高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)好

1、中 化 學(xué)實(shí) 驗(yàn) 總 結(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制L的NaOHB液為例： 1、步驟：（1）計(jì)算；（2）稱量：（保留一位小數(shù)）；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移；（5）洗滌； （6）定容：將蒸播水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線 在同一水平線上；（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；（8）裝瓶貼標(biāo)簽標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）一托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：（1）容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（

2、2）常見的容量瓶： 50 mL、100mL、250mL 500mL、1000mL。若配制 480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用 500mL容量并S和250mL容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)用500mL和250mL計(jì)算。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）、Fe（OH）3膠體的制備:1、步驟：向沸水中滴加少量FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱操作要點(diǎn)：先煮沸，滴加

3、飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱。2、涉及離子方程式：Fe3+3H2O =Fe（OH）3 （膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒“洗”用稀鹽酸.2、該實(shí)驗(yàn)用鉗絲或光潔無銹的鐵絲、銀、鴇絲；，3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)；用4、Na , K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na元素，可能有 K元素。四、Fe（OH）2的制備：第1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。弓2、化學(xué)方程式為： Fe2+2OHT= Fe（

4、OH）2 J 4Fe（OH） 2+O+2H20= 4Fe（OH） 33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH§液必須煮沸；（2）膠頭滴管須插入試管底能；（3）往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）實(shí)驗(yàn)后立即用鹽酸、蒸儲(chǔ)水洗凈滴管?；蛴酶倪M(jìn)裝置如右上圖所示。五、硅酸膠體的制備（了解）：1、步驟：在試管中加入 35mL飽和NaSiO3溶液，滴入12滴酚酗溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽 酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成。3、化學(xué)方程式：N&SiO3+2HCl= H2SQ3 （膠體）

5、+2NaCl （強(qiáng)酸制弱酸）4、Na2SiO3溶液由于SiO32水解而顯堿性，從而使酚酷試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn):1、C廠的檢驗(yàn)：加入 AgNO溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO”干擾），再滴加 AgNO溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C廠存在。2、SO”的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理 ：2NH4Cl+Ca（OH）巨邑 CaCl2+2NHT +2H2。2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免

6、氨氣與空氣對(duì)流）。3、驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿。4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）。5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同。拓展：濃氨水（或濃鏤鹽溶液）溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣八、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1: 700）,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水

7、形成堿性溶液，酚酷遇堿顯紅色）。3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：氨氣應(yīng)充滿；燒瓶應(yīng)干燥；裝置不得漏氣。4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO、H2s Cl 2等與水不能形成噴泉，但與NaOH§液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理： CU+2HSO（濃）CuSO+SO T +2H2。2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO, CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了 CuSO溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。十、鋁熱反應(yīng)：1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量

8、的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2d+2Al 幽L 2Fe+Al 2O34、注意事項(xiàng)：（1）要用打砂紙磨凈鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要用兩張圓形濾紙疊制均為四層，并用水潤濕，以防損壞漏斗。（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 人受傷。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：1、概念：

9、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量。注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對(duì)應(yīng)的方程式：H+（aq）+OH （aq） = HLO（l） ； AH=- mol H 2SQ和 Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式不一樣 （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶負(fù)號(hào)，說放出熱量即可。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)。（2）為了保證酸堿完全中和常采用OH稍稍過量的方法。（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。（4）至少測(cè)6次溫度。十二、酸堿中和滴

10、定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：c酸酸=c堿V堿。.X聲麟綁-j-B二氧化濟(jì)4和箱福鼎- 濯購希曲反國2、要求：準(zhǔn)確測(cè)算的體積；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。3、酸式滴定管和堿式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；滴定時(shí)一般用酚酷、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用23滴；酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗。1 .4、操作步驟（以 molL 的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤洗；裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注

11、液（放入錐形瓶中）；滴定：眼睛注視錐形瓶中 溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。5、注意：滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化十三、氯堿工業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為： 一 一電解 一 .一.2NaCl+2H2O - 2NaOH+Hf +C12T2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2C1 +2H2。 2OH +H4+C12T,卜沈器 丫 易/交+陰極產(chǎn)物是H和NaOH陰極被電解的 H是由水電離產(chǎn)生的故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酗試液，可發(fā)

12、現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，I等濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。（離子交換膜法）十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液 作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金 屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子 在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品（鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離 子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M - ne = M+ （進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng) Mn+ + ne 鐵上鍍鋅M （在鍍件上沉積十五、

13、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu 2e =Cu2+陰極（純銅）:Cu2+2e =Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能粗銅7觸同硫酸銅房滾電螭精悚桐金屬）力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性 順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在

