核素(知識點歸納及典例解析)

1、優(yōu)選精品歡迎下載第3課時核素目標導(dǎo)航1.了解質(zhì)量數(shù)和AX的含義。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1.原子的構(gòu)成及表示方法(1)構(gòu)成(,質(zhì)子(帶正電)A,原子核1一原子(Ax)L中子(不帶電)、核外電子(帶負電)(2)表示方法例如，12C表示的是C元素中質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子；1f8。表示的是。元素中質(zhì)量數(shù)為16、質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為8的原子。2.質(zhì)量數(shù)由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值1,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值相加，

2、所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號為Ao質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。點撥原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系(1)原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。(2)陽離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)(Z)=陽離子的核外電子數(shù)十陽離子所帶的電荷數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)一陰離子所帶的電荷數(shù)。議一議判斷正誤，正確的打“M”錯誤的打“x”(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)原子的種類大于元素的種類()(3)某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質(zhì)量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17()答案(1)X(2)VV二、核素同位素1 .核

3、素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。2 .同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3 .同位素的兩個特征(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比至一即各種同位素所占的原子個數(shù)百分比是相同的。4 .同位素的用途(1)16c_在考古工作中用于測定一些文物的年代。(2)2H、3H用于制造氫彈。(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥

4、和腫瘤等。提醒(1)同位素中同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：1h、2H、1h是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)遠小于原子的種類數(shù)。議一議1 .判斷正誤，正確的打“M”錯誤的打“x”(1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同()(2)164C和174N互為同位素()295U與238U是同一種核素()(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)()答案(1)X(2)X(3)X(4)X2下列8種化學(xué)符號：11H2、21H2、164C、36Li、2113Na、147N

5、、37Li、1224Mg。(1) 表示核素的符號共種。(2)互為同位素的是和。(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是和。答案(1)6(2)63Li73Li(3)2131Na2124Mg解析(1)11H2、12H2為分子不屬于核素范疇。(2) 63Li、73Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。232411Na和12Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系例1下列說法錯誤的是()A.1h、2H、h+和H2是氫元素的四種不同粒子B.40Ca和40Ca、石墨和金剛石均為同素異形體12C.1H和1H是不同的核素D12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但

6、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，1H和2H是質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素，同理，20Ca和40Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。答案B歸納總結(jié)1 .區(qū)別名稱內(nèi)容項目兒系核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種兀素形成的/、同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中

7、的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同兀素相同、性質(zhì)/、同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成兀素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元1H、2H、3H三種1h、1h1h互稱O2與。3互為同素核素同位素素異形體2.聯(lián)系特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓(xùn)練1下列互為同位素的是()A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金剛石石墨答案C解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項符4 /

8、 7優(yōu)選精品歡迎下載合。二、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別例2我國著名化學(xué)家張青蓮教授測定的睇元素的相對原子質(zhì)量為121.760,被國際原子量委員會采用為國際新標準。已知睇有兩種以上天然同位素，則121.760是()A.按照睇的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B.按照睇的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值121c.一個睇原子的質(zhì)量與c原子質(zhì)量的12的比值1一D.錦元素的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的i的比值解析元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。答案B歸納

9、總結(jié)1 .原子的相對原子質(zhì)量(1)含義原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的12的比值。7 / 7(2)計算公式原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的質(zhì)量一個12c原子質(zhì)量蕓(3)常用關(guān)系原子的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)（1）元素的平均相對原子質(zhì)量含義：根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分數(shù)計算的平均值。計算公式標=Aa%+Bb%+Cc%+其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數(shù)的組成分數(shù)，M是元素的平均相對原子質(zhì)量。實例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量（即

10、原子個數(shù)百分比）的數(shù)據(jù)分別為16_8O15.99599.759%178O16.9990.037%18_8O17.9990.204%則氧元素的相對原子質(zhì)量為而=15.99599.759%+16.9990.037%+17.999X0.204%15.999（2）元素的近似相對原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素（同位素）的質(zhì)量數(shù)按上法計算。特別提醒（1）元素周期表中的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。（2）已知某元素的一種核素的相對原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對原子質(zhì)量。變式訓(xùn)練2氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是（）A. 一個16O原子的質(zhì)量為16gB. 17O的相對原子質(zhì)量約為17C.氧元素的相對原子質(zhì)量為16+ 17