湘教版本化學九年（物質的溶解性）（第3課時）同步測試

1、第三節(jié) 物質的溶解性第三課時【課前預習】1人們通常把 的過程叫做結晶。結晶的方法主要有 和 法。 法是適用于一切把可溶于水的物質從溶液中分離出來的方法； 法則特別適用于溶解度受溫度影響大的物質，如 等。 2當晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為 ，它通常是 （填飽和溶液或不飽和溶液）。【課堂練習】3下列關于結晶的說法不正確的是（C ）A結晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程B不同物質的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同C結晶必須在蒸發(fā)溶液的時候才能進行D把硝酸鉀晶體從其溶液中結晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法4降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（B ）A溶解度 B溶劑質

2、量 C溶液質量 D溶質質量 5下列關于溶液的敘述中正確的是（C ）A飽和溶液降溫后一定能析出晶體B飽和溶液降溫后一定能析出晶體C溶液只有達到飽和后才有可能析出晶體D溶液不達到飽和也能析出晶體6要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是（B ）A升高溫度 B降低溫度C蒸發(fā)水 D再加入少量食鹽7下列各組物質，不適宜用冷卻熱飽和溶液法結晶的是（B ）A硝酸鉀溶液 B食鹽溶液C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液8下列各組物質，能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的步驟分離的是（C ）A硝酸鉀和食鹽 B面粉和砂糖C碳酸鈣和氯化鈣 D碳酸鈉和硝酸鈉9右下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。 （1）溫度升高時，三種物質中溶

3、解度變化最大的是 （2）溶解度大小的順序符合A=CB的溫度是 （3）在t4時，在三份每份100g水里分別溶解A、B、C 物質配成飽和溶液，然后都冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質，三種物質溶液的溶質質量分數的大小順序是 。（4）如欲分離A物質與B物質應用 法進行分離?！菊n后測試】一、選擇題10由固體溶解度曲線可知 （ C ）A溶解溶質所需溶劑的質量 B能溶解溶質的物質是什么C溶質溶解度隨溫度變化的情況 D在任何溫度下溶質溶解的質量11A、B兩固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60時等質量的A、B兩物質的飽和溶液分別降溫到30，結果析出的A固體的質量比析出的B固體的質量多，這說明（C

4、）A：30時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度B：60時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度C：溫度對固體A的溶解度的影響比較大D：溫度對固體B的溶解度的影響比較大12下列哪種方法能使10的飽和硝酸鈉溶液濃度變小，但仍然飽和（D ）A降低溫度，過濾出晶體后恢復到原溫度B保持溫度不變，再加入一定量的水C蒸發(fā)水，析出晶體后再恢復到原溫度D降低溫度，析出晶體后過濾13某同學在配制200g質量分數為10%的硝酸鉀溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），硝酸鉀放在右盤；量取水時仰視液面讀數。這樣配制的食鹽溶液中溶質的質量分數（ ）A大于10% B等于10%C小于10% D無法確定14有白色晶

5、體20g，溶解在150g熱水中充分攪拌后恢復至原溫度，還剩余10g，再把剩余的10g晶體溶解在150g熱水中，充分攪拌后恢復至原溫度，仍剩余2g，則原晶體是（ ）A純凈物 B化合物C混合物 D無法判斷二、填空題15要分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，分別得到純凈物，供選擇的操作有：A：蒸發(fā)結晶B：降溫結晶C：趁熱過濾D：加水溶解E：加熱濃縮；供選擇的儀器有：蒸發(fā)皿量筒燒杯表面皿試管漏斗酒精燈玻璃棒滴管燒瓶。試回答：（1）正確的操作順序是（填序號，下同） 。（2）需選用的儀器是 。三、簡答題16實驗探究。如右圖，小試管中裝有混有硝酸鉀固體的 硝酸鉀的飽和溶液，燒杯中裝有一定的水，先向燒杯中加入適量生石灰，試管中的混合物會發(fā)生怎樣的變化呢？為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？第三課時1溶液中析出晶體、蒸發(fā)和冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)、冷卻熱飽和溶液法、硝酸鉀2母液、飽和溶液 3C 4B 5C 6B 7B 8C 9（1）A（2）t2（3）A、ACB（4）