離子反應(yīng)方程式專題訓(xùn)練廣東

1、離子反應(yīng)方程式專題一選擇題（共30小題）1（2008廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O2（2009廣東）下列離子方程式正確的是（）A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+

2、2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+3（2009湛江二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2=CO32+H2ODFe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S=Fe2+S+2H+4（2014中山模擬）下列離子方程式中錯誤的是（）A過量SO2通入NaOH溶液中：OH+SO2=HSO3B過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3NH3H

3、2O=Al（OH）3+3NH4+C稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O25（2014中山模擬）下列離子方程式正確的是（）A將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6（2014肇慶一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（）A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）M

4、g+Cl2B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO22HClO+CaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2+14H+2Cr3+Fe3+7H2O7（2013汕頭一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH+OHNH3+H2OC稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO=3Fe3+2NO+4H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液

5、混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I28（2011深圳模擬）下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解：HS+H2OH3O+S2B向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2ODBa（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O9（2008潮州二模）下列離子方程式書寫正確的是（）ANH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=4：Fe3+3OHFe（OH）3B稀硝酸中加入的銅粉：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO+2H2OC

6、1mol/L的NaAlO2溶液和4mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO2+4H+Al3+2H2OD鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O10（2010肇慶二模）下表所列各組化學(xué)反應(yīng)甲與化學(xué)反應(yīng)乙都可以用離子方程式丙表示的是（）A甲：往少量NaOH溶液中投入鋁片；乙：往過量NaOH溶液中投入鋁片；丙：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B甲：向稀硝酸中加入少量鐵片；乙：向稀硝酸中加入過量鐵片；丙：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2OC甲：向FeCl3溶液中加少量銅片；乙：向FeCl3溶液中加過量銅片；丙：2Fe3+Cu2Fe2+

7、Cu2+D甲：往NaOH溶液中通入過量CO2氣體；乙：往NaOH溶液中通入少量CO2氣體；丙：CO2+OHHCO311下列離子方程式書寫正確的是（）A在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClB向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C向氨水中加入稀硫酸：H+OH=H2OD醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H+Zn2+=H2+Zn12（2009茂名一模）下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na+CO32+CO2+H2O2N

8、aHCO3C少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OD往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO413下列離子方程式正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3+3H214（2009海淀區(qū)一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A氯氣與水反

9、應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2C氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe15下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+2H2O將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO23+H+=HCO3次氯酸鈣溶液中通入足量二氧

10、化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH+4ABCD16（2009汕頭二模）下列離子方程式中正確的是（）ANaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2OCAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧

11、水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O17（2011湛江二模）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O18（2014龍湖區(qū)二模）下列離子方程式正確的是（）A硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4B金屬鉀與水反應(yīng)：K+2H2OK+2OH+H2C碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3+Ca2+OHC

12、aCO3+H2OD次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O2HClO+CaSO319（2008肇慶一模）下列相對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB用醋酸除去水垢中的碳酸鹽：2CH3COOH+CO322CH3COO+H2O+CO2C氯化銨溶液中滴入燒堿稀溶液：NH4+OHNH3H2ODNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3H2O+CO220（2011花都區(qū)模擬）下列離子方程式不正確的是（）ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3

13、+3H+Fe3+3H2OC燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH+H2OAlO2+H2DBa（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）321（2014朝陽區(qū)）下列離子方程正確的是（）A醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H+OHH2OB硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4C向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3+3OHAl（OH）3D用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4+OHNH3+H2O22（2014韶關(guān)二模）下列過程的離子方程式正確的是（）A用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H

14、2OB用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）C實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3OHFe（OH）3D金屬Na與水反應(yīng)：Na+2H+H2+Na+23（2012廣州二模）下列離子方程式正確的是（）A向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3+H+=CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO424（2012惠州模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

15、（）A稀硫酸與Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO4B用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2C鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2D銅片與濃硝酸：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2O25（2012佛山二模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A氨水吸收過量的SO2：OH+SO2=HSO3BFeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OHCNaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2+H+H2O=Al（OH）3DCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O26（2012汕頭一模）下列離子方程式正確的是（）A

