創(chuàng)新方案2017屆高三化學(xué)一輪教學(xué)參考第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡無答案

1、第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素高考導(dǎo)航1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1表示方法用時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物來表示。2表達(dá)式和(1)表達(dá)式：v。注意由此計(jì)算得到的反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)：。3與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。問題 1理解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法與注意事項(xiàng)在 2 L 的密閉容器中

2、發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。1回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是，反應(yīng)方程式為 。(2) 010 s 的平均反應(yīng)速率 v(H2)；v(HI)。(3) 根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？(4)能否用 I2 表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？化學(xué)反應(yīng)速率的 2 種計(jì)算方法與 4 點(diǎn)注意(1)2 種計(jì)算方法c定義式法：根據(jù)“vt”進(jìn)行計(jì)算。比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。(2)4 點(diǎn)注意事項(xiàng)”和“=”的準(zhǔn)確運(yùn)用。由圖像書寫化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要注意“計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意題目所給的是某物質(zhì)的物質(zhì)的量還

3、是物質(zhì)的量濃度。使用要規(guī)范，mol·L 1·s 1 容易錯(cuò)寫成 mol/L·s 。當(dāng)反應(yīng)物為固體或者純液體時(shí)，不能用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率大小。問題 2化學(xué)反應(yīng)速率的 3 種比較方法(1)同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng) aAbBcCv(A)v(B)v(A) v(B)dD，比較與，若>，則A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率比 B 表示的大。abab(3)歸一法。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率一致時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即全部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。注意無

4、論采用何種方法，都要確保所比較物質(zhì)的統(tǒng)一。2催化劑對點(diǎn)練已知反應(yīng) 4CO2NO2 = N24CO2 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，請按由大到小的順序進(jìn)行排序。v(CO)1.5 mol·L 1·min 1v(NO2)0.7 mol·L 1·min 1v(N2)0.4 mol·L 1·min 1v(CO2)1.1 mol·L 1·min 1v(NO2)0.01 mol·L 1·S 1角度一化學(xué)反應(yīng)速率的比較和計(jì)算1(2014·北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·

5、L 1 H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成 O2 的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol·L 1·min 1B610 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L 1·min 1C反應(yīng)至 6 min 時(shí)，c(H2O2)0.30 mol·L 1D反應(yīng)至 6 min 時(shí)，H2O2 分解了 50%2在一定條件下，對于反應(yīng) A2(g)3B2(g)2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速

6、率中最大的是()Av(A2)0.8 mol·L 1·s 1 Bv(A2)40 mol·L 1·min 1 Cv(AB3)1.0 mol·L 1·s 1Dv(B2)1.2 mol·L 1·s 1角度二“三段式”模板化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3NH3 和 O2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的 2 L 密閉容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的 H2O 占混合氣體體積的 40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

7、不正確的是()3t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9Av(N2)0.125 mol·L 1·min 1 Bv(H2O)0.375 mol·L 1·min 1 Cv(O2)0.225 mol·L 1·min 1 Dv(NH3)0.250 mol·L 1·min 14(2016·北京西城調(diào)研)向體積為 2 L 的固定密閉容器中通入 3 mol X 氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)。經(jīng) 5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

8、起始時(shí)的 1.2倍，則用 Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，X 的轉(zhuǎn)化率為?！叭问椒ā钡慕忸}模式pC(g)qD(g)，開始(t1)時(shí) A 的濃度為 a mol·L 1，B 的濃度為 b mol·L對于反應(yīng) mA(g)nB(g)1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻(t2)時(shí)，A 消耗了 x mol·L 1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/mol·L 1abnx m0px mpx m0qx mqx m轉(zhuǎn)化/mol·L 1xnx某一時(shí)刻/mol·L 1axb m x 則：v(A)mol·L 1·s 1

9、，t2t1 nxv(B)mol·L 1·s 1，m(t2t1) pxv(C)mol·L 1·s 1，m(t2t1) qxv(D)mol·L 1·s 1。m(t2t1)1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如 Na、Mg、Al 與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)?。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)43理論解釋有效碰撞理論(1)活化、活化能、有效碰撞活化：能夠發(fā)生有效碰撞的?；罨埽喝鐖D圖中：E1 為，為使用催化劑時(shí)的活化能，E2 為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為。有效碰撞：活化之間能夠化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系問題影

