化學反應速率圖像

1、 中國領先的中小學教育品牌精銳教育學科教師輔導講義 講義編號：12sh11hx 年 級： 高一 輔導科目：化學 學科教師：田甜課 題化學反應速率圖像教學目標復習與提高訓練上課日期及時間段教學內(nèi)容【考點1化學平衡圖象常見類】解題策略：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件

2、改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向6對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反應速率

3、始終增大”這一關鍵詞，D、E就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡如何移動，v正均要降低。其次最好畫出vt圖，就能清楚看出正確答案。 v正 始終增大（盡管平衡左移） v正突然增大，但又逐漸減小，同理C答案也不合題意，正確答案為A?！疽曇巴卣埂咳嫔钊肜斫馄胶庖苿釉硎墙鉀Q有關化學平衡問題的基礎學習中可以先從平衡移動原理的字面理解入手，再進行深層剖析。2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等情況7圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，

4、t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應的反應物是_；（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應的化學方程式為_3、含量時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征8同壓、不同溫度下的反應：A（g）B（g）C（g）Q A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，Q<0 BT1T2，Q<0 CT1T2，Q>0 DT1T2，Q>09現(xiàn)有可逆反應A（g）2B（g）nC（g）；Q>0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關系如

5、圖4，其中結(jié)論正確的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強10對于反應2A（g）B（g）2C（g）；Q>0，下列圖象正確的是 （ ）5速率溫度（壓強）圖11反應2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2

6、，P1<P2【提升訓練】12 對于可逆反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g） Q>0，下列圖象中正確的是（ ）13將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）14在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g) 2C(g)；Q>0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓

7、強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高15反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應 .ab D.ab16在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 （ ） 17.已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一

8、個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用化學平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：_。 18氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應的離子方程式為_。(2)t1t2時刻內(nèi)反應速率增大的原因為_。(3)t2t3時刻內(nèi)反應速率又減小的主要原因為_。參考答案：6A 7（1）A；（2）40；（3）2AB3C8C 9、B 10、AD 11、C 1

9、2、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClHClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)v(Cl2)20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)開始時，c(H)增大，反應速率加快。(3)隨著反應的進行，反應的物濃度減小，反應速率減慢。【考點2化學平衡綜合知識圖象】解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫

10、坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關數(shù)值的多少大?。?。【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。【

11、答案】C方法技巧化學平衡經(jīng)常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1下圖中符合2A（g）B（g）2C（g）Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×105Pa）各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題如圖B中A1，A2，A3三點就是500時1P，10P，100P壓強下對應的A，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢勒沙特列原

12、理適應于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學習時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標準專練2：可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：P1_P2，T1_T2，Q_0，a+b_p。提升訓練1現(xiàn)有下列四個圖像溫度O生成物濃度1.01×105Pa1.01×106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強反應速率下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）AN2(g)+3H2(g

13、)2NH3(g)；Q>0B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；Q<0C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；Q>0DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；Q<0提升訓練1B解釋 第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動，反應吸熱；第二個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖，固定壓強升高溫度，平衡向吸熱方向移動，同時平均相對分子質(zhì)量變??；第四個圖，固定溫度，增大壓強，逆反應速率增大得比正反應大，平衡向逆反應進行?！菊n堂練習】1下圖是

14、可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應是放熱反應B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應DA、B、C、D均為氣體解析：AB 通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A選項正確；加壓時平衡向正反應方向移動，故B正確。2在密閉容器中進行如下反應：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示符合圖示的正確判斷是 AT1T2，Q<0BT1T2，Q>0CT1T2，Q<0DT1T2，Q>0T1碘化氫的量時 間T23)如圖

15、是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等4一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；Q>0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD甲乙P活

16、塞K1234 圖1 圖2 圖3A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)5一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A. 反應開始到10

17、 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B. 反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)6合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA點a的正反應速率比點b的大 B點 c處反應達到平衡C點d (t

18、1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大【課后作業(yè)】1. 在一定條件下，反應A(g)B(g)C(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達到新的平衡的是( )(2)降壓，達到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達到平衡的是( )2. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A反應的化學方程式為：2 MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡

19、 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍3. 可逆反應m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達平衡后，加入催化劑則C增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中ne+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4. 在密閉容器中進行下列反應：M（g）N（g） R（g）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應吸熱，L是氣體(B) 正反應吸熱，L是固體(C) 正反應放熱，L是氣體(D) 正反應放熱，L是固

20、體或液體5. 可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動(D)化學方程式中一定np+q6. 現(xiàn)有可逆反應A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，

21、則_ _曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是_ _熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_ _曲線是表示壓強較大的情況。7. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C、圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化

22、劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高。8. 如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）9. 反應aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應為放熱反應 (B)a+bc 正反應為吸熱反應(C)a+bc 正反應為吸熱反應 (D)a+b=c 正反應為放熱反應10. 某可逆反應L(s)+G(g)3R(g) （正反應為吸熱反應），本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判

23、斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)(B)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)(D)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率11 圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應為吸熱反應），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率12.A為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是（ ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應） (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反應為吸熱反應） (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反應為吸熱反應） (D) CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）（正反應為吸熱反應）13. 在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g) （正反應為放熱反應）中m、n、p為系數(shù)，且m+np。分析下列各圖，