16、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2+2Na=2Na+CuC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl27（2012深圳一模）下列離子方程式正確的是（）A氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OC硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO=BaSO4D向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H+Ba2+SO+2OH=BaSO4+2H2

17、O28（2011東莞模擬）下列離子方程式中，不正確的是（）A向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2OB向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OHCO32+H2OCFeBr2 溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6ClD向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2O29（2011肇慶二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯化鐵溶液腐蝕銅：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B燒堿溶液腐蝕毛玻璃：SiO2+2OH=SiO32+H2OC鈉與水反應(yīng)：Na+H

18、2O=Na+H2+OHD氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO30（2011珠海二模）下列離子方程式中，錯誤的是（）A向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+H2O+CO32D銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O參考答案與試題解析一選擇題（共30小題）1（2008廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O

19、+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A氨水和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨；BClO有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO32有較強(qiáng)的還原性，ClO可把SO32氧化為SO42，有硫酸鈣沉淀生成；C稀HNO3有氧化性，可把S2與Fe2+氧化；D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，鈣離子和氫氧根離子比為1：2，氫離

20、子和硫酸根離子比為1：2；解答：解：A在稀氨水中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氫銨是易溶于水的鹽，拆成離子，所以離子反應(yīng)為：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3，故A正確；BClO有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故B錯誤；C稀HNO3有氧化性，可把S2與Fe2+氧化，自身被還原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=F

21、e（NO3）3+S+NO+H2O，故C錯誤；D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D離子比符合化學(xué)式是該題的易錯點(diǎn)，題目難度中等2（2009廣東）下列離子方程式正確的是（）A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向N

22、a2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A氨水的主要成分為一水合氨，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；BFe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；C銅溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水；D氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42解答：解：A氨水的主要成分為一水合氨，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為H+NH3H2O=NH4+H2O，故A錯誤；BFe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C銅溶于稀硝酸生成Cu

23、2+、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查離子方程式，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為B、D，注意物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)3（2009湛江二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2=CO32+H2ODFe2（SO4）3的

24、酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S=Fe2+S+2H+考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：A、發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：HCO3+OH=CO32+H2O，CO32+Ca2+=CaCO3；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、CO2為酸性氣體，與OH反應(yīng)生成CO32；D、從電荷是否守恒的角度分析解答：解：A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，分別發(fā)生：HCO3+OH=CO32+H2O，CO32+Ca2+=CaCO3，反應(yīng)的總離子方程式為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A正確；B、電荷不守恒，正確的寫法為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故

25、B錯誤；C、CO2為酸性氣體，與OH反應(yīng)生成CO32，反應(yīng)的離子方程式為2OH+CO2=CO32+H2O，故C正確；D、電荷不守恒，正確的寫法為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故D錯誤故選AC點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)，判斷離子方程式的書寫正誤時要注意從質(zhì)量、電荷等守恒的角度分析4（2014中山模擬）下列離子方程式中錯誤的是（）A過量SO2通入NaOH溶液中：OH+SO2=HSO3B過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+2H

26、2O=4Na+4OH+O2考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A、生成的Na2SO3溶液和過量的SO2繼續(xù)反應(yīng)生成HSO3，符合客觀事實(shí)；B、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，也不跟氨水反應(yīng)；C、稀硝酸中加入鐵粉，稀硝酸要被鐵粉還原生成NO；D、過氧化鈉與冷水反應(yīng)中，過氧化鈉和水都是氧化物寫成化學(xué)式解答：解：A、生成的Na2SO3溶液和過量的SO2繼續(xù)反應(yīng)生成HSO3，離子方程式為OH+SO2=HSO3，故A正確；B、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正確；C、稀硝酸要被鐵粉還原生成NO，離子方程式為Fe+4H+NO3

27、Fe3+NO+2H2O，故C錯誤；D、過氧化鈉和水都是氧化物寫成化學(xué)式，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、氧化還原中劑和產(chǎn)物的概念的考查以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析5（2014中山模擬）下列離子方程式正確的是（）A將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考點(diǎn)