10、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵鋁(填“大于”、5“小于”或“等于”)。(2)對于 Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：；增大鹽酸濃度：；增大鐵的質(zhì)量：；增加鹽酸體積：；把鐵片改成鐵粉：；滴入幾滴 CuSO4 溶液：；加入 NaCl 固體：；增大壓強(qiáng)。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生 H2，為什么？ 。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。(2)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加

11、快。(3)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。(4)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合液的濃度。(5)不特別指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。(6)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。角度一濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1(2016·陜西寶雞質(zhì)檢)對反應(yīng) ABAB 來說，常

12、溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.1 mol·L 1 的 A、B 溶液各 10 mL0.5 mol·L 1 的 A、B 溶液各 50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>>B>>>C>>>D>>>2一定溫度下，反應(yīng) N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反6應(yīng)速率的是 ()A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入 N2C恒容，充入 HeD恒壓，充入 He惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)

13、恒溫恒容引起充入“惰氣”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓引起引起引起充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化濃度減小)反應(yīng)速率減慢。角度二溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3是硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑 V2O5 不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在 t1、t2 時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是 c1、c2，則時(shí)間間隔 t1t2 內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為c2c1v t2t14某溫度下，在體積為 2 L 的密閉容器中，充入 1 mol 氣體 A

14、 和 a mol 氣體 B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) n(A)為 0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中 C 的含量與溫度關(guān)系。下列敘述正確的是()A05 min，C 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 0.04 mol·L 1·mi n1B圖中 T1 時(shí)正反應(yīng)速率等于 T3 時(shí)正反應(yīng)速率C該反應(yīng) T2 時(shí)的平衡常數(shù)大于 T3 時(shí)的平衡常數(shù)7D圖中 T2 時(shí)若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變角度三綜合因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5雙選(2012·上海高考)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率用 v(H2)表示，向反應(yīng)

15、混合液中加入某些物質(zhì)。下列正確的是()A. 加入 NH4HSO4 固體，v(H2)不變B. 加入少量水，v(H2)減小C. 加入 CH3COONa 固體，v(H2)減小D滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)減小6草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO H C O H Mn CO H O(未配平)42 2 422用 4 mL 0.001 mol·L 1 KMnO4 溶液與 2 mL 0.01 mol·L 1 H2C2O4 溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率

16、的影響，使用實(shí)驗(yàn)和(用表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和。(3)對比實(shí)驗(yàn)和，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入 1 mL 蒸餾水的目的是。(1)催化劑能夠同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。(2)綜合比較四種條件的影響因素，影響程度依次為催化劑、溫度、濃度和壓強(qiáng)。(3)對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，要綜合考慮多種因素，如鈍化問題、原電池問題等。類型 1全程速率時(shí)間圖像8組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010 滴飽和 MnSO4 溶液2301201 mL 蒸餾水如 Zn 與足量鹽酸的反

17、應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)情況。解釋：AB 段(v 增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度C 段(v 減小)，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c(H)逐漸減逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。對點(diǎn)練1把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2 的速率可由圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()ABCD2 用純凈的 CaCO3 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)CO2，實(shí)驗(yàn)過程(CO2 的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE 段表示的平均速率最快BEF 段，用鹽酸表示該反應(yīng)

18、的平均反應(yīng)速率為04 mol·L 1·min 1COE、EF、FG 三段中，該反應(yīng)用 CO2 表示的平均反應(yīng)速率之比為 267DF 點(diǎn)收集到的 CO2 的量最多類型 2物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所9示。(1)由圖像得出的信息：是反應(yīng)物，是產(chǎn)物；t3 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y 沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：n1n3v(X)mol·L 1·s 1；V·t3n2n3Y 的轉(zhuǎn)化率×100%。n2確定化

19、學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如 X、Y、Z 三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。對點(diǎn)練3一定溫度下，向容積為 2 L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)，對該反應(yīng)的推斷合理的是()的量變化A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到 1 s 時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到 6 s 時(shí)，B 的平均反應(yīng)速率為 0.05 mol·L 1·s 1D反應(yīng)進(jìn)行到 6 s 時(shí)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol 1。一定條件下，向體積4已知：CO2(g)3H2(g)為 1 L 的恒容密閉容器中充入 1 mol C

