2020年浙江高考化學(xué)復(fù)習(xí)：專題二十一化學(xué)實驗方案的設(shè)計和反應(yīng)條件的控制

1、挖命題【考情探究】考點P 八、考綱內(nèi)容考試要求考試均分考題示例考試熱度物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實驗方案的設(shè)計(1)鋁片(條)燃燒的方法b(2)鋁表面氧化膜的作用b(3)觀察有機(jī)物顏色、狀態(tài)以及辨別有機(jī)物氣味的方法a(4)用乙醇和濃硫酸制取乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇、苯酚分子中羥基的化學(xué)活性比較b(6)鹽酸、碳酸、苯酚酸性的比較b(7)用鐵離子檢驗酚類物質(zhì)a(8)物質(zhì)檢驗的方案設(shè)計c2 分2018 浙江 4 月選考,28(3),2 分化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實驗現(xiàn)象b(2)濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響c專題二十的控制化學(xué)實驗方案的設(shè)計和反應(yīng)條件(3)不

2、同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果c(4)變量控制在實驗研究中的應(yīng)用c2 分2017 浙江 11 月選考,21,2 分事體巾的 NH:匚-(5)氯化鉆溶液的變色原理b(6)濃度、溫度變化對氯化鉆溶液平衡體系的影響b不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度b分析解讀本專題通常涉及以下兩個考查點：一是實驗方案的設(shè)計和評價，實驗方案的設(shè)計主要包括物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計和物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計三個方面，實驗方案的評價主要是評判題給實驗方案的優(yōu)劣；二是反應(yīng)條件的控制，包括化學(xué)反應(yīng)條件的控制和化學(xué)工藝條件的控制兩個方面,前者岀現(xiàn)在實驗探究題中，后者岀現(xiàn)在工藝流程題中。試題綜合程度

3、高，難度較大。?答案H 41 x? 15r I冊州怦 It 幅斷,UM1J4 廈 JMJb 莘杓 ff ” iWIZAIM 知】好:門瞰少益加刪菽固陣于垃暫申加水溶. 萍 it 期足章的 MMMHL 撮舊一炳 娛，軒 配呦的燈色五救試樂輕 r 試 pu養(yǎng)Iiik : ! 宀:.花明讒閉*中疔耳 HjMF,LLW:話冋咨:【真題典例】術(shù)的如室股蔽中幷誰 4 井制春 cam 鍥闔律” 完成丁如卜實驗.i 工冶|亟一”.*用同屈 l.MH, -IMIFSI-=! r+JMi(L母葬 11A,求剖 X 應(yīng)采用 _0零心 澤點-丁停m段土抽村涮附 i枷的分徒？勺民純?審麵 方法用財*i+?試茹分折闔麗補(bǔ)

4、丫巾會心曲 ,卅聊韋 1 水,350(*lt 的！？點K.測乙場戀 Kt 點的亜 H.植耦 W ffi 港Y 同誨乙壽和坐量札晦比再齋算 L豐叮F：III 碼怎山倍-芫 討 diCi.啊 k 快+ 不好.均金養(yǎng)皿離中 z.眸的會軸耀価汕可川 W )11 鹹 ftltlfUi 返試凱準(zhǔn)小同 U. 屮的軸 L;事體巾的 NH:匚-犧甲*無科同學(xué)取州同比的魂液 Y 分網(wǎng)進(jìn)行蕭牧卑弭的傭出曆體粗恫近 .邛 tsar 屮同亍的劃山幫護(hù)乙靜的壽播明顯帕阪“瞧的臣同足破考點 【考點集訓(xùn)】考點一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實驗方案的設(shè)計實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 實驗二:取第二塊鋁片，用砂紙擦

5、拭其表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象；實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取岀，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取岀鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象；實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦拭表面后，置于濃硝酸中，片刻后取岀，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。綜合以上四個實驗，其主要目的是試圖說明()A.鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 鋁片不能和濃硝酸反應(yīng)D. 鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜答案 D2.學(xué)月考，5)下列實驗方案正確，能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的且安全的是O_, L的*Utft答案 A3.三 3 月選考模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理 驗:1將

6、鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象，但溴水的顏色逐漸褪去2將鎂粉放入溴水中觀察到只是幵始時產(chǎn)生極少量的氣泡未觀察到任何明顯現(xiàn)象3將鎂粉放入液漠中4向含足量鎂粉的液漠中滴加幾滴水，觀察到漠的紅棕色很快褪去1.下實驗。(2019 屆浙江嘉興海寧中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測,8)有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如(2019屆浙江臺(2017 浙江溫州高，做了如下四組實Mnir KID.4KKN.HCO,的想槿遲性A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C. 產(chǎn)生的極少量的氣泡是鎂粉與水反應(yīng)得到的D. 鎂粉在水的催化下與Br2發(fā)生反應(yīng)答案 D4.(2019 屆浙江常山一中單元檢測，25)某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3

