2010屆高三高考一輪綜合復(fù)習(xí)：離子晶體正式版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2010屆高三一輪綜合復(fù)習(xí)：離子晶體一. 教學(xué)內(nèi)容：離子晶體二. 教學(xué)目標(biāo)1、掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2、學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過(guò)分析數(shù)據(jù)和信息，能說(shuō)明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)；離子晶體配位數(shù)及其影響因素2、晶格能的定義和應(yīng)用四. 教學(xué)過(guò)程：（一）離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電負(fù)性較小的金屬元素原子和電負(fù)性較大的非金屬元素原子相互接近到一定程度而發(fā)生電子得失，形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵

2、稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互作用，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體叫做離子晶體。離子晶體以緊密堆積的方式排列，陰陽(yáng)離子盡可能接近，向空間無(wú)限延伸，形成晶體。陰陽(yáng)離子的配位數(shù)（指一個(gè)離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目）都很大，故晶體中不存在單個(gè)的分子。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有強(qiáng)烈的相互作用，要克服離子間的相互作用（離子鍵）使物質(zhì)熔化或沸騰，就需要很高的能量。離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)，難揮發(fā)、硬度大，易脆等物理性質(zhì)。離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中由于電離而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體易溶于水等極性溶劑

3、，難溶于非極性溶劑。離子晶體的性質(zhì)還取決于該晶體的結(jié)構(gòu)，下面是幾種常見(jiàn)的離子晶體的結(jié)構(gòu)：（1）NaCl型晶體結(jié)構(gòu)（面心立方）每個(gè)Na周圍最鄰近的Cl有6個(gè)，每個(gè)Cl周圍最鄰近的Na有6個(gè)，則Na、Cl的配位數(shù)都是6。因此整個(gè)晶體中， Na、Cl比例為1：1，化學(xué)式為NaCl，屬于AB型離子晶體。同時(shí)，在NaCl晶體中，每個(gè)Cl周圍最鄰近的Cl有12個(gè)，每個(gè)Na周圍最鄰近的Na也有12個(gè)。（2）CsCl型晶體結(jié)構(gòu)（體心立方）每個(gè)Cs周圍最鄰近的Cl有8個(gè)，每個(gè)Cl周圍最鄰近的Na有8個(gè)，則Cs、Cl的配位數(shù)都是8。因此整個(gè)晶體中， Cs、Cl比例為1：1，化學(xué)式為CsCl也屬于AB型離子晶體。在

4、NaCl晶體中，每個(gè)Cl周圍最鄰近的Cl有8個(gè)，每個(gè)Cs周圍最鄰近的Cs也有8個(gè)。（3）CaF2型晶體結(jié)構(gòu)：每個(gè)Ca 2周圍最鄰近的F有8個(gè)，表明Ca 2的配位數(shù)為8。每個(gè)F周圍最鄰近的Ca 2 有4個(gè)，表明F的配位數(shù)是4。由此可見(jiàn)，在CaF2晶體中，Ca 2 和F個(gè)數(shù)比為1：2，剛好與Ca 2 和F的電荷數(shù)之比相反。說(shuō)明：1、離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和兩種離子的核之間以及它們的電子之間的靜電斥力兩個(gè)方面，當(dāng)靜電引力與靜電斥力之間達(dá)到平衡時(shí)，就形成了穩(wěn)定的離子化合物，它不再顯電性。離子鍵不具有方向性和飽和性。2、離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽；含金

5、屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)取?、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如強(qiáng)堿、含氧酸鹽等，共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵。4、離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)離子會(huì)被破壞，從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵，但它們都屬于物理變化。因此，破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)變化過(guò)程一定有舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵的形成。5、離子鍵的強(qiáng)弱與陰、陽(yáng)離子所帶的電荷成正比，與半徑成反比。6、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子；但含有陰離子的晶體肯定是離子晶體。7、離子晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下由于電離產(chǎn)

6、生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外加電場(chǎng)的作用下而導(dǎo)電；而金屬晶體則是晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流。8、離子晶體的結(jié)構(gòu)有面心立方（如NaCl型）、體心立方（如CsCl型）等結(jié)構(gòu)，決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素有幾何因素和電荷因素，除此以外還有鍵性因素。（1）幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比如下表中是AB型離子晶體的幾何因素與配位數(shù)的關(guān)系（2）電荷因素：晶體中陰、陽(yáng)離子電荷比（3）鍵性因素：離子鍵的純粹程度9、離子晶體的熔沸點(diǎn)，取決于構(gòu)成晶體的陰、陽(yáng)離子間離子鍵的強(qiáng)弱，而離子鍵的強(qiáng)弱，又可用離子電荷和離子半徑衡量。通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，電荷越大，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越