20、O2 和 3 mol H2，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線。下列敘述中正確的是()1A3 min 時(shí)，用 CO2 的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開始到平衡，H2 的平均反應(yīng)速率 v(H2)0.225 mol·L 1·min 1C13 min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D13 min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣，CO2 的轉(zhuǎn)化率增加類型 3速率外界條件圖像2NH3(g)H92.4 kJ·mol 1 為例。請?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。以 N2(g)3H2(g)(1

21、)速率濃度(c)圖像(2)速率溫度(T)圖像(3)速率壓強(qiáng)(p)圖像1條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度降低溫度條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度(4)速率催化劑圖像說明：外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v 正、v 逆同等倍數(shù)增大或減小，圖像如圖：對點(diǎn)練5對于反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0 已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分

22、別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v 正v 逆；t1 時(shí)改變條件，t2 時(shí)重新建立平衡)()1條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v 正、v 逆條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)6向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0t1 階段 c(B)未畫出。圖乙為 t2 時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4 階段為使用催化劑。下列說法正確的是()A若 t115

23、 s，生成物 C 在 t0t1 時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.004 mol·L 1·s 1Bt4t5 階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度CB 的起始物質(zhì)的量為 0.02 molDt5t6 階段可能是增大壓強(qiáng)綜合練1(2013·福建高考)NaHSO3 溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3 氧化，當(dāng) NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，根據(jù) I2 析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3 的反應(yīng)速率。將濃度均為 0.020 mol·L 1 的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液 40.0 mL 混合1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)

24、未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列不正確的是()A40 之前與 40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中 b、c 兩點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3 反應(yīng)速率相等C圖中 a 點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3 反應(yīng)速率為 5.0×105 mol·L 1·s 11D溫度高于 40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑2(2015·上海高考節(jié)選)白云石的主要成分是 CaCO3·MgCO 3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn) Ca2 、Mg2 的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

25、化學(xué)方程式如下： Ca(OH)2 Mg(OH)2 3CO2 = CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：(1)Ca(OH)2 的堿性比 Mg(OH)2 的堿性(填“強(qiáng)”或“弱”)；Ca(OH)2 的溶解度比Mg(OH)2 的溶解度(填“大”或“小”)。(2) 碳化溫度保持在 50 60 。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，是、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，是。準(zhǔn)確把握圖像變化分析影響因素對于速率圖像，關(guān)鍵要把握以下幾點(diǎn)：(1)看清關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化點(diǎn)。(2)看清變化趨勢。(3)綜合分析反應(yīng)原理，的反應(yīng)放熱造成溫度升高，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)生成的金屬與原金屬形成原電池，反應(yīng)速率加快；有的反

26、應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；有的反應(yīng)生成物中有催化劑，反應(yīng)速率加快。卷1(2015·新課標(biāo)卷節(jié)選)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 v 正k 正 x2(HI)，逆反應(yīng)速率為 v 逆k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆7 min1，在 t40為速率常數(shù)，則 k 逆為(以 K 和 k 正表示)。若 k 正0.002min 時(shí)，v 正 min1。1t/min

27、020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784卷)已知分解 1 mol H2O2 放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O22(2014·新課標(biāo)分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與 I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于 98 kJ·mol 1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)3(2014高考節(jié)選)化合物 AX3 和單質(zhì) X2 在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng) AX

28、3(g)X2(g)AX5(g)在容積為 10 L 的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí) AX3 和X2 均為 0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化。(1) 列 式 計(jì) 算 實(shí) 驗(yàn)a從 反 應(yīng) 開 始 至 達(dá) 到 平 衡 時(shí) 的 反 應(yīng) 速 率v(AX5)。(2)用 p0 表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p 表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)， 表示 AX3 的平衡轉(zhuǎn)化率，則 的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn) a 和 c 的平衡轉(zhuǎn)化率：a 為、c 為。4(2012·新課標(biāo)卷節(jié)選)COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJ·mol 1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不

29、同條件下的變化狀況(第 10 min 到 14 min的 COCl2 濃度變化曲線未示出)：1(1)比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8 min 反應(yīng)溫度 T(8) 的高低：T(2)T(8)(填“<”、“>”或“”)。(2) 比較產(chǎn)物CO 在23 min、56 min 和1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小。(3) 比較反應(yīng)物COCl2 在 56 min 和 1516 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56) v(1516)(填“<”、“>”或“”)，是。地 方 卷5下列說法的正誤(1)(2014高