7、+與 I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實現(xiàn) Fe與 F,的相 互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下頭驗編號操作現(xiàn)象I先向 2 mL 0.1 mol ? LFeCl2溶液中滴加 KSCf 溶液，再滴加新制氯水n先向 2 mL 0.1 mol ? LFeCl3溶液中滴加 KSCN 溶-1液,再滴加 0.1 mol ? LKI 溶液滴加 KSCN 溶液后，溶液變成血紅色；滴加 KI 溶液無明顯變化1實驗的現(xiàn)象為_2FeCb 溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 _o(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗H現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實驗操作和現(xiàn)象如下頭驗編號操作現(xiàn)象向 2 mL0.1 mol ? L

8、 KI 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ?L-1FeCl3溶液，再 滴加KSCN 溶液滴加 FeCb 溶液后，溶液變成黃色；滴加 KSCN 溶液后，溶液變成血紅色3+-根 據(jù) 實 驗 山 ， 該 同 學(xué) 認(rèn) 為F e 有 可 能 與 I 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng)，請 結(jié) 合 實 驗 現(xiàn) 象 用 簡 明 的 文 字 說 明 他 得 出 上 述結(jié)論的理由：_o該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計實驗，證明根據(jù)實驗 山中現(xiàn)象得岀的結(jié)論。請補(bǔ)全下表中的實驗方案實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論編號IV向 2 mL 0.1 mol ? L-1KI 溶液中滴 力口1 mL 0.1 mol ? L Fed3溶液，上述

9、實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+與 I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的 Fe3+與的物質(zhì)的量相3+-同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗 山中加入 KSCN 溶液后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為 Fe 與 I 反應(yīng)的 離子方 程式應(yīng)寫為。答案（1）滴加 KSCN 溶液后，溶液無明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變成血紅色2Fe+Cb2Fe3+2CI-（2）滴加 FeCl3溶液后，溶液變成黃色，推測生成了 I2（其他合理答案也可）實驗編號操作預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論V再滴加淀粉溶液（或 CCI4；或鐵氰化鉀溶液）容液變藍(lán)（或溶液分層，下曇溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀）Fe3+能與 I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

10、丨2和 Ff（其他合理答案也可）（4）2Fe3+2一 2Fe2+l2考點二化學(xué)反應(yīng)條件的控制MnO 都可作 H2O 分解制 0 的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（n40 弋的水FYL,解樓+40=皓水U.r-ClW答案 D3.（ 2018 浙江溫州六校協(xié)作體高三期末聯(lián)考，22）一定條件下，用 Fe2Q、NiO 或 CQQ作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行 回收，使 SO 轉(zhuǎn)化為 S。催化劑不同，其他條件相同情況下，相同時間內(nèi) SQ 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖 所示。下列說法不正確的是（）（2017 浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬三，21 ）為了探究溫度、不活潑金屬碩 3004

11、0 MJ 420 應(yīng)底皚趾代祐MJ4OA.不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2。作催化劑可以節(jié)約能源B.其他條件相同下,選擇 ChQ 作催化劑，S02的平衡轉(zhuǎn)化率最小C.a 點后 SO 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低D.選擇 Fe2O 作催化劑，最適宜溫度范圍為 340?380 C答案 B4.（ 2019 屆浙江寧波鄞州高級中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測，22） （ 1 ）已知 NatSO+HS NazSQ+Sj+SOf+HQ 甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為 10 mL）:實驗實驗cgSzO)/C(H2SO)/編號溫

12、度/cmol?L-1mol?L-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實驗編號）；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_ （填實驗編號）；若同時選擇 ，則探究 _對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知 NaiStQ 溶液與 Cl2反應(yīng)時，1 mol Na2S2Q 轉(zhuǎn)移 8 mol 電子。該反應(yīng)的離子方程式是_，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究NapSQ 的化學(xué)性質(zhì)： * Ada*廣W農(nóng)ApH = H pH試蚯1甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明 NatSQ 溶液具有堿性和 _性。2加入 BaCb 溶液生成白色沉淀

13、B 的離子方程式是 _o3乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是 _ （填“甲”或“乙”），理由是_o答案（1）（或）（或或）改變不同反應(yīng)物的濃度S2-+4Cl2+5H 2S-+8Cl+10H 還原 S-+Ba2+A BaSQJ乙 可以排除 BaSQ 對實 驗的干擾方法化學(xué)實驗的設(shè)計方法和原則煉技法【方法集訓(xùn)】有關(guān)物質(zhì)的制備流程中,理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（）C. CaO Ca（OH）2溶液-NaOH 溶液答案 DHSO*髀靈D. Fe Fe2O Fe2（SO4）3溶液答案 C2（ 2017 浙江杭州高三 3 月選考模擬）為探究溴乙烷與 Na

