重慶大學(xué)水分析化學(xué)考研期末考試題庫(kù)

1、水分析化學(xué)選擇題1、在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( ) DA 試樣未經(jīng)充分混勻；B 滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；C 滴定時(shí)有液滴濺出；D 砝碼未經(jīng)校正； 一 5 2、分析測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于系統(tǒng)誤差?( ) CA 滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)；B 砝碼讀錯(cuò)；C 天平的兩臂不等長(zhǎng)；D 滴定時(shí)有溶液濺出； 一 53、分析測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?( ) DA 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；B 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低；C 甲乙兩人用同樣的方法測(cè)定，但結(jié)果總不能一致；D 滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。一54、可用下法中哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然

2、誤差?( ) DA 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；B 進(jìn)行空白試驗(yàn)；C 進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；D 增加平行試驗(yàn)的次數(shù)。一55、分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，其( ) CA 數(shù)值固定不變；B 有重復(fù)性；C 大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大；D 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差 一56、用電光天平稱物，天平的零點(diǎn)為-0.3mg，當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時(shí)，天平停點(diǎn)為+4.5mg。此物重為：( ) BA 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九17、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在：( ) CA 10ml以下；B 10ml；

3、C 1040ml； D 50ml； 一58、由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( C )A 12.0045 B 12.0；C 12.00； D 12.004 一69、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294.2g/mol)溶液。所用分析天平的準(zhǔn)確度為±0.1mg。若相對(duì)誤差要求為±0.2%，則稱取K2Cr2O7應(yīng)稱準(zhǔn)至：( C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001g; D 0.0001g；一510、滴定分析法要求相對(duì)誤

4、差為±0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣：( ) BA 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g；一511、欲測(cè)某水泥熟料中的SO3含量，由五人分別進(jìn)行測(cè)定。試樣稱取量皆為2.2g，五人獲得五份報(bào)告如下。哪一份報(bào)告是合理的?( )A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一512、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。九213、下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(X)應(yīng)取幾位有效數(shù)字?( )X=0.3120×48.12×(21.2

5、5-16.10)/(0.2845×1000)A 一位；B 二位；C 三位；D 四位。一614、對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )A 相對(duì)誤差；B 相對(duì)偏差；C 絕對(duì)誤差；D 絕對(duì)偏差;一515、對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定，獲得其中硫的平均含量為3.25%，則其中某個(gè)測(cè)定值與此平均值之差為該次測(cè)定的( )A 絕對(duì)誤差；B 相對(duì)誤差；C 相對(duì)偏差；D 絕對(duì)偏差。一516、某學(xué)生分析純純堿試樣時(shí)，稱取含Na2CO3-1HCl溶液40.10ml，求得相對(duì)誤差為：( )A +0.24%；B +0.25%；C

6、 -0.24%；D -0.25% 一517、可用下列哪種方法減少測(cè)定中的偶然誤差?( )A 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；B 空白試驗(yàn)；C 增加平行試驗(yàn)次數(shù)；D 進(jìn)行儀器校正。一518、EDTA與Zn2+形成配合物時(shí)，Zn2+的配位數(shù)為( )A 1；B 2；C 4；D 6 三119、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )A KMnO4(A.R)；B K2Cr2O7(A.R.)；C Na2S2O3·5H2O(A.R)；D NaOH(A.R)。一720、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( ) AA H2C2O4·2H2O；B Na2C2O4；C HCl；D H2SO4一721

7、、測(cè)定水中微量氟，最為合適的方法有( )A 沉淀滴定法；B 離子選擇電極法；C 火焰光度法；D 發(fā)射光譜法。七422、進(jìn)行已知成分的有機(jī)混合物的定量分析，宜采用( )A 極譜法；B 紅外光譜法；C 紫外光譜法；D 色譜法。八123、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測(cè)定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干擾，最簡(jiǎn)便的方法是( )?A 沉淀分離；B 控制酸度；C 絡(luò)合掩蔽；D 離子交換。三5-1-1的甲酸(PKa =3.74)，適用的指示劑為( ) DA 甲基橙(3.46); B 百里酚蘭(1.65) ；C 甲基紅(5.00)；D 酚酞(9.1)。二3

