初中化學(xué)課件 元素周期表

1、元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律問題問題1: 1: 請畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。指出氧元請畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。指出氧元素在周期表的位置，它所在位置與氧原子結(jié)構(gòu)素在周期表的位置，它所在位置與氧原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系有什么關(guān)系? ?小結(jié)小結(jié): : 利用原子結(jié)構(gòu)我們可以推測元素在周期表利用原子結(jié)構(gòu)我們可以推測元素在周期表位置及元素的性質(zhì)，因此，經(jīng)常從創(chuàng)設(shè)有位置及元素的性質(zhì)，因此，經(jīng)常從創(chuàng)設(shè)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)信息出發(fā)設(shè)置推斷題關(guān)原子結(jié)構(gòu)信息出發(fā)設(shè)置推斷題（0606年高考）已知年高考）已知X X、Y Y、Z Z都是短周期的元素，它都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，們的原子序數(shù)依次遞增，X X原子的電

2、子層數(shù)與它原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而的核外電子總數(shù)相同，而Z Z原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，是次外層的三倍，Y Y和和Z Z可形成兩種以上氣態(tài)化合可形成兩種以上氣態(tài)化合物，則物，則（1 1）X X是是_，Y Y是是_，Z Z是是_。（2 2）由）由X X、Y Y、Z Z中的兩種元素組成，且與中的兩種元素組成，且與X X2 2Z Z分子分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和和_。小結(jié)：熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律是解答小結(jié)：熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律是解答此類題的關(guān)鍵此類題的關(guān)鍵 一一規(guī)律規(guī)律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素的性質(zhì)隨著原子序

3、數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 四四變化變化 元素性質(zhì)的周期性變化主元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、元要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性及非金素的主要化合價、元素的金屬性及非金屬性的周期性變化等方面。屬性的周期性變化等方面。實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化。實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律同周期從左往右，半徑從同周期從左往右，半徑從_到到_同主族從上到下，半徑從同主族從上到下，半徑從_到到_回憶與再現(xiàn)回憶與再現(xiàn)想一想：如何比較想一想：如何比較S S2-2-和和S S的半徑大小呢？的半徑大小呢

4、？微粒間半徑比較規(guī)律：微粒間半徑比較規(guī)律：1、電子層數(shù)越多，半徑越大、電子層數(shù)越多，半徑越大2、電子層數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越大，半徑反、電子層數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越大，半徑反而越小而越小3、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大子數(shù)越多，半徑越大回憶與再現(xiàn)回憶與再現(xiàn)第二周期從左往右，最高正價從第二周期從左往右，最高正價從_到到_ -最低負(fù)價從最低負(fù)價從_到到_第三周期從左往右，最高正價從第三周期從左往右，最高正價從_到到_ 最低負(fù)價從最低負(fù)價從_到到_想一想：元素化合價與原子結(jié)構(gòu)存在什么關(guān)系？想一想：元素化合價與原子結(jié)構(gòu)存在什么關(guān)系？ X和和Y屬短周期元素，屬

5、短周期元素，X原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于位于X的的前一周期，且最外層只有一個電子，則前一周期，且最外層只有一個電子，則X和和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用A非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)想一想：想一想：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失

6、電子能力依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增大得電子能力依次增大得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)討論：討論：還有哪些實驗事實可以比較非金屬性的還有哪些實驗事實可以比較非金屬性的強(qiáng)弱？強(qiáng)弱？還有哪些實驗事實可以比較金屬性的還有哪些實驗事實可以比較金屬性的強(qiáng)弱？強(qiáng)弱？判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法2.2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) 3.3.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性

7、越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 本質(zhì)本質(zhì): :原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)1. 1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng) 4.4.置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬能置換弱的金屬置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬能置換弱的金屬5.5.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) 6.6.原電池反應(yīng)，負(fù)極金屬性較強(qiáng)原電池反應(yīng)，負(fù)極金屬性較強(qiáng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2. .最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 1. 1.與與

8、H H2 2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)3.An3.An- -+B +B Bm Bm- -+A +A ，則，則B B比比A A非金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng) 4. 4. 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng) 小結(jié)：小結(jié)：因為元素周期表隱含著元素性質(zhì)的遞因為元素周期表隱含著元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，同時元素在周期表中的位置可以推變規(guī)律，同時元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)，因此經(jīng)常從元素在周期表位斷元素的性質(zhì)，因此經(jīng)常從元素在周期

9、表位置進(jìn)行立意置進(jìn)行立意, ,設(shè)置推斷題考查學(xué)生多方面的能設(shè)置推斷題考查學(xué)生多方面的能力。力。 電子層數(shù)相同的三種元素電子層數(shù)相同的三種元素X X、Y Y、Z Z，已知其最，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4, ,則下列判斷錯誤的是（則下列判斷錯誤的是（ ）A.A.原子半徑原子半徑X XY YZ ZB.B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXHXH H2 2Y YZHZH3 3C.C.非金屬性非金屬性X XY YZ ZD.D.氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性HXHXH H2 2Y YZHZH3 31、表中元素、表中元素的氫化物的化學(xué)式為的氫化物的化學(xué)式為_，此氫化，此氫化物的還原性比元素物的還原性比元素的氫化物的還原性的氫化物的還原性_（填強(qiáng)或弱）（填強(qiáng)或弱）2、俗稱為、俗稱為“礬礬”的一類化合物通常含元素符號的一類化合物通常含元素符號_ 3、已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元、已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素素與元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫的氫氧化物與氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_