14、OH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計了如下三個實驗方案：甲：向反應(yīng)后的混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙 向反應(yīng)后的混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 然后再滴入 AgNO 溶液,若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。KMnO 溶液，若溶液顏色變淺，貝 V 證明發(fā)生了消去反應(yīng)則有關(guān)上述實驗方案的敘述（）A.CNaUH匕COCO2NazCOB.CuCu(NO)2溶液N.OH踴權(quán)CU(OH)2選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量溴水加入 KI 溶液中，充分反應(yīng)后再加入 CCW,振 蕩,靜置，下層液體呈紫色氧化性:Br1 212B常溫下，打磨

15、后的鋁片放入濃硝酸中，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃硝酸反應(yīng),10）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且正確的是丙:向反應(yīng)后的混合液中滴入酸性A.甲正確B.乙正確C.丙正確 D.都不正確3.19 屆浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二期中(20)C強(qiáng)酸性溶液中加入 Ba （ NO）2溶液，有白色沉淀生成， 靜置后 加入 KSCN 溶液，溶液變紅溶液中一定含有 S-和 Fe3+D用 pH 計測定 NaF 溶液和酸性:HFCHCOOHCHCOON 溶液 pH 可知:pH(NaF)vpH(CHCOONa)答案 A4.（2018 北京理綜，28,16 分）實驗小組制備高鐵酸鉀（QFeQ ）并探究其性質(zhì)資料:K2Fe

16、Q4為紫色固體，微溶于 KQH 溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生穩(wěn)定。（1）制備&FeQ （夾持裝置略）Mn+）。將除雜裝置 B 補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑3C中得到紫色固體和溶液。 C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 3Cb+2Fe （OH）3+10KOH 2K2FeQ+6KCI+8HO,另外還有_o探究 KAFeQ 的性質(zhì)1取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗氣體中含有 CI2。為證明是否 AFeQ 氧化了 Cl-而產(chǎn)生 C12,設(shè)計以下方案：萬案1取少量 a,滴加 KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色萬案n用 KOH 溶液充分洗滌 C 中所得固體，再用

17、 KOH 溶液將&FeO 溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b,滴加鹽酸, 有 Cb產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較A為氯氣發(fā)生裝置。 A 中反應(yīng)方程式是 _ （錳被還原i._由方案I中溶液變紅可知 a 中含有能判斷一定是 _ KAFeQ 將 Cl-氧化，還可能由 _產(chǎn)生（用方程式表示）。ii.方案U可證明 KAFeQ 氧化了 Cl-。用 KQH 溶液洗滌的目的是2_根據(jù) K2FeC4的制備實驗得出：氧化性 Cl2“ Mn-,驗證實驗如下：將溶液 b 滴入 MnSO 和足量 H2SC4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性Fe-Mn -。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗理由

18、或方案：_IT和宜it*3CI2+2OHCl+ClO+HtO（2） i.Fe3+4Fe-+20H 4Fe3+3OT+1OH2Oii.排除 CIO-的干擾溶液酸堿性不同 理由:Fe-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和 O,溶液淺紫色一定是 Mn-的顏色方案：向紫色溶液 b 中滴加過量稀 MSQ,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色過專題【五年高考】考占一一P 八、答案(16 分)(1) 2KMn+O6HC1- 2MnCI2+2KCI+5CI2T+8H2OP八、物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實驗方案的設(shè)計A 組自主命題？浙江卷題組1. （2015 浙江 7 月學(xué)考，29,3 分）某同學(xué)為探究 FeCl3與 K

19、I 反應(yīng)是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計了如下實驗方案（FeCI3溶液、KI 溶液濃度均為 0.1 mol ? L-1）:56 l_ _ _ _5 吧曲.曲炯約1d 2 mr Cf iat鼻躍舉、力察補(bǔ)5n LCfe ml ”(XI.弊理壽魁觀察理集最合理的方案是（）A.方案 1 B.方案 2 C.方案 3 D.方案 4答案 D2.（2018 浙江 11 月選考,24,2 分）已知草酸（H2GQ ）是一種弱酸，157C 升華,170 C 以上分解可放出 CQ 和 CO;可與酸性 KMnQ 溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是（）A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的 NaQH 溶液充分吸收

20、后，可收集得到純凈的 CQB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若岀現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有 CQC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CQD.fGQ 與酸性 KMnQ 溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2CQ4+2Mn +6H 2Mn2+10CQf+8H2Q答案 D3.（ 2017 浙江 11 月選考，24,2 分）某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收Q;CuCI 的鹽酸溶液能定量吸收 CQ，且易被 Q 氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KQH 溶液逐一吸收混合氣體（由 CQ、CQ N2和 Q 組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確.的是（）A.采用上述 3 種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CQ、Q 和 CQB.其他兩種吸收劑不變，。2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C.CQ 的吸收必須在吸收 Q 后進(jìn)行，因為 CuCI 的鹽酸溶液會被 Q 氧化D.在 3 種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCI答案 B4.（2017 浙江 4 月選考