8、25、間接碘量法測(cè)定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在( )A 強(qiáng)酸性；B 弱酸性；C 弱堿性；D 強(qiáng)堿性。五926、CuSO4溶液呈現(xiàn)蘭色是由于它吸收了白光中的( )A 黃色光；B 青色光；C 蘭色光；D 綠色光 六127、在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說法哪些是正確的?( )?A 溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液

9、中兩個(gè)電對(duì)“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等 五728、在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的溶液中( )A 兩電對(duì)BrO3-/Br-與I2I-的電位相等；B 電對(duì)BrO3-/Br-的電位大于電對(duì)I2I-的電位；C 反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等；D 溶液中已絕無BrO3-離子存在；五929、用同一高錳酸鉀溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容積相等，則說明兩溶液的濃度c (單位：mol/L，下同)的關(guān)系是：( )A C (FeSO4)=C(H2C2O4)；B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；C C (H2C2O4

10、)=2C(FeSO4)；D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五630、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液( )A 氫離子濃度(單位：mol/L，下同)相等；B H2SO4和HAc的濃度相等；C H2SO4的濃度為HAc的濃度的1/2；D H2SO4和HAc的電離度相等；二231、用同一鹽酸溶液分別滴定容積相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗鹽酸溶液的容積相等。說明兩溶液(NaOH和NH3·H2O)中的( )A OH-相等；B NaOH和NH3·H2O的濃度(單位：mol/L)

11、相等；C 兩物質(zhì)的pKb相等；D 兩物質(zhì)的電離度相等；二232、ppm的表達(dá)式為：( ) AA (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×106；B (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×10-6；C (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×109；D (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)；33、ppb的表達(dá)式為：( ) A 溶質(zhì)質(zhì)量(g)/1000g溶劑；B (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×106；C (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×10-6；D (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×109； 一734、某含鉛試樣，經(jīng)過處理后獲得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量計(jì)算試樣中PbO2的含量。計(jì)算時(shí)使用的化學(xué)因數(shù)為：(

12、 )A PbSO4/PbO2；B 3PbSO4/PbO2；C 3Pb/PbO2；D PbO2/PbSO4。三635、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )A 0.84ml；B 8.4ml；C 1.2ml；D 12ml；一736、欲配制2mol/LHCl溶液,應(yīng)在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；一737、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml純水中應(yīng)加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( )A 50ml；B 20ml；C 10ml；D 5ml；

13、一738、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克?( )A 0.4g；B 1g；C 4g；D 10g；一739、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，約需稱取多少克的Na2S2O3·5H2O(其摩爾質(zhì)量為248g/mol)?( )A 2.5g；B 5g；C 12.5g；D 25g；一740、下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：( )A 固體NaOH(G.R.)；B 濃HCl(G.R.)；C 固體K2Cr2O7(G.R.)；D 固體Na2S2O3·5H2O(A .R.)。一741、標(biāo)定HCl溶液常用的

14、基準(zhǔn)物有：( )A 無水Na2CO3；B 草酸(H2C2O4·2H2O)；C CaCO3； D 鄰苯二甲酸氫鉀。一742、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有：( )A 無水Na2CO3；B 鄰苯二甲酸氫鉀；C 硼砂； D CaCO3；一743、已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：( )A 0.25g左右；B 1g左右；C 0.1g左右；D 0.5g左右；一744、若某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為100g/mol，用它標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，假定反應(yīng)為A+B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為：