28、：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A、將鋁片加入少量燒堿溶液中，鋁和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，書寫時不能將水漏了；B、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；C、鐵屑溶于過量稀硝酸，硝酸過量應(yīng)生成鐵離子；D、FeI2溶液中通入少量氯氣，氯氣少量只氧化還原強(qiáng)的碘離子解答：解：A、鋁和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故A正確；B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B錯誤；C、硝酸過

29、量應(yīng)生成鐵離子，離子方程式為Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故C錯誤；D、氯氣少量只氧化還原強(qiáng)的碘離子，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析解題6（2014肇慶一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（）A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）Mg+Cl2B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO22HClO+CaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

30、D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2+14H+2Cr3+Fe3+7H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題；元素及其化合物分析：A用電解法制備Mg；B強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸；C沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化；D電子、電荷不守恒解答：解：A用電解法制備Mg：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故A正確； B碳酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸：Ca2+2ClO+H2O+CO22HClO+CaCO3，故B正確；C沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，碳酸鈣的溶解度更小：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故C正確；D用FeSO4

31、除去酸性廢水中的Cr2O72：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等7（2013汕頭一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH+OHNH3+H2OC稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO=3Fe3+2NO+4H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離

32、子反應(yīng)專題分析：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等； A方程式左右電荷不守恒；B碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；C硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，鐵過量，生成硝酸亞鐵；D過氧化氫中的氧元素化合價從1價變化為2價，化合價降低作氧化劑解答：解：A方程式左邊帶2個單位的

33、正電荷，右邊帶3個單位的正電荷，銅屑中加入足量氯化鐵溶液，正確的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B碳酸氫銨溶液與過量KOH濃溶液共熱，碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故B錯誤；C硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，硝酸過量，鐵被氧化成+3價，F(xiàn)e+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO+2H2O；鐵過量，過量的鐵與產(chǎn)物硝酸鐵反應(yīng)，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O，故C錯誤；D過氧化氫具有氧化性，過氧化氫分子中的氧元素化合價從

34、1價變化為2價，化合價降低作為氧化劑，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I+2H+H2O2=I2+2H2O，兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8（2011深圳模擬）下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解：HS+H2OH3O+S2B向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2ODBa（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2+2OH+2H+SO42=

35、BaSO4+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A、涉及水解方程式的判斷，根據(jù)水解的定義來判斷B、C、D都考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫，寫這類方程式時，要善于抓住問題的實(shí)質(zhì)即確定參加反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子是少量的（即哪些離子完全反應(yīng)）解答：解：A、選項(xiàng)中的方程式是NaHS的電離方程式，正確的水解方程式為：HS+H2O OH +H2S，故A錯誤；B、澄清石灰水通入過量CO2的離子方程式應(yīng)為OH+CO2=HCO3，故B錯誤；C、硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，硫酸氫鈉是少量的，完全反應(yīng)，故C正確；D、Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性，說明Ba（OH）2與NaH

36、SO4的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選CD點(diǎn)評：解決與量有關(guān)的離子方程式的書寫這類問題，應(yīng)明確反應(yīng)物的量不同，則產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同，所以在書寫過程中是以量少的為基準(zhǔn)，確定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)這就要求我們綜合地運(yùn)用所學(xué)知識，還要有一定的靈活性9（2008潮州二模）下列離子方程式書寫正確的是（）ANH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=4：Fe3+3OHFe（OH）3B稀硝酸中加入的銅粉：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO+2H2OC1mol/L的NaAlO2溶液和4mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO2+4H+Al3+2H2OD鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2（O

37、H）2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；B稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮；CHCl與偏氯酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁可溶于鹽酸；D堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)解答：解：A氯化鐵溶液中加入稀氨水的反應(yīng)為：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯誤； B稀硝酸中加入的銅粉：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；CHCl與偏氯酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁可溶于鹽酸，總離子方程式：AlO2+4H+Al3+2H2O，故C正

