化學(xué)鍵優(yōu)秀課件Microsoft PowerPoint 幻燈片

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：NaNa與與ClCl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaClNaCl的呢？的呢？氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程Na+11812 Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-Na+Cl-成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定義：定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。離

2、子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。核外電子與核外電子間的核外電子與核外電子間的排斥作用排斥作用。靜電作用靜電作用 帶正電的離子與帶負電的離子間的帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用吸引作用；原子核與原子核間的原子核與原子核間的排斥作用排斥作用；定義：定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。離子鍵。1、成鍵微粒：、成鍵微粒：2、相互作用：、相互作用：3、成鍵過程、成鍵過程:一、離子鍵一、離子鍵歸納與整理歸納與整理 思考 哪些粒子能形成離子鍵？哪些粒子能形成離子鍵？靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥

3、力）陰陽離子陰陽離子陰陽離子接近到某一定距離時，吸引陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。 (1)、活潑的金屬元素（、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。 Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等等 (2)、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大多數(shù)鹽、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大多數(shù)鹽 (4)、銨根離子和酸根離子形成的鹽。、銨根離子和酸根離子形成的鹽。 NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4 NH4Cl 、(NH4)2SO4等。等

4、。 特例：特例：AlCl3不是離子化合物，不存在離子鍵。不是離子化合物，不存在離子鍵。(3)強堿強堿 如如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；常見離子化合物的分類即：常見離子化合物的分類即：哪些物哪些物質(zhì)能形成離子鍵？質(zhì)能形成離子鍵？思考離子化合物離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)構(gòu)成微粒：陰離子、陽離子。構(gòu)成微粒：陰離子、陽離子。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點較高，硬度較大。主要物理性質(zhì)：熔、沸點較高，硬度較大。(4)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。電。(5)溶

5、解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑。油、苯、四氯化碳等有機溶劑。(6)對應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物、對應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物、過氧化物等。過氧化物等。溫馨提示：溫馨提示：只要含有離子鍵的化合物一定是離子化只要含有離子鍵的化合物一定是離子化 合物。例如：合物。例如：NaOH。 含有金屬元素的化合物不一定是離子化含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。合物。 例如：例如：AlCl3不含金屬元素的化合物不一定不是離子化不含金屬元素的化合物不一定不是離子化 合物。合物。例如：例如：NH4Cl、(NH4

6、)2SO4AD2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時，一定生成族原子化合時，一定生成 離子鍵離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D如何形象地表示離子化合物的如何形象地表示離子化合物的形成？形成？思考思考: :原原子子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖通常什么途徑通常什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉

7、的形成過程示氯化鈉的形成過程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個電子失去一個電子得到一個電子得到一個電子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-氯化鈉的形成氯化鈉的形成H Na Mg Ca O Cl 1、原子的電子式：寫出最外層電子原子的電子式：寫出最外層電子 2、簡單的陽離子簡單的陽離子電子式：就其離子符號H+Na+Mg2+Ca2+二、電子式:在元素符號周圍用小黑點（或在元素符號周圍用小黑點（或）來表示）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。3 3、簡單的簡單的陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外

8、層電子數(shù)，不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用而且還應(yīng)用“括起來，并在右上角標(biāo)出括起來，并在右上角標(biāo)出電電荷字樣。荷字樣。O2-2-4 4、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S BrBr - - ： ：K+氯化鈉氯化鈉氟化鎂氟化鎂Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：三、離子化合物的形成過程：NaCl MgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrM

9、gBr1 1、首先考慮箭頭左方原子的擺放，并寫出它們的、首先考慮箭頭左方原子的擺放，并寫出它們的 電子式。電子式。用電子式表示離子化合物形成過程注意事項用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：3 3、不能把、不能把 “” “” 寫成寫成 “ = ” “ = ”2 2、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向4 4箭頭右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意箭頭右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意 二標(biāo)二標(biāo)：標(biāo)正負電荷、陰離子標(biāo)標(biāo)正負電荷、陰離子標(biāo) 。5 5相同的微粒不可以合并寫。相同的微粒不可以合并寫。6 6在標(biāo)正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。在標(biāo)正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相