15、( )A <0.2g；B 0.20.4g；C 0.40.8g；D 0.81.0g；一745、某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/mol，用來標(biāo)定0.2mol/L的B溶液，設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為：( )A 0.10.2g；B 0.20.4g；C 0.40.8g；D 0.81.0g；一746、共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是：( )A Ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。二147、某25的水溶液，其pH值為4.5，則此溶液中的OH-的濃度為( ) DA 10-4.5mol/L；B 104.5mol/L；C 10-1

16、1.5mol/L；D 10-9.5mol/L。二148、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH值為：( )A 2.0；B 3.0；C 4.0；D 6.0；二149、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為：( )A 1.0；B 2.0；C 3.0；D 3.5；二150、NH4+的Ka=10-9.26，則0.1mol/L NH3水溶液的pH值為：( )A 9.26；B 11.13；C 4.74；D 2.87；二251、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )A 3.0；B 5

17、.0；C 9.0；D 11.0；二252、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為：( )A 2.3；B 2.6；C 3.6；D 4.7；二253、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH值為：( )A 10.7；B 9.8；C 8.7；D 7.7；二254、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.7×10-2；Ka2=1.0&#

18、215;10-7)至生成NaHSO3時(shí)溶液的pH值為：( )A 2.4；B 3.4；C 4.4；D 5.4；二255、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( )A 12；B 12.0；C 11.98；D 2.02；二256、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( )A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；二257、將pH=13.0的強(qiáng)堿溶液與pH=1.0的強(qiáng)酸溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( )A 12.0；B 10.0；C 7.0；D 6.5；二258、將pH=5.0與pH=9.0的強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶

19、液的pH值為：( )A 5.0；B 6.0；C 9.0；D 7.0；二259、在一升純水(25)中加入0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，則此溶液的pH值為( )A 1.0；B 4.0；C 10.0；D 13.0二261、將20ml某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經(jīng)定量交換后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定時(shí)耗去40ml。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.05；B 0.1；C 0.2；D 0.3；二262、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液的體積恰為原來的一倍。則原Bi(NO3)3溶液的濃度為：(

20、 ) BA 0.005000mol/L；B 0.01000mol/L；C 0.01500mol/l；D 0.02000mol/L；。三463、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至計(jì)量點(diǎn)時(shí)它們的體積比是VEDTAVFeCl3=2.000，則FeCl3溶液的濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.005000；B 0.01000；C 0.01500；D 0.02000；三464、人體血液平均每100ml中含K+19mg，則血液中K+(K+的摩爾質(zhì)量為39g/mol)的濃度(單位：mol/L)約為：( )A 4.9；B 0.49；C 0.049；D 0.0049；一765、

21、以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)，當(dāng)?shù)味ǖ接?jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中Br-離子的濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.015；B 0.015/2；C 0.015/3；D 0.015/4；五166、某水溶液中含Ca2+40ppm。設(shè)其溶液密度(25)為1.0g/ml，則Ca2+的濃度(單位：mol/L)為多少?(Ca的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol。)( )A 1.0；B 0.10；C 0.010；D 1.0×10-3； 一767、某濃氨水的密度(25)為0.90g/ml，含NH3量為29%(W/W)，則此氨水(N

22、H3.H2O)的濃度(單位：mol/L)約為多少?(NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol。)( )A 0.15；B 1.5；C 5.0；D 15。一768、2.5gNa2S2O3·5H2O(M248.2g/mol)配制成一升溶液。其濃度(單位：mol/L)約為：( )A 0.001；B 0.01；C 0.1；D 0.2；一769、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/L AgNO3溶液。當(dāng)?shù)味ㄖ劣?jì)量點(diǎn)時(shí)兩溶液的體積比為1.000，則NH4SCN的濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.01000；B 0.02000；C 0.02500；D 0.03000；四370、某AgNO3溶