30、考)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率。()(2)(2014高考)因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。()6(2015·福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列不正確的是()A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v 可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同甲酸乙酯在 OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OH7(2014·海南高考)O2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)物的初

31、始濃度均為 0.050 mol·L 1,15 時(shí)測得 O2NC6H4COOC2H5 的轉(zhuǎn)化率 隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：1T/Kv/(mmol·L 1·min 1)c/(mol·L 1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在 120180 s 與 180240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是。(2)列式計(jì)算 15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)為提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)

32、化率，除可適當(dāng)反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有 (要求寫出兩條)。(限時(shí)：45 分鐘)一、選擇題1下列說法正確的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2)和H2 的轉(zhuǎn)化率均增大B對于反應(yīng) 2H2O2=2H2OO2，加入 MnO2 或升高溫度都能加快 O2 的生成速率C常溫下鈉與足量 O2 反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加快D對于可逆反應(yīng) H2(g)I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 21高溫、高壓2在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮?dú)?/p>

33、濃度由 0.1 mol·L催化劑1 降到 0.06 mol·L 1 需 2 s，那么由 0.06 mol·L 1 降到 0.024 mol·L 1 需要的反應(yīng)時(shí)間為()A等于 1.8 sB等于 1.2 sC大于 1.8 sD小于 1.8 s4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)3已知反應(yīng) 4NH35O2表示，則下列正確的關(guān)系是()A.4v(NH3)v(O2)5v(O2)v(H2O)B.6524C.3v(NH3)v(H2O)D.5v(O2)v(NO)4反應(yīng) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的

34、密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()1t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0增加 C 的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器體積變大ABCD5(2016·煙臺(tái)模擬)在四個(gè)容積為 2 L 的密閉容器中，分別充入 1 mol N2、3 mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng) 2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g) 3 h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()A.時(shí)間內(nèi)每消耗 1 mol N2 的同時(shí)生成

35、2 mol NH3 說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若第三組反應(yīng) 3 h 后已達(dá)平衡，第三組 N2 的轉(zhuǎn)化率為 6×104%C第四組反應(yīng)中以 NH3 表示的反應(yīng)速率是 6.66×107mol·L 1·h 1D與前三組相比，第四組中 NH3 生成量最小的可能是催化劑在 80 活性減小，反應(yīng)速率反而減慢6已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如表所示：下列結(jié)論正確的是()Av1>v2>v3Bv3>v2>v1Cv1>v3>v2Dv2>v3>v17(2016·棗陽市校級期中)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是()A反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B催

36、化劑C反應(yīng)物的濃度D反應(yīng)溫度1實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的化學(xué)反應(yīng)速率v/mol·L 1·min 1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 mol·L 1 鹽酸v12鐵片1 mol·L 1 鹽酸v23鐵片0.1 mol·L 1 鹽酸v3序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3 生成量/(106 mol)4.85.96.02.08硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()9某研究小組在用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度

37、下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H 2O，測得 c(NH2COO)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖下列說法中正確的是()A012 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大Bc(NH2COO)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而不斷減小C25 時(shí)，06 min，v(NH2COO)為 0.05 mol·L 1·min 1D15 時(shí)，第 30 min 時(shí)，c(NH2COO)為 2.0 mol·L 110(2014·重慶高考)在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度 T1、T2 下 X的物質(zhì)的量濃度 c(X)

38、 隨時(shí)間 t 變化的曲線，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量abmol·L1·min1BT 下，在 0t 時(shí)間內(nèi)，v(Y)21t11實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/mol·L 1V/mLc/mol·L 1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210CM 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆DM 點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題11(2016模擬)分解水制氫氣的工業(yè)之

39、一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列正確的是。a循環(huán)過程中產(chǎn)生 1 mol O2 的同時(shí)產(chǎn)生 1 mol H2b反應(yīng)中 SO2 還原性比 HI 強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充 H2Od反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行(2)一定溫度下，向 2 L 密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，02 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HI)；HI 的轉(zhuǎn)化率。12. 向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T 時(shí)發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl

