高二化學平衡常數歸納

1、年份年份考點考點題型題型 分值分值2008化學平衡常數化學平衡常數溶度積常數溶度積常數 電離平衡常數電離平衡常數選擇選擇填空填空102009溶度積常數溶度積常數 電離平衡常數電離平衡常數填空填空82010溶度積常數溶度積常數 化學平衡常數化學平衡常數選擇選擇填空填空102011化學平衡常數化學平衡常數 電離平衡常數電離平衡常數填空填空122012電離平衡常數電離平衡常數填空填空8山東高考考情分析山東高考考情分析學情分析：學情分析：1、對平衡常數的應用還不夠靈、對平衡常數的應用還不夠靈活，導致做題正確率低活，導致做題正確率低2.對平衡常數的計算沒有規(guī)范嚴對平衡常數的計算沒有規(guī)范嚴謹的思路及過程，

2、導致丟三落謹的思路及過程，導致丟三落四而出錯。四而出錯。教學目標：1、通過各種類型的習題，加深理、通過各種類型的習題，加深理解平衡常數的影響因素，以致能解平衡常數的影響因素，以致能夠靈活應用夠靈活應用2、規(guī)范平衡常數的計算思路，體、規(guī)范平衡常數的計算思路，體會細節(jié)決定成敗的重要性會細節(jié)決定成敗的重要性目標一目標一 各種平衡常數的靈活應用各種平衡常數的靈活應用一、化學平衡常數一、化學平衡常數K 1.會寫表達式： （1）純固體、純液體不表達在內 （2）溶液中進行的反應應以離子方程式如Cl2+H2O 的反應 2、影響因素：T 3、K的意義 4、Qc-K 的相對大小判斷反應進行的方向 5、給表達式，會

3、寫化學方程式 6、計算 注意注意（1）若同一個體系中存在多個平衡，同一物質的濃度適若同一個體系中存在多個平衡，同一物質的濃度適用于每個平衡（用于每個平衡（2）會求相關幾個反應的）會求相關幾個反應的K 例：判斷下列說法是否正確例：判斷下列說法是否正確A .升高溫度，化學平衡常數一定增大升高溫度，化學平衡常數一定增大B.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化C反應反應AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) K=Ag+Cl / AgClD.某溫度某溫度 H2(g)I2(g) 2HI(g) K=2則 2H2(g)2I2(g) 4HI(g) K=22 高考展

4、示：高考展示： 2012 一定溫度下，反應一定溫度下，反應N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠。現將?，F將1 mol N2O4 充入充入一一恒壓恒壓密閉容器中，反應達到平衡狀態(tài)，密閉容器中，反應達到平衡狀態(tài)，若在相同溫度下，上述反應改在體若在相同溫度下，上述反應改在體積為積為1L的的恒容恒容密閉容器中進行，平密閉容器中進行，平衡常數衡常數_（填（填“增大增大”“”“不不變變”或或“減小減小”），）， 1、一定溫度下，向密閉容器中加入足量鐵、一定溫度下，向密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：氣體，發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s

5、)+CO(g),下列措下列措施中能使平衡時施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是：增大的是： A、升高溫度、升高溫度 B、增大壓強、增大壓強 C、充入一定量、充入一定量CO D、再加入一些鐵粉、再加入一些鐵粉【能力提升能力提升】二、電離平衡常數二、電離平衡常數ka、Kb 1、會表達式 2、影響因素： 3、K意義 4、多元弱酸K1.K2K3 5、K的計算：注意用弱電解質的電離是非常微弱的作近似處理 課本P44 T4已知下面三個數據：已知下面三個數據：7.2104、4.6104、4.91010 分別是分別是下列三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：下列三種酸的電離常數，若已知下列反應可