23、液1.0ml，恰好與1.0mg的氯離子(Cl的摩爾質(zhì)量為35.45g/mol)反應(yīng)完全。AgNO3溶液的濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.0028；B 0.014；C 0.028；D 0.14；四371、100ml含Ca2+試液(不含其他陽(yáng)離子)通過氫型陽(yáng)離子樹脂交換柱。流出液以甲基橙為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此試液每毫升含Ca2+(Ca的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol)為多少毫克?( )A 1.603mg；B 0.8016mg；C 4.008mg；D 0.4008mg。二472、以絡(luò)合滴定法測(cè)定鋁。30.00ml0.01000mol/L的

24、EDTA溶液相當(dāng)于Al2O3(其摩爾質(zhì)量為101.96g/mol)多少毫克的計(jì)算式為：( )A 30.00×0.01000×101.96；B 30.00×0.01000×(101.96/2)；C 30.00×0.01000×(101.96/2000)；D 30.00×0.01000×101.96×(2/6)；三473、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含鐵(Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol)多少毫克?(

25、 )A 0.3351；B 0.5585；C 1.676；D 3.351；五774、用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵。25.00ml 0.01000mol/L K2Cr2O7溶液相當(dāng)于Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)多少克的計(jì)算式為：( )A 25.00×0.01000×159.7×(2/6)/1000；B 25.00×0.01000×159.7×(6/2)/1000；C 25.00×0.01000×159.7×(1/2000)；D 25.00×0.01000×159.7×(1

26、/6000)；75、計(jì)算0.002000molL K2Cr2O7溶液對(duì)Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)的滴定度(單位：mg/ml)?( )A 9.600；B 0.9600；C 0.3200D 1.600；五776、0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩爾質(zhì)量為62.00g/mol)表示的滴定度(單位：g/ml)為：( )A 0.003100；B 0.006200；C 0.03100；D 0.06200；二477、分別用濃度C(NaOH)為0.10mol/L和濃度C(1/5)KMnO4)為0.10mol/L的兩種溶渡滴定相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4&#

27、183;2H2O，則滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關(guān)系是：( )A V(NaOH)=V(KMnO4)；B 5V(NaOH)=V(KMnO4)；C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)；五678、用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶渡分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關(guān)系是：( )A V(NaOH)=V(KMnO4)；B 3V(NaOH)=4V(KMnO4)；C 4×5V(NaOH)=3V(KMnO4)；D 4V(NaOH)=5×3V(KMnO4)；79、

28、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3(其摩爾質(zhì)量為106g/mol)至甲基橙變色為終點(diǎn)，約需HCl溶液：( )A 10ml；B 20ml；C 30ml；D 40ml；二480、34.2gAl2(SO4)3(其摩爾質(zhì)量為342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，則此溶液中SO42-離子的總濃度(單位：mol/L)為：( )A 0.02；B 0.03；C 0.2；D 0.3；一781、將0.56g含鈣試樣溶解成250ml試液。移取25ml試液，用0.02mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴，耗去30ml，則試樣中CaO(其摩爾質(zhì)量為56g/mol)含量約為：( )A 3%；B

29、6%；C 12%；D 30%；三482、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩爾質(zhì)量為161.4g/mol)試樣的溶液時(shí)，耗去25.00ml，則試樣中ZnSO4含量為：( )A 99.00%；B 80.70%；C 40.35%；D 8.07%；三683、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g試樣中的Cl-(Cl-的摩爾質(zhì)量為35.45g/mol)，耗去40.00ml，則試樣中Cl-的含量約為( )：A 7%；B 14%；C 28%；D 35%；四384、由于硼酸的離解常數(shù)(Ka1=5.8×10-10)太小，為測(cè)定H3BO3(其摩

30、爾質(zhì)量為61.83g/mol)含量，需加入甘露醇使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)檩^強(qiáng)的一元絡(luò)合酸(Ka=1.0×10-6)后，再用準(zhǔn)確濃度為C(單位：mol/L)的 NaOH溶液滴定。若硼酸試樣重為Gg，耗用NaOH溶液的體積為V(單位：ml)，則硼酸含量的計(jì)算式為：( )A %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×1000)B %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×2000)C %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×3000)D %H3BO3=(cV×2×61