40、2(g)H124 kJ·mol 1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：回答下列問題：(1)反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl5)。(2) 在 熱 水 中 ， 五 氯 化 磷 完 全 水 解 ， 生 成 磷 酸 (H3PO4) ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。(3)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質(zhì)的量之比為 203，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。2編號反應(yīng)物催化劑時(shí)間 t/s050150250350n(PCl3

41、)/mol00.160.190.20.2(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 。(2)常溫下 5% H2O2 溶液的pH 約為 6，H2O2 的電離方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。14(2015高考)用 O2 將 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2，可提高效益，減少污染。(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為 2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1，反應(yīng)生成

42、1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為 H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (反應(yīng)熱用 H1 和 H2 表示)。(2)新型 RuO2 催化劑對上述 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2 的總反應(yīng)具有更好的催化活性。實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(HCl)T 曲線，則總反應(yīng)的 H0(填“”、“”或“”)；A、B 兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K(A)與 K(B)中較大的是。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng) (HCl)T 曲線的示意圖，并簡要說明理由：210 mL 2%H2O2 溶液無10 mL 5%H2O2 溶液無10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 mol·L 1 F

43、eCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3 溶液 。下列措施中，有利于提高 (HCl)的有。A增大 n(HCl)B增大 n(O2)C使用更好的催化劑 D移去 H2O(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：計(jì)算 2.06.0 min 內(nèi)以 HCl 的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以 mol·min 1 為，寫出計(jì)算過程)。 。(4)Cl2 用途廣泛，寫出用 Cl2漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式。第

44、2 節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)高考導(dǎo)航1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng)(1)定義在下既可以向反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在化學(xué)方程式中用“”表示。2t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2 注意 碘 的 升 華 和 凝 華 不 屬 于 可 逆 反

45、應(yīng) ， 因 為 它 們 屬 于 物 理 變 化 ；和不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)條件不同，也不是同時(shí)進(jìn)行。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)問題化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩類標(biāo)志”在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g)，(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)2濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百

46、分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的兩類標(biāo)志：(1)本質(zhì)標(biāo)志v 正v 逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓

47、強(qiáng)、平均相對質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如反應(yīng)甲。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體數(shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。例如，從微觀的角度分析，如反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)：a斷裂 1 mol NN 鍵的同時(shí)生成 1 mol NN 鍵；b斷裂 1 mol NN 鍵的同時(shí)生成 3 mol HH 鍵；c斷裂 1 mol NN 鍵的同時(shí)斷裂 6 mol NH 鍵；d生成 1 mol NN 鍵的同時(shí)生成 6 mol NH 鍵。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化，如反應(yīng)乙。2

48、體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。角度一化學(xué)平衡狀態(tài)的1(2016·遼寧營口模擬)在一定條件下的密封容器中，發(fā)生反應(yīng) N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJ·mol 1，下列說法正確的是()A平衡后升高溫度，混合氣體中 N2 的含量降低B當(dāng) v 正(O2)v 正(NO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的是化學(xué)反應(yīng)速率不變D1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為 180.5 kJ2 偏二甲肼與 N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l) 2N2O4

49、(g)=2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(g) () ； 火 箭 殘 骸 中 常 出 現(xiàn) 紅 棕 色 氣 體 ，為N2O4(g)2NO2(g) ()。一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)?H?，F(xiàn)將 1 mol N2O4(g)充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的物理量有很多，只要抓住“變量不變”即可如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)變量，在某時(shí)間段內(nèi)不變，就可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個(gè)定值，就不能作為的依據(jù)。角度二極值思想在化學(xué)平衡狀態(tài)中的應(yīng)用3一定條件下，對于可逆反應(yīng) X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始

50、濃度分別為 c1、2c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol·L 1、0.3 mol·L 1、0.08 mol·L 1，則下列正確的是()Ac1c231B平衡時(shí)，Y 和 Z 的生成速率之比為 23CX、Y 的轉(zhuǎn)化率相等Dc1 的取值范圍為 0<c1<0.14 mol·L 14在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol·L 1、0.3 mol·L 1、0.2 mol·L 1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ 為 0.3 mol·L 1BY2 為 0.4 mol·L 1DZ 為 0.4 mol·L 1CX2 為 0.2 mol·L 1假設(shè)法確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍上述題目 4 可以采用假設(shè)法確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍，即假設(shè)反應(yīng)正向或者逆向能夠進(jìn)行到底，從而求出各種物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定各物質(zhì)的范圍。X2(g)Y2