6、以發(fā)生：NaCNHNO2 = HCNNaNO2 NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF由此判斷下列敘述是否正確由此判斷下列敘述是否正確 AK(HF)7.2104B酸性：酸性：HFHNO2HCNC K(HCN)K(HNO2)K(HF). .三、水解常數Kh 1、單個離子水解是非常微弱的 （1）0.01 mol /L NH4Cl 的PH=5 求Kh （2） 0.01 mol /L CH3COONa的PH=9、求Kh 2、記住Kh與Ka、Kb的關系 求（1）條件下NH3.H2O的電離常數Kb 求（2）條件下CH3COOH的電離常數Ka四、溶度積常數四、溶度積常數Ksp 1、

7、會寫表達式 2、會用Qc-Ksp的關系判斷沉淀的溶解、生成等 3、同類型的難溶物 ，Ksp大小的意義 4、影響因素： 5、S與Ksp的相互轉化 6、會判斷誰先沉淀問題某溫度時，某溫度時，BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲線中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法如圖所示。下列說法正確的是正確的是A加入加入Na2SO4可以使可以使 溶液由溶液由a點變到點變到b點點B通過蒸發(fā)可以使溶液通過蒸發(fā)可以使溶液 由由d點變到點變到c點點Cd點無點無BaSO4沉淀沉淀 生成生成Da點對應的點對應的Ksp大于大于c點對應的點對應的Ksp目標二目標二 平衡常數的有關計算平衡常數的有關計算一定溫度下，向一定溫度下

8、，向2L密閉容器中加入密閉容器中加入2 mol HI I(g)發(fā)生反應發(fā)生反應2HI I H2+I I2，H2物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。量隨時間的變化如圖所示。該溫度下，該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI(g) 的平衡常數的平衡常數K= 。相同溫度下，若開始加相同溫度下，若開始加入入HI(g)的物質的量是原的物質的量是原來的來的2倍，則平衡常數是倍，則平衡常數是否也是原來的否也是原來的2倍？倍？已知反應：已知反應： 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)某溫度下，某溫度下，SOSO2 2的平衡轉化率的平衡轉化率( () )與體系總

9、壓強（與體系總壓強（P P）的關系如右）的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：圖所示。根據圖示回答下列問題：將將2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密閉容器中，密閉容器中， 反應達平衡后，體系總壓強反應達平衡后，體系總壓強 為為0.10 MPa。該反應的平衡。該反應的平衡 常數等于常數等于 。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A變到變到B時，時， 平衡常數平衡常數K(A) K(B)0.850.10 0.500.80PBASO2%T已知該反應為放已知該反應為放熱反應，則熱反應，則K K1 1,K,K2 2,K,K3 3,K,K4 4的大小關系為的大小關系為_1.溫度一定溫度一定,

10、Ksp(CaSO4)=7.5*10-5 Ksp(CaCO3)=3.0*10-9CaSO4(S)+CO32-= CaCO3 (S)+SO42- 求該反應的平衡常數求該反應的平衡常數K2、25 KSP Fe(OH)3=4.0*10-38 Fe3+發(fā)生水解反應發(fā)生水解反應Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ 求該反應的平衡常數求該反應的平衡常數能力提升3、450時，在容積為時，在容積為2L的密閉容器中進行的密閉容器中進行反應：反應：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g),達平達平衡時，衡時，CO、H2、C的物質的量分別為的物質的量分別為2mol,1mol,2mol。思考。思考：(1

11、)該反應的平衡常數表達式為該反應的平衡常數表達式為_(2)450時時,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 的平衡常數為的平衡常數為_(3)450時，某同學在時，某同學在1L的密閉容器中進行的密閉容器中進行 該反應，并加入催化劑，該反應，并加入催化劑，t時刻測時刻測CO,H2,C, H2O的物質的量分別為的物質的量分別為0.5mol,1.5mol, 1.5mol,1.5mol,則此時反應是否達到平衡則此時反應是否達到平衡 狀態(tài)？狀態(tài)？ 1. 。 在在25下下,將將amol/L的氨水與的氨水與bmol/L的的鹽酸等體積混合鹽酸等體積混合C(NH4+)=C(Cl-),則則 溶溶液顯液顯_