31、.83×100)/(G×1000)二485、用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵。將0.3000g鐵礦樣溶解于酸中并還原為Fe2+后，用濃度C(1/6)K2Cr2O7)為0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，則該鐵礦中Fe3O4(其摩爾質(zhì)量為231.54g/mol)的百分含量計(jì)算式為：( )A (0.05000×40.00×231.54)/0.3000×100%；B (0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×1000)×100%；C (0.05000×40.00×2

32、31.54)/(0.3000×3000)×100%；D (0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×2000)×100%；五786、稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4500g，經(jīng)處理后得到0.1500g Mg2P2O7(其摩爾質(zhì)量為222.6g/mol)。試樣中磷(P的摩爾質(zhì)量為30.97g/mol)含量為：( )A 4.64%；B 9.28%；C 18.55%；D 2.32%；87、用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4(其摩爾質(zhì)量為132g/mol)中的NH3(其摩爾質(zhì)量為17.0g/mol)含量。將試樣溶解后用250容量瓶

33、定容，移取25ml用0.2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：( )A 0.130.26g；B 0.30.6g；C 0.51.0g；D 1.32.6g；88、以EDTA法測(cè)定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為40.31g/mol)含量，用0.02mol/L EDTA滴定。設(shè)試樣中含MgO約50%，試樣溶解后定容成250ml。吸取25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：( )A 0.10.2g；B 0.160.32g；C 0.30.6g；D 0.60.8g；89、以EDTA法測(cè)定石灰石中CaO(其摩爾質(zhì)量為56.08g/mol)含量，用0.01mol/L EDTA滴定。設(shè)試樣中含CaO約5

34、0%，試樣溶解后定容成250ml,吸取25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：( )A 0.1g；B 0.120.24g；C 0.230.45g；D 0.40.8g；90、以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為：( )A 0.1g左右；B 0.2g左右；C 1g左右；D 0.35g左右91、以重量法測(cè)定BaCl2·2H2O(其摩爾質(zhì)量為244.3g/mol)的純度，要求獲得BaSO4(其摩爾質(zhì)量為233.4g/mol)沉淀約0.5g，則試樣稱取量應(yīng)為：( )A

35、 (233.4/244.3)×0.5B (244.3/233.4)×0.5C (233.4/244.3/2)×0.5D (2×233.4/244.3)×0.592、以重量法測(cè)定某鐵礦中鐵含量(約含50%Fe)，要求獲得Fe2O3約0.1g，則試樣稱取量應(yīng)為：( ) A 0.1×(2Fe/Fe2O3)；B 0.1×(Fe/Fe2O3)；C 0.1×(Fe2O3/2Fe)；D 2×0.1×(2Fe/Fe2O3)；93、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這

36、一點(diǎn)稱為：( )A 計(jì)量點(diǎn)B 滴定分析；C 滴定誤差；D 滴定終點(diǎn)；94、H2PO4-的共軛堿是( )A H3PO4；B HPO42-；C PO43-；D OH-；95、NH3的共軛酸是：( )A NH2-；B NH2OH；C N2H4；D NH4+；96、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)?( )A CN-(KHCN=6.2×10-10)；B S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C F-(KHF=3.5×10-4)；D CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；97、物質(zhì)的量

37、濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是：( )A NaAc；B Na2CO3；C NH4Cl；D NaCl；98、中性溶液嚴(yán)格地說是指：( )A pH=7.0的溶液；B pOH=7的溶液； C pH·pOH=1.0的溶液； D H+=OH-的溶液。99、在純水中加入一些酸，則溶液中：( )A H+OH-的乘積增大；B H+OH-的乘積減小；C OH-的濃度增大;D H+濃度增大；100、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法?( )A 加水；B 加NaAc；C 加NaOH；D 加0.1mol/L HCl；101、用純水把下列溶液稀釋2倍時(shí)，其中pH值