38、確；D堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，故D正確故選：CD點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等10（2010肇慶二模）下表所列各組化學(xué)反應(yīng)甲與化學(xué)反應(yīng)乙都可以用離子方程式丙表示的是（）A甲：往少量NaOH溶液中投入鋁片；乙：往過量NaOH溶液中投入鋁片；丙：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B甲：向稀硝酸中加入少量鐵片；乙：向稀硝酸中加入過量鐵片；丙：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2OC甲：向FeCl3溶液中加少量銅片；乙：向FeCl3溶液中

39、加過量銅片；丙：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D甲：往NaOH溶液中通入過量CO2氣體；乙：往NaOH溶液中通入少量CO2氣體；丙：CO2+OHHCO3考點(diǎn)：離子方程式的書寫；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A、NaOH溶液和鋁片的反應(yīng)與氫氧化鈉量的多少沒有關(guān)系；B、鐵和硝酸反應(yīng)生成三價鐵，鐵和三價鐵反應(yīng)能生成亞鐵離子；C、FeCl3溶液和銅片反應(yīng)時，銅的量不影響反應(yīng)的產(chǎn)物，銅不能置換出鐵；D、氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽解答：解：A、NaOH溶液和鋁片的反應(yīng)與氫氧化鈉量的多少沒有關(guān)系，往過量和少量NaOH溶

40、液中投入鋁片均發(fā)生反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正確；B、少量鐵和硝酸反應(yīng)生成三價鐵，過量鐵和三價鐵反應(yīng)能生成亞鐵離子，故B錯誤；C、FeCl3溶液和銅片反應(yīng)時，銅的量不影響反應(yīng)的產(chǎn)物，向FeCl3溶液中加過量和少量銅片，均發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C正確；D、氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，故D錯誤故選AC點(diǎn)評：本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，要注意量的多少決定產(chǎn)物的反應(yīng)，難度不大11下列離子方程式書寫正確的是（）A在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+

41、6ClB向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C向氨水中加入稀硫酸：H+OH=H2OD醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H+Zn2+=H2+Zn考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)用語專題分析：A、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化；B、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒和反應(yīng)事實(shí)；C、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式；D、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式解答：解：A、在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，故A正確；B、向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，不

42、會出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；C、氨水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，要注意反應(yīng)是否符合事實(shí)、電荷是否守恒、是否能拆成離子形式等方面的問題，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)12（2009茂名一模）下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na+CO32+CO2+H2O2NaHCO3C少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OD往明礬溶液中加

43、入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉；C少量二氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨；D往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀時，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3解答：解：A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，所以溶液中有碳

44、酸氫鈉晶體析出，則溶液渾濁，離子反應(yīng)方程式為：2Na+CO32+CO2+H2O2NaHCO3，故B正確；C少量二氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨，離子反應(yīng)方程式為：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故C正確；D往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀時，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3，離子反應(yīng)方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D錯誤；故選：BC點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意各個物理量之間的關(guān)系式，易錯選項(xiàng)是C，注意由于飽和碳酸鈉溶液變?yōu)檫^飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)致有晶體析出，為

45、易錯點(diǎn)13下列離子方程式正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨應(yīng)該保留分子式；B鋁離子剛好沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3；C氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；D鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離

46、子解答：解：A一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，硫酸根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故B正確；CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3+NH4+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故C錯誤；D稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故D錯誤；

47、故選B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等14（2009海淀區(qū)一模）下列離子方程式書寫正確的是（）A氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2C氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe考點(diǎn)：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A、

48、次氯酸是一種弱酸，不能拆成離子形式；B、反應(yīng)前后要遵循電荷守恒；C、氫碘酸具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者之間可以反應(yīng)；D、銅只能將三價鐵還原為亞鐵，不能生成單質(zhì)鐵解答：解：A、次氯酸是一種弱酸，不能拆成離子形式，應(yīng)為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯誤；B、反應(yīng)前后要遵循電荷守恒，應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故B錯誤；C、氫碘酸具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、銅只能將三價鐵還原為亞鐵，不能生成單質(zhì)鐵，應(yīng)為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤的判斷，實(shí)現(xiàn)在高考

49、的熱點(diǎn)，難度不大15下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+2H2O將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO23+H+=HCO3次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（