲到超過(guò)半小時(shí)者不能進(jìn)入考場(chǎng)。試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫在指定位置，不得用鉛筆及紅筆填寫。市區(qū)、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和所屬學(xué)校必須寫在首頁(yè)左側(cè)指定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.

33、10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.

34、2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-LrRfDbSgBhHsMt一、判斷題（每小題0.5分，共4分）1下列分子或離子中，存在46大鍵的是（ ）。AHNO3 BNO3 CNO2 DN2O2下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（ ）。An = 1 l = 1 m = 0 ms = +1/2 Bn = 4 l = 2 m = 0 ms = +1/2Cn = 3 l = 3 m = 2 ms = 1/2 Dn = 2 l = 1 m = 2 ms = +1/23在H2SO4分子中存在（ ）鍵。A三電子鍵

35、 B橋鍵 Cd-p鍵 D離子鍵4白磷中毒后可用下列哪種溶液解毒（ ）。A紅磷 BCuSO4溶液 CFeSO4的稀溶液 D吸入氧氣5已知某一化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位為mol2·L2·s1，則該反應(yīng)為（ ）反應(yīng)。A0級(jí) B2級(jí) C3級(jí) D不確定6以下（ ）組中的氧化劑均可在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4。APbO2，S2O82，BiO3 BPbO2，Cl2，H2O2CCl2，H2O2，BiO3 DPbO2，S2O82，Br27通過(guò)蒸餾19%的稀HCl溶液，（ ）得到濃度大于25%的濃HCl溶液。A不能 B能 C不一定8MA2B2C2型配合物有（ ）種幾何異構(gòu)體。A3 B4 C

36、5 D6二、簡(jiǎn)答題（每小題2分，共6分）1陜西省潼關(guān)是我國(guó)的重要產(chǎn)金地區(qū)之一，每年從金礦中提取數(shù)噸的純金。已知j Au+/Au = 1.692V，j O2/OH = 0.401V，j Au(CN)2/Au = 0.60V，請(qǐng)應(yīng)用這些數(shù)據(jù)說(shuō)明用氰化法從金礦中提取金的原理并寫出主要化學(xué)反應(yīng)方程式。2用價(jià)鍵理論說(shuō)明配離子CoF63和Co(CN)63其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩(wěn)定性。3通過(guò)計(jì)算比較鉻酸銀和氯化銀溶解度的大小，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012，而Ksp(AgCl) = 1.77×1010。三、（3分）有人推測(cè)尚未合成的第114號(hào)元素有相當(dāng)穩(wěn)定

37、的同位素，恰處在不穩(wěn)定核素的“海洋”中浮起的一群較穩(wěn)定核素的“島嶼”的中心。問(wèn)：114號(hào)元素是第幾周期第幾族元素？它的可能氧化態(tài)？四、（8分）甲基叔丁基醚是一種重要的無(wú)鉛汽油添加劑。通常有兩種合成方法：以甲醇為溶劑，在質(zhì)子酸催化下，通入異丁烯來(lái)合成；甲醇和叔丁醇在質(zhì)子酸催化下進(jìn)行分子間脫水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如有HBF4和HCl二種強(qiáng)酸，問(wèn)哪一種酸做催化劑好？哪種差？并簡(jiǎn)述理由。（3）寫出反應(yīng)的機(jī)理（用反應(yīng)式表示）。（4）反應(yīng)的收率接近定量，請(qǐng)問(wèn)為什么不易生成二甲醚、二叔丁醚？五、（4分）如何由苯出發(fā)合成間溴苯酚（用反應(yīng)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選）？六、（5分）C

38、uSn合金為六方NiAs型結(jié)構(gòu)，其六方晶胞參數(shù)為a = 419.8 pm，c = 509.6pm，晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu(0，0，0)，(0，0，1/2)；Sn(2/3，1/3，1/4)，(1/3，2/3，3/4)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）有人將各原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示為：Sn (0，0，0)，(2/3，1/3，1/2)；Cu (1/3，2/3，3/4)，(1/3，2/3，1/4)。這種描述是否代表相同的結(jié)構(gòu)型式？為什么？（2）計(jì)算晶體的密度。（3）計(jì)算CuCu間的最短距離。第II卷一、判斷題（每小題0.5分，共4分）1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C二、簡(jiǎn)答題（每小

39、題2分，共6分）1、答：E = j°+-j°-=0.401-(-0.60)=1.001>04Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu(CN)2+4NaOH2Au(CN)2-+Zn=Zn(CN)42-+2Au2、答：CoF63- sp3d2雜化 外軌型雜化 不穩(wěn)定 磁矩 m=4.98Co(CN)63- d2sp3雜化 內(nèi)軌型雜化 穩(wěn)定磁矩 m=0 3、答：設(shè)Ag2CrO4的溶解度為x1；AgCl 的溶解度為x2 (2 x1)2·x1=1.12×10-12 x1=6.5×10-5mol·L-1 x22=1.77×10-

40、10 x2=1.33×10-5 mol·L-1 Ag2CrO4的溶解度大。三（3分） 答：114號(hào)元素是第七周期，第IVA族，可能的氧化態(tài)為+4價(jià)。四（8分）（1）（2） HBF4好，HCl差，因?yàn)锽F4- 親核性差，不易和(CH3)3C+生成副產(chǎn)物，而Cl- 親核性較好，易和(CH3)3C+形成(CH3)3Cl副產(chǎn)物。（3）（4） 二甲醚不易生成是由于甲醇不易與H+形成碳正離子中間體H3C+，因而不易與甲醇生成二甲醚。叔丁醇容易生成(CH3)3C+中間體，但叔丁醇的體積大，不易進(jìn)一步與(CH3)3C+ /反應(yīng)。因此只有(CH3)3C+與甲醇間的交叉反應(yīng)產(chǎn)物。五六（1）代表

41、相同的結(jié)構(gòu)構(gòu)型式（1分）；利用坐標(biāo)平移法可以證明這一點(diǎn)（1分。用圖示同樣得分）。利用坐標(biāo)平移法證明時(shí)，將每個(gè)原子移動(dòng) 1/3,2/3,3/4。即有： Cu（0,0,0） Cu（1/3,2/3,3/4） Cu（0,0,1/2） Cu（1/3,2/3,1/4） Sn（2/3,1/3,1/4） Sn（0,0,0） Sn（1/3,2/3,3/4）Sn（2/3,1/3,1/2）圖示證明如下（還可有其他圖示方式，只要合理，同樣得分） Cu * Sn Cu * Sn（2） （2分）(3) （1分） （也可用兩點(diǎn)間距離公式等方法計(jì)算，只要合理，同樣得分）“南京工業(yè)大學(xué)·揚(yáng)子石化”杯2007年全國(guó)高中

42、學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(江蘇賽區(qū))預(yù)賽試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:801本試卷共26題，用2小時(shí)完成，全卷共150分； 2可使用計(jì)算器。一、選擇題(每小題有l(wèi)2個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題4分，共15題，共60分)1新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B維生素C的分子式為C6H9OC滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中 D滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑2實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中

43、所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是3碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn。由2個(gè)IO62正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn的化學(xué)式為AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O12104石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒(méi)有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SH B酸性：C2H5SH<C2H5OHC水溶性：C2H5SH<C2H5OH

44、 D還原性：C2H5SH>C2H5OH5最近美國(guó)科學(xué)院院刊發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是A這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子B與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4 D“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同6下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過(guò)量氯