38、變化最小的是：( )A 0.1mol/L HCl；B 1mol/L NH3·H2O；C 1mol/L HAc；D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc；102、人體血液的pH值總是維持在7.357.45。這是由于( )A 人體內(nèi)含有大量水分；B 血液中的HCO3-和H2CO3起緩沖作用；C 血液中含有一定量的Na+離子；D 血液中含有一定量的O2。103、下列這些鹽中，哪種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定?( )A Na2CO3(H2CO3的Ka14.2×10-7，Ka25.6×10-11)B Na2B4O7·10H2O(H3BO3的Ka15.8

39、15;10-10)；C HCOONa(Ka11.8×10-4)；D Na3PO4(H3PO4的Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36)；104、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：( )A V1V2；B V12V2；C 2V1V2；D V1V2；105、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( )A Na2CO3； B NaHC

40、O3C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3106、有一堿液，可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物，用標(biāo)淮HCl滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸V1ml，繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2ml，且V1小于V2，則此堿液為：( )A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3。107、用HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定碳酸鹽混合堿液。V1為滴定到酚酞終點(diǎn)時(shí)所用的HCl溶液容積，V2是從酚酞終點(diǎn)滴定到甲基橙終點(diǎn)時(shí)所用的HCl溶液容積。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的濃度(單位：mol/l)相等，則：( )A V12V2；B V1V

41、2；C 2V1V2D V10；108、下列說法中，何者是正確的?( )A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；B 濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；C 濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；D 當(dāng)H+大于OH-時(shí)，溶液呈酸性。109、下列說法中，何者是正確的?( )A 某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；B H3BO3的Ka15.6×10-10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；C 在0.1mol/L HAc溶液中H+0.1mol/L；D NaAc水溶液呈堿性；110、反應(yīng)式：Ba

42、(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)2H2O(l)+BaC2O4(s)表示發(fā)生了下列何種反應(yīng)?( )A 氧化還原；B 配位；C 歧化；D 沉淀。111、下列哪些屬于共軛酸堿對(duì)?( )A HCO3-和CO32-；B NH4+和NH2-；C HCl和Cl-D H3O+和OH-。112、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)在一定酸度下等于：( )A Y-4/Y總；B Y總/Y4-； C H+/Y總； D Y總/H4Y；113、KCaY=1010.69。當(dāng)pH=9.0時(shí)，lgr(H)=1.29，則KCaY等于：( )A 101.29；B 1011.98； C 1010.69； D 109.40；114、在pH值為

43、13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：( )A H3Y-；B H2Y2-；C HY3-；D Y4-；115、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )A CM KMY106；B CM KMY106； C CMK'MY106； D CMKMY106；116、當(dāng)溶液中有兩種(M，N)金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而N不干擾，則要求( )A (CMKMY/CNKNY)105；B (CMKMY/CNKNY)10-5；C (CMKMY/CNKNY)103；D (CMKMY/CNKNY)10-3；117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe

44、3+，Al3+。今在pH10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是：( )A Mg2+含量；B Ca2+含量；C Mg2+和Ca2+的總量；D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+總量。118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測(cè)定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )A 沉淀分離法；B 控制酸度法； C 絡(luò)合掩蔽法； D 離子交換法；119、可用于測(cè)定水硬度的方法有：( )A 碘量法；B K2Cr2O7； C EDTA法； D 酸堿滴定法；120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法

45、測(cè)定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用：( )A 離子交換法。B 絡(luò)合掩蔽法； C 氧化還原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；121、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?( )A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；C 酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值；D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。122、條件電位是：( )A 標(biāo)準(zhǔn)電極電位；B 任意溫度下的電極電位；C 任意濃度下的電極電位；D 在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、絡(luò)合、等)影響后的實(shí)際電極電位。123、影響

