第十單元課題2_酸和堿的中和反應(yīng)

1、復(fù)習(xí)回顧：酸酸 (H (H+ + + + 酸根離子）酸根離子）1. 1.常見的酸常見的酸有有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入色，加入無色酚酞，溶液無色酚酞，溶液 ，這說明了酸中含，這說明了酸中含有有 。鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH+ OH- - ) )1.常見的堿有常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚色，加入無色酚酞溶液變酞溶液變 色，這說明了堿中含有色，這說明了堿中含有 。氫氧化鈉（氫氧化鈉（ NaOH ）氫氧化鈣氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）等）等藍藍

2、紅紅OH-紅紅不變色不變色H+HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子1、提出問題：、提出問題： 酸和堿之間會發(fā)生酸和堿之間會發(fā)生 什么反應(yīng)什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：、猜想與假設(shè)： 酸和堿之間能發(fā)生應(yīng)，酸和堿之間能發(fā)生應(yīng)， 并有水生成并有水生成3、設(shè)計實驗方案、設(shè)計實驗方案4、進行實驗探究、進行實驗探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論、分析結(jié)果，得出結(jié)論演示實驗演示實驗：在NaOH溶液中滴加鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。 對這個實驗的現(xiàn)象的判斷，可能存在兩種觀點：1、鹽酸和氫氧化鈉溶液沒有發(fā)生反應(yīng)；2、二者反應(yīng)了，但是沒有明顯現(xiàn)象。二者反應(yīng)了，但是沒有明顯現(xiàn)

3、象。設(shè)計實驗方案滴加酚酞溶液方案一：NaOH溶液溶液滴加鹽酸溶液（無色）（無色）（紅色）（紅色）（紅色恰好褪為無色）（紅色恰好褪為無色）方案二：鹽酸滴加酚酞溶液溶液溶液滴加NaOH溶液（無色）（無色）振蕩振蕩（無色）（無色）（無色）（無色）在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaOHHClNaClH2O微觀展示酸和堿之間會發(fā)生酸和堿之間會發(fā)生 什么反應(yīng)？什么反應(yīng)？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：得出結(jié)論：得出結(jié)論：為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液恰好由紅色

4、變?yōu)闊o色溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色酸和堿能反應(yīng)酸和堿能反應(yīng)反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？氯化鈉和水氯化鈉和水氯化鈉氯化鈉鹽酸鹽酸與與氫氧化鈉氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)的本質(zhì)：H+OH-=H2O酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子和堿溶液中的和堿溶液中的氫氧根離子氫氧根離子 反應(yīng)生成水的過程。反應(yīng)生成水的過程。在水溶液中能解離出在水溶液中能解離出金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子是什么物質(zhì)？離子是什么物質(zhì)？ （水在常溫下很穩(wěn)定，不會分解）（水在常溫下很穩(wěn)定，不會分解）HCl + NaOH = NaC

5、l + H2O堿堿酸酸金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等等鹽鹽中和反應(yīng)中和反應(yīng):鹽：鹽：由由金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子構(gòu)成的化合物。離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)不是中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH

6、)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有什么成上有什么共同點？共同點？二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不

7、利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰用熟石灰【Ca(OH)2】中和。中和。硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？才能排放？你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 =

8、 CaSO4 + 2H2O胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐

9、，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？還可以用什么堿來中和胃酸

10、？還可以用什么堿來中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度用什么方法檢驗溶液的酸堿性呢？用什么方法檢驗溶液的酸堿性呢？酸堿指示劑酸堿指示劑觀看實驗并完成表格改變酸堿度強弱的方法：改變酸堿度強弱的方法：使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加堿酸中加堿堿中加酸堿中加酸堿中加水堿中加水pHpHpHpH了

11、解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里溶液里 才能進行；才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7 或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；3、測定雨水的、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的人體內(nèi)的一些液體和排泄

12、物的正常正常PH范圍范圍血漿血漿 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 膽汁膽汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 糞便糞便 4.6-8.4 一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸+堿堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間之間） 1、pH與溶液的堿性的關(guān)系。與溶液的堿性的關(guān)系。 中性溶液中性

13、溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越強越小，酸性越強 堿性溶液堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越強越大，堿性越強 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一3.下列反應(yīng)，屬

14、于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C4.完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H

15、2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅紅7中中=7無無7中和中和HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習(xí)三 6.6.食用松花蛋時常感到有澀味，是食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