10、等。 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示K2S、MgBr2的形成過程 S K+K K+ S 2- ： ：K注注意意相同的微粒不可以合并，單個分開寫相同的微粒不可以合并，單個分開寫溫故知新溫故知新活潑活潑金屬原子金屬原子失去電子失去電子陽離子陽離子活潑活潑非金屬原子非金屬原子得到電子得到電子陰離子陰離子靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵電子式電子式離子化合物離子化合物思考思考1：下列電子式是否正確：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-:氧原子氧原子 鈉離子鈉離子 硫離子硫離子:Cl: -:氯化鈣氯化鈣 氧化鈉氧化鈉Cl NaCl Na思考思考2 2. .下列用

11、電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 討論討論HCl+ClH共用電子對共用電子對以以HClHCl為例為例氫最外層只有一個電子，需要得一個電子，達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯最外層有7個電子，也需要得一個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子之間通過

12、原子之間通過共用電子對共用電子對的相互作用所形成的的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做化學(xué)鍵，叫做共價鍵共價鍵。HH不顯電性不顯電性相對顯相對顯正電性正電性相對顯相對顯負電性負電性HCl 1、定義：、定義：原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做共價鍵。共價鍵。2、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子3、相互作用：靜電作用、相互作用：靜電作用共價鍵共價鍵歸納與整理歸納與整理共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物的形成過程(或單質(zhì))H + O + H H O H注意事項：1、相同原子能合并在一起；、相同原子能合并在一起；2、沒有形成離子、沒有形成離

13、子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對結(jié)構(gòu)式：常用一根短線 “ ”表示一對共用電子HHClClHClHOH說明：1）共價鍵可形成單質(zhì)；可形成共價化合物；）共價鍵可形成單質(zhì)；可形成共價化合物；2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。素原子之間形成共價鍵。共價鍵的存在及對應(yīng)表達方式共價鍵的存在及對應(yīng)表達方式 1）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)： H2、N2、O2、Cl2 2

14、）氣態(tài)氫化物：）氣態(tài)氫化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多數(shù)有機物：）大多數(shù)有機物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共價化合物共價化合物 氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。以共價鍵結(jié)合。 HNa O 過氧化鈉中，過氧根離子過氧化鈉中，過氧根離子 (O2 2- )與與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。個氧原子以共價鍵結(jié)合。O：O： ：Na

15、Na 2-如如:NaOH如如: Na2O2復(fù)雜的陰陽離子復(fù)雜的陰陽離子含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵離子化合物中可能是含有共價鍵化學(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個或多個兩個或多個原子原子(或離或離子子)之間強烈之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性

16、鍵由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵共價鍵離子鍵和共價鍵的比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ) ( )（

17、A A ）含有共價鍵的分子一定是共價分子）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價鍵）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。 正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化

18、合物、共價化合物）（離子化合物、共價化合物）化合物化合物內(nèi)部的鍵型內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、分類（離子化合物、共價化合物）共價化合物）H H2 2O ONaClNaClNaOHNaOHCaClCaCl2 2KNOKNO3 3H H2 2SOSO4 4共價鍵共價鍵 共價化合物共價化合物離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物既有離子鍵又有共價鍵既有離子鍵又有共價鍵 離子化合物離子化合物離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物共價鍵共價鍵 共價化合物共價化合物既有離子鍵又有共價鍵既有離子鍵又有共價鍵 離子化合物離子化合物思考思考HCl中，為什么中，為什么H顯顯+1價價 , 為什么為什么Cl顯顯-1價價? .

19、 Cl ：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ驅(qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ蛞环皆庸灿秒娮訉ζ蛞环皆拥牡墓矁r鍵共價鍵稱為稱為極性鍵極性鍵+1 -1+1 -1思考思考: H H2 2中共用電子對又如何？中共用電子對又如何？H H.共用電子對因受到的吸引力大小相等共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的而居于兩原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用電子對不偏向一方原子共用電子對不偏向一方原子的的共價鍵共價鍵稱為稱為非極性鍵非極性鍵正中央正中央同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成的共價鍵一定是共價鍵一定是非極性鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原

20、子之間形成之間形成的共價鍵一定是的共價鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：1. 分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作微弱的相互作用用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。機物等。 （3）分子間作用力的范圍很小，只有分子間的距離很小時分子間作用力的范圍很小，只有分子間的距離很小時才有。才有