46、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：( )A 反應(yīng)物的濃度；B 溫度；C 催化劑；D 反應(yīng)產(chǎn)物的濃度；124、在Nernst公式+(RT/nF)lg(氧化形/還原形)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是負(fù)值?( )A ；B T；C R；D F；125、已知在1mol/LH2SO4溶液中，°(MnO4-/Mn2+ )1.45V，°(Fe3+Fe2+)0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)的電位值為：( )A 0.38VB 0.73VC 0.89VD 1.32V 126、根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)指出下列說法何者是正確的。已知：°F22F-2.87V，&#

47、176;Cl22Cl-1.36V，°Br22Br-1.07V，°I22I-0.54V，°Fe3+Fe2+0.77V。( )A 在鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化；B 在鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C 在鹵離子中F-外，都能被Fe3+氧化；D 全部鹵離子都能被Fe3+氧化；127、將氯水慢慢加入到含溴離子和碘離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )(°Br22Br-1.07V，°Cl22Cl-1.36V，°I22I-0.54V，)A 無任何反應(yīng)B 首先析出I2；C Br2先析出；D Br2、I2同時(shí)析出；128、在酸性介質(zhì)中，用

48、KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)( )A 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行；B 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快；C 始終緩慢地進(jìn)行；D 開始時(shí)快，然后緩慢；129、100ml 0.10mol·L-1氨水中慢慢滴入0.10mol·L-1鹽酸，當(dāng)?shù)稳際Cl溶液80ml時(shí)，溶液中H+濃度為( )mol·L-1A 10-4；B 10-7；C 10-8.5；D 10-10。130、用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.74.3，用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH時(shí)的pH突躍范圍是( )A 9

49、.74.3；B 8.74.3；C 9.75.3；D 8.75.3。131、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(PKa=4.7)時(shí)的pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1 mol·L-1NaOH滴定PKa為3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突躍范圍是( )A 6.78.7；B 6.79.7；C 6.710.7；D 7.79.7。132、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突躍范圍為6.34.3，用0.1 mol·

50、;L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某堿(PKb=3.7)的pH突躍范圍則是：( )A 6.34.3；B 7.34.3；C 6.33.3；D 7.33.3133、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是( )A Ka=KHIn；B 指示劑的變色范圍與計(jì)量點(diǎn)完全重合；C 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；D 指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色。134、某酸堿指示劑的KHIn1.0×10-5，則從理論上推算，其pH變色范圍是：( )A 45B 56 C 46 D 57135、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HCOOH(PKa

51、=3.74)。對(duì)此滴定最適用的指示劑是：( )A 酚酞(PKa=9.1)；B 中性紅(PKa=7.4)；C 甲基橙(PKa=3.41)；D 溴酚藍(lán)(PKa=4.1)136、用0.2 mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)可選用的指示劑是：( )A 甲基橙；B 甲基紅；C 酚酞；D 中性紅；137、對(duì)EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測(cè)離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù)KMIn：( )A KMY；B KMY；C = KMY；D 108138、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：( )A 滴定開始時(shí)；B 滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)；C 滴定至I3-離

52、子的紅棕色退盡，溶液呈無色時(shí)；D 在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。139、莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則( )A AgCl沉淀不完全；B AgCl沉淀易膠溶；C AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)；D Ag2CrO4沉淀不易形成；140、以鐵銨礬為指示劑，用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行?( )A 酸性；B 弱酸性；C 中性；D 弱堿性；141、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是( )A 400780nm；B 200400nm；C 200600nm；D 6001000nm；142、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置( )A 向長(zhǎng)波方向移動(dòng)；B 向短波方向移動(dòng)；C 不移動(dòng)，但高峰值降低；D 不移動(dòng)，但高峰值增大。143、某符合比耳定律的有色溶液，當(dāng)濃度為0時(shí)，其透光率為T0，若濃度增大1倍，則此溶液的透光率的對(duì)數(shù)為：( )A T0/2；B 2T0；C （1/2）lgT0；D 2lgT0。144、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的