7、高。 10、碳酸鹽的分解溫度與金屬離子所帶電荷和離子半徑的大小有關(guān)。（二）晶格能晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，或是指1mol離子化合物中，由相互遠(yuǎn)離的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。放出的能量越多，晶格能的絕對(duì)值越大，表示離子鍵越強(qiáng)，晶體越穩(wěn)定。如：1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放的能量為氯化鈉晶體的晶格能。Na（g） Cl（g）= NaCl （s）；H 對(duì)晶體構(gòu)型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，核間距越小，晶格能越大；晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。說(shuō)明：1、晶格能是離子晶體中離子間結(jié)合力大小的一個(gè)量度

8、。晶格能越大，表示離子晶體越穩(wěn)定，破壞其晶體耗能越多。我們知道離子晶體間存在著離子間的靜電引力，因此，晶格能本質(zhì)上是離子間靜電引力大小的量度。2、晶格能與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子的核間距離成反比。3、離子化合物的晶格能一般都比較大，這是由于離子間有強(qiáng)烈的靜電引力之故。較大的晶格能意味著離子間結(jié)合緊密，這樣的離子化合物其熔點(diǎn)和硬度必定很高。事實(shí)上，高熔點(diǎn)、高硬度就是離子化合物的顯著特征。 4、既然是靜電引力，可以想象，正負(fù)離子的電荷越高，核間距離越小，靜電引力就越大，晶格能就越大。相應(yīng)地，其熔點(diǎn)、硬度就越大，這就是如MgO、CaO以及Al2O3常被用來(lái)作高溫材料和磨料的原因。

9、5、晶格能也影響了巖漿結(jié)晶析出的次序，晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出【典型例題】例1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：本題考查對(duì)化學(xué)鍵離子鍵的判斷。只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別其它晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；至于A可溶于水，共價(jià)化合物如：HCl也可以；B具有較高熔點(diǎn)，也可能為原子晶體，如SiO2；C水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如硫酸等。答案： D例2. NaF NaI MgO均為離子化合物，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，推知這三種化合物的熔點(diǎn)的高低順序是：A. B. C. D

10、. 解析：離子晶體熔點(diǎn)的高低主要取決于離子鍵的相對(duì)強(qiáng)弱（或晶格能的大?。x子鍵的強(qiáng)弱（或晶格能的大?。┡c離子所帶電荷的乘積成正比，與離子間距離成反比。中鎂離子和氧離子的電荷大，半徑小，所以晶格能最大，熔點(diǎn)最高，中離子所帶電荷相同，但中碘的半徑大于氟的半徑，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔點(diǎn)最低。答案：B例3.參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問(wèn)題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)（）995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔點(diǎn)（）-90.4-70.25.2120-70

11、.2-49.5-36.2-15（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_增大，熔點(diǎn)依次降低.（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與有關(guān)，隨著增大，增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高.（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與有關(guān)，因?yàn)橐话鉥比熔點(diǎn)高.解析：本題主要考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與晶體類型和晶體內(nèi)部微粒之間作用力的關(guān)系以及分析數(shù)據(jù)進(jìn)行推理的能力。（1）表中第一欄的熔點(diǎn)明顯高于第二欄的熔點(diǎn)，第一欄為IA元素與A元素組成的離子晶體，則第二欄為分子晶體。（2）分析比較離子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素：物質(zhì)熔化實(shí)質(zhì)是減弱晶體內(nèi)微粒間的作用力，而離子晶體內(nèi)是陰、陽(yáng)離

12、子，因此離子晶體的熔化實(shí)際上是減弱陰、陽(yáng)離子間的作用力離子鍵，故離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。從鈉的鹵化物進(jìn)行比較：鹵素離子半徑是r（F）<r（Cl）<r（Br）<r（I），說(shuō)明熔點(diǎn)隨鹵素陰離子半徑的增大而減小。又從堿金屬的氯化物進(jìn)行比較：堿金屬陽(yáng)離子半徑是r（Na）<r（K）<r（Rb）<r（Cs），說(shuō)明熔點(diǎn)隨堿金屬陽(yáng)離子半徑的增大而減小。（3）分析比較分子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素：分子晶體內(nèi)的微粒是分子，因此分子晶體的熔點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)。從硅的鹵化物進(jìn)行比較：硅的鹵化物分子具有相似的結(jié)構(gòu)，從SiF4到SiI4相對(duì)分子量逐步增大，說(shuō)明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的

13、式量的增加而增大。由從硅、鍺、錫、鉛的氯化物進(jìn)行比較：這些氯化物具有相似的結(jié)構(gòu)，從SiCl4到PbCl4相對(duì)分子質(zhì)量逐步增大，說(shuō)明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。答案：（1）半徑，半徑；（2）相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力；（3）晶體類型，離子晶體，分子晶體例4. （1）中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 相同，Ni2+與最臨近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）。（2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如

14、圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果為晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比。解析:（1）如圖所示，以立方體作為計(jì)算單元，此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+O2-離子對(duì)數(shù)為：4×=（個(gè)），所以1mol NiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02×1023÷=12.04×1023（個(gè)），又因一個(gè)此結(jié)構(gòu)的體積為a×10-8cm3，所以1mol NiO的體積為12.04×1023×（a×10-8cm）3