14、電解槽底，形成“陽極泥”（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）十六、石油的分儲(chǔ)：原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)：蒸儲(chǔ)燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸鐳燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸鐳燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2 ,最多不超過2/3。溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。十七、鹵代姓中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟：2、通常用“加NaOHK溶液，加熱，加足量稀硝酸，再加AgNO溶液，若為白色沉淀，

15、鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為澳；若黃色沉淀，鹵原子為碘”。AgNO只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故3、鹵代煌是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而必須使鹵代煌中的一 X轉(zhuǎn)變?yōu)閄 ,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵燒中鹵原子的種類和數(shù)目, 4、加入硝酸銀溶液之前，須加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 中；也可用濱水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。十八、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：濃硫酸KMnOM 液1、反應(yīng)制取原理： C2H5OH 170cCH=CHT+HbO2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3

16、.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 4 .注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1: 3; 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌；溫度計(jì)水銀球插到液面以下；反應(yīng)溫度要迅速升高到170該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 SO,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO,再通入KMnO或澳水混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng):濃硫酸_GHOH 170. CH=CHT+H2OC2H5-OH+ HO- GH5 140cGH5OCH5+H2OC+2HSO（濃）苔COT +2SQ T + 2H2ORS注意事項(xiàng)：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液（濃硫酸不能最先加入）；2、低 懸溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙

17、酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。4、用飽和NaCO溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄度芙庖掖?降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。5、本反應(yīng)的副反應(yīng)： C2H5-OH+ HO- C2H 140 c * C2H5-0- C2H5+H2O C+2H 2SQ（濃）今 CQT+2SOT +2H2。二十、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）A:銀氨反應(yīng)1、銀氨溶液配制方法：（1）在潔凈的試管中加入 1mL2%勺AgNO溶液；（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%至氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶血反

18、應(yīng)方程式： AgNO+NH- HbO= AgOK +NHNO AgOH+2NH HO= Ag（NH） 2OH+2HO2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解；（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置；（3）加熱過程不能振蕩試管；（4）試管要潔凈。3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO清洗。B:與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：1、Cu（OH）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%勺NaOHB72L 2mL,滴入2%勺CuSO溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng)：（1） Cu（OH）2必須是新制的；（2）要加熱至沸騰；（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（ NaOH 要過量）。二十一、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)

19、證1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的 NaOHB液使其呈弱堿性。2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。二十二、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定 1、實(shí)驗(yàn)儀器：郊 托盤天平、酒精燈，三腳 架、泥三角、塔摒，塔端鉗、玻璃棒、干燥器2、加熱：將盛有硫酸銅晶體的塔蝸放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱晶體，并用玻璃棒輕輕攪拌晶體，由藍(lán)色完全變?yōu)榘咨?且不再有水蒸氣逸出。然后將增竭放在干燥器里冷卻。加熱裝置如圖所

20、示（加熱時(shí)去掉增期上蓋）。？再加熱、再稱量至恒重：把盛有無水硫酸銅的瓷塔摒再加熱，再放入干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量。直到兩次稱量的質(zhì)量相差不超過為止。（這是晶體完全失水的標(biāo)志）儀器的使用1 、中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測(cè)定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分儲(chǔ)。前二者要浸入溶液內(nèi)。2 、中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)2. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量3. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體4. 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱 量，生成黑色固體物質(zhì)5.

21、加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成6. 在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物 質(zhì)，試管口有液滴生成7. 鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體8. 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁9. 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量10. 加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?1. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀 生成12. 點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán) 色火焰13. 盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量 熱14. 將一潔

22、凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物 質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺15. 向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀 生 成16. 向含有 Cl 離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成17. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱18. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液19. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成20. 將氯氣通入無色KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生21. 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生22. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸23. 紅磷在氯氣中燃燒，有

23、白色煙霧生成24. 氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去25. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成27. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺 黃色沉淀生成28. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成29. I 2 遇淀粉生成藍(lán)色溶液30. 集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成31. 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色溶解度的測(cè)定（要用溫度計(jì)）；銀鏡反應(yīng).酯的水 解。3、滴定管最上面的刻度是0 。 小數(shù)點(diǎn)為兩位4、溫度計(jì)中間刻度是0。 小數(shù)點(diǎn)為一位5、托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。 小數(shù)點(diǎn)為一位32.

24、 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色33. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味34. 鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有 “嗤嗤 ”聲35. 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃36. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁37. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀38. 氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成39. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生40. 加熱盛有固體

25、氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生41. 銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色42. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生43. 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁44. 加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁45. 將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁46. 向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)47. 向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色48. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀49. 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中

26、燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙50. 將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色51. 將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生52. 向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色53. 向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色54. 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡55. 將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀56. 在盛有氯化銅溶液的 U 型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物

27、質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍(lán)色 .57. 向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色58 向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去59 在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成60 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)61 加熱 170 乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺62 在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量63 在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量64 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色65將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出66 乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色67在加熱至沸騰