江蘇省鹽城市、南京市2016年高考化學(xué)一模試卷(版)

1、2016年江蘇省鹽城市、南京市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）1消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）AKNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫(kù)房間B金屬鈉、二硅化鈣著火時(shí)，直接用高壓水槍噴水撲滅C燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏D劇毒的NaCN溶液泄漏時(shí)，直接將其沖入下水道，讓其自然消解【解答】解：AKNO3、KClO3有氧化性，單質(zhì)S、C2H5OH易燃燒，放在一起可能發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤； B鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故B錯(cuò)誤；C四氫噻吩有臭味，能起警示作用，故C正確；D劇毒的N

2、aCN溶液會(huì)污染下水道中的水，造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤故選C2在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是（）A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子： PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2DKCl的電子式：【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故鉑原子的質(zhì)量數(shù)為197，表示為19578Pt，故A錯(cuò)誤；B、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、KCl由鉀離子和氯離子

3、構(gòu)成，故電子式為：，故D正確故選D3硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【解答】解：AFe元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C由方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+

4、2價(jià)升高到+3價(jià)，該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，則沒(méi)有BaSO3生成，故D錯(cuò)誤故選A4某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無(wú)水AlCl3（易升華），其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3 D用裝置丁處理丙中排出的尾氣【解答】解：A高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱，應(yīng)該采用固液混合不加熱型裝置，故A正確；B氯氣和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰

5、干燥氯氣，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無(wú)水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)NaCl、NaClO，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選B5在c（NH4+）=0.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN故選C6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層

6、電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、WB元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、WC簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、WD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z 故選：B7H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=218kJmol1故選C8如圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)、均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（）序號(hào)UWYXNaH2ONa2O

7、2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD故選A9下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3故選C10最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體AlCl3/EMIMCl，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（

8、）A放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27gC充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4故選D11下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的H0，S0C25時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大故選BC12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

9、，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法正確的是（）A該分子中含有1個(gè)手性碳原子B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)D1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)故選AB13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B濃度均為0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色還原為NH3DKBrO3溶液中加入少量苯

10、，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD故選C14已知：pKa=lgKa，25時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）【分析】A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1mol

11、L1H2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，則c（H2SO3）=c（HSO3）依據(jù)物料守恒判斷；Bb點(diǎn)是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；Cc點(diǎn)PH=7.19=PKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，c（HSO32）=c（SO32），結(jié)合溶液中物料守恒分析；D加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成

12、Na2SO3，d點(diǎn)溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3故選BD15硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖中P點(diǎn)：v（正）v（逆）C950時(shí)，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016molL1s1D950時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×104故選B二、解答題（共5小題，滿分71分）16利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O （三鹽），

13、主要制備流程如下：（1）步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na2SO410H2O（或Na2SO4）（寫化學(xué)式）（3）步驟酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O；濾液2中溶質(zhì)主要成分為HNO3 （寫化學(xué)式）（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步驟洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的

14、BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全17F（4苯并呋喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，某種合成路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO；由EF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）合成路線流程圖示例如下：故答案為：18高碘酸鉀（KIO4）為無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑高

15、碘酸鉀的制備步驟稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）步驟向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和步驟將步驟所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體（1）步驟將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2（2）步驟所得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200molL1KOH溶液的體積為400mL用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒

16、不恢復(fù)原來(lái)的顏色（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）根據(jù)題中的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式C3H8O3HIO3，I22Na2S2O3，3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2），碘量瓶中n（HIO3）+ n（HIO4）=n（KIO4）=0.0230 molL×25.00mL×103 LmL=5.750×104 mol 滴定時(shí)：3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2）=n（Na2S2O3）=×0.2000 molL×20.00mL×103 LmL1=2.000×10

17、3 mol ×4得 n（HIO3）=3.000×103 moln（C3H8O3）=n（HIO3）=1.500×103 molw（C3H8O3）=×100%=92.00%，答：甘油樣品的純度為92.00%19溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)步驟2溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾步驟3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2

18、的乙醇、純乙醚洗滌步驟4在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60水浴加熱；說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是防止CuBr見(jiàn)光分解（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（

19、經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟 須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾，用乙醇洗滌23次放真空干燥箱中干燥20電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K32CaO+CaC

20、23Ca+2CO平衡常數(shù)K4CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖象如下：其中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）；從平衡常數(shù)看，2700以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是（填序號(hào)）已知2000時(shí)，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1 Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3則H3=2abkJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考慮

21、熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑P（CH2OH）4Cl ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl P（CH2OH）4Cl【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1