15、，NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/ mol，所以NiO晶體的密度為（2）解法一（列方程）：設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+為x mol， Ni2+為y mol ，則得x+y=0.97 （Ni原子個(gè)數(shù)守恒）3x+2y=2 （電荷守恒）解得x=0.06 ， y=0.91 故n （Ni3+）：n（Ni2+） = 6 ：91解法二（十字交叉）：由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97，則有故 n （Ni3+）：n（Ni2+） = 6 ：91。解法三直接分析法依題意，一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+取代。由Ni0.97O可知，每100個(gè)氧離子，就有97個(gè)鎳離子，有三個(gè)

16、Ni2+空缺，也就有6個(gè)Ni2+被Ni3+所取代，所以Ni3+有6個(gè)，Ni2+為97-6=91個(gè)。即Ni3+與Ni2+之比為6：91。解法四雞兔同籠法從Ni0.97O可知，假如有100個(gè)氧離子，就有97個(gè)鎳離子，假設(shè)這97個(gè)鎳離子都是+2價(jià)，那么正價(jià)總和為194價(jià)，負(fù)價(jià)總和為200價(jià)。為什么還差+6價(jià)呢？這是因?yàn)槎嗉僭O(shè)了6個(gè)+2價(jià)的鎳離子。實(shí)際上有Ni3+6個(gè)、Ni2+91個(gè)。所以Ni3+與Ni2+的個(gè)數(shù)比為6：91。說(shuō)明：求解晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算題，空間三維立體想象是關(guān)鍵。要運(yùn)用分割、增補(bǔ)等手段。解此類題的中心思想是把化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題來(lái)解決。答案：NiO晶體的密度為62.3/a3（g/cm3）

17、Ni3+與Ni2+之比為6：91 【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘）1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A. 21 B. 11 C. 12 D. 132，食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A. cm B. cmC. cmD. cm 3. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A. NaClB. NaOHC.

18、NH4ClD. I24. 實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A.石墨和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸的熔化C.液溴和水的汽化D.純堿和燒堿的熔化5. 下列性質(zhì)中，能較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是A.具有高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電6. 下列敘述中正確的是A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D.原子晶體中除去極性共價(jià)鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵7. 某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為A.

19、1：3：1B. 2：3：1C. 2：2：1D. 1：3：38. 實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A. 碘和干冰升華 B.二氧化硅和生石灰熔化C. 氯化鈉和鐵熔化 D.苯和乙烷蒸發(fā)9. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl10. 如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為A. ABCB. ABC3C. AB2C3D. AB3C311. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸的熔化C.液溴和液汞的汽化D.純堿和燒堿的熔化12. 2001年，日

20、本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來(lái)首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國(guó)科學(xué)雜志評(píng)為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B213. 如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有個(gè)。（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)

21、比是14. 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。A. Na+（g）+Cl（g）NaCl（s）; HB. Na（s）+Cl2（g）NaCl（s）; H1C. Na（s）Na（g）; H2D. Na（g）eNa+（g）; H3E. Cl2（g）Cl（g）; H4F. Cl（g）+eCl（g）; H515. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5gmol。求食鹽晶體中

22、兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。16. 晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有個(gè)氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+（或Cl-）周圍的6個(gè)Cl-（或Na+）相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?每個(gè)Na+（或Cl-）周圍與之距離最近且距離相等的Na+（或Cl-）有幾個(gè)?17. 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺

23、陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m。（1）FexO中x值（精確至0.01）為_。（2）晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_。（3）此晶體化學(xué)式為_。（4）與某個(gè)Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是_。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_m。專心-專注-專業(yè)18. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為。（

24、2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（XYX）為（填角的度數(shù)）。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為cm。19. 如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置這兩種離子在空間3個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的（1）請(qǐng)將其中代表離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。酝瓿蒒aCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖（2）晶體中，在每個(gè)離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_個(gè)（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCl晶胞中

25、正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-離子的個(gè)數(shù)等于_，即（填計(jì)算式）_；離子的個(gè)數(shù)等于_，即（填計(jì)算式）_（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_cm【試題答案】1. C2. B3. BC4. CD5. D6. D7. A8. AD9. B10. B11. D12. B13. 解析：從所給模型圖中可看出每個(gè)鈦離子的上下前后和左右各有一個(gè)最接近且等距離的鈦離子又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有，鈦原子位于立方體頂點(diǎn)屬于8個(gè)立方體共有，所以每個(gè)立方體擁有Ti原子為8×=1個(gè)，氧原子位于立方體的棱邊為四個(gè)立方體所共有，所以每個(gè)立方體擁有O原子為12×=3個(gè)答案：（1）6（2）31114. A15. 解析：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖所示，其中a代表其邊長(zhǎng)，b代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含 Cl-:4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+Cl-）離子對(duì)，故：每個(gè)小立方體的質(zhì)量m=×，=2.2g/cm3，解得 a=2.81×10-8cm.兩個(gè)距離最近的Na+