【2022全國高考二輪化學(xué)教學(xué)資料】微切口熱練4

1、微切口熱練4化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算(含Kp計(jì)算)1. (2021·廣西一模)二氧化硫合成三氧化硫是工業(yè)制取硫酸的重要反應(yīng)。將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。2. (2021·廈門一模)在容積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO和2mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H107kJ/mol，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(CH3OH)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。溫

2、度為T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_(填“”“”或“”)K2；溫度為T1、壓強(qiáng)為p1kPa時(shí)，CH3OH的平衡產(chǎn)率為_(保留四位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。若在溫度為T1、壓強(qiáng)為p1kPa的條件下向上述容器中加入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應(yīng)開始時(shí)v正(CO)_(填“”“”或“無法確定”)v逆(CO)。3. (2021·江西一模)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，當(dāng)投料1.0時(shí)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)，初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示?？芍簤簭?qiáng)p1_2MPa(填“”“”或“”，下同)；當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為

3、2MPa時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v(逆)_v(正)；起始時(shí)向1L恒容容器中加入2mol CH4和2mol CO2，在溫度為T6、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng)，用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的值的Kp_。(分壓總壓×物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))4. (2021·山西太原模擬三)已知噴涂納米TiO2，光催化材料的瀝青混凝土可吸附O2降解CO，有關(guān)反應(yīng)為2CO(g)O2(g)2CO2(g)。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(、型)測(cè)得CO的降解率隨溫度的變化曲線。在50，壓強(qiáng)為p條件下時(shí)，裝有型瀝青混凝土的容器中，將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%CO、m%O2的氣體混合物通入容器中，平衡時(shí)，假設(shè)CO的降解率為x，則

4、該降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_。(以分壓表示，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含x、p的計(jì)算式表示)5. (2021·北京高考?jí)狠S卷)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，t時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00mol H2(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為_。t時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。保持其他條件不變，向平衡體系中充入1mol CO(g)、2mol H2(g)、1mol CH3OH(g)；

5、此時(shí)v正_v逆(填“”“”或“”)。6. (2021·湖北鄂東南教改聯(lián)盟聯(lián)考)我國2020年頒布的能源法中，首次將氫能納入能源定義。在工業(yè)市場中，甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，被廣泛應(yīng)用于氫氣的工業(yè)生產(chǎn)。甲烷水蒸氣重整反應(yīng)體系中主要存在的反應(yīng)方程式有：反應(yīng)1：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206kJ/mol反應(yīng)2：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H2165kJ/mol反應(yīng)3：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341kJ/mol一定溫度下，向某容積為1L的恒容容器中充入1mol CH4(g)和3mol H2O(g)，發(fā)

6、生上述反應(yīng)，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO為mmol，CO2為nmol。tmin內(nèi)CH4的消耗速率為_mol/(L·min)。(用含m，n，t的代數(shù)式表示，下同)。反應(yīng)1的平衡常數(shù)K_mol2/L2。7. 在150時(shí)，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)2CO(g)CH3COOH(g)H0，起始通入4mol H2和 4mol CO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)刻/min02468c(CH3COOH)/(mol/L)00.30.50.60.6150時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。8. 常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3SCNFe

7、(SCN)2達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN)0.10mol/L，c(Fe3)0.040mol/L；cFe(SCN)20.68mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。9. 298 K時(shí)，將20mL 3xmol/L Na3AsO3、20mL 3xmol/L I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時(shí)溶液的pH14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。10. 科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式：2NO2(g)4CO(g)4CO2(g)N

8、2(g)H0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0.1mol NO2和0.2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示：時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)減小的原因是_。11. (2020·山東濟(jì)寧)在T下，向某恒容密閉容器中加入2mol CH4(g)和8mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)4FeO(s)4Fe(s)2H2O(g)CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p

9、0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。(1) T下，該反應(yīng)的Kp_(2) 若起始時(shí)向該容器中加入1mol CH4(g)，4mol FeO(s)，1mol H2O(g)，0.5mol CO2(g)，此時(shí)反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。(3) 其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大” “減小”或“不變”)。12. 某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)H64.2 kJ/mol，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2，如圖為不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示

10、意圖。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2、1.1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。13. 在容積為2 L的恒容密閉容器中，充入0.5mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)S2(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是_，在p26 MPa，溫度為975時(shí)，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(保留2位有效數(shù)字)。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，pBp總×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_MPa。14. (2020·廣東六校聯(lián)考)(1) 在T1下，一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度