12、性；性；a與與b的大小關系的大小關系 用含用含a、b的代數式表示的代數式表示NH3.H2O的電離的電離平衡常數平衡常數Kb= _2、 25時，向時，向a L Cmol /L NH4NO3溶溶液中滴加液中滴加bmol氨水后溶液呈中性，求氨水后溶液呈中性，求NH3H2O的電離平衡常數的電離平衡常數走進高考走進高考1.室溫下室溫下PH=11的氨水與的氨水與PH=1的鹽的鹽酸等體積混合恰好完全反應，則原酸等體積混合恰好完全反應，則原氨水的電離平衡常數是氨水的電離平衡常數是 . 2.在在25下下,將將amol/L的的KCN溶液與溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液的鹽酸等體積混合，溶液pH=7

13、,則則c(KCN)_0.01mol/L(大于小大于小于）用含于）用含a的代數式表示的代數式表示HCN的電離的電離平衡常數平衡常數Ka= _能力提升直擊高考直擊高考 2011年年一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生反應于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，測得上述反應平衡，測得上述反應平衡時時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數，則平衡常數K_ 2 2、一定溫度下，將、一定溫度下，將amolAamolA、dmolDdmolD同時置于同時置于 2L2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：的密閉容器中發(fā)生如下

14、反應： A(gA(g) ) B(g)+C(gB(g)+C(g) ) D(g)+C(gD(g)+C(g) ) E(gE(g) ) 一段時間后建立平衡，平衡時一段時間后建立平衡，平衡時B B的物質的量的物質的量為為mmol,Cmmol,C的物質的量為的物質的量為nmolnmol, ,求反應的化學平衡常數求反應的化學平衡常數_向上述平衡體系中再加入向上述平衡體系中再加入(am)molA, m molB,平衡平衡_移動移動 （填（填“向左向左”、“向右向右”、“不不”）K K用于判斷平衡移動的方向：用于判斷平衡移動的方向： QK QK QK 反應向逆反應方向進行反應向逆反應方向進行若同一個體系中存在多

15、個平衡，同一物質的若同一個體系中存在多個平衡，同一物質的濃度適用于每個平衡濃度適用于每個平衡T時時,將將3 mol H2和和1 mol N2放入放入V L密閉容器中密閉容器中,充分反應后測得充分反應后測得N2的轉化的轉化率為率為a .則該溫度下反應的化學平衡常則該溫度下反應的化學平衡常數為數為 _N23H2 2NH32.2.( (上海上海) )在一定體積的密閉容器中，進行如下化在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：學反應：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) (g) CO(gCO(g) )H H2 2O(g)O(g)，其，其化學平衡常數化學平衡常數K K和溫度和溫度t t的關系如下

16、表：的關系如下表：t t7007008008008308301000100012001200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)該反應的化學平衡常數表達式為該反應的化學平衡常數表達式為K K 。COCOH H2 2O O COCO2 2HH2 2 (2)(2)該反應為該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。反應（選填吸熱、放熱）。(3)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：某溫度下，平衡濃度符合下式： （COCO2 2）c c（H H2 2）c c（COCO）c c（H H2 2O O），）， 試判斷此時的溫度為試判斷此時的溫度為 。

17、830830吸熱吸熱（08山東理綜，山東理綜，29）常常T常常P下下,空氣中的空氣中的CO2溶于水達到平溶于水達到平衡時衡時,溶液的溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1.若忽略水的電離及若忽略水的電離及H2CO3的第二的第二級電離級電離,則則H2CO3 HCO3+H+的平衡常的平衡常數數K1= 已知已知:10-5.60=2.510-6)1.在在25下下,將將amol/L的氨水與的氨水與bmol/L的的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C(NH4+)=C(Cl-),則則.溶液顯溶液顯_性；性；.a與與b的大小關系（的大小關系（ ） .用含

18、用含a、b的代數式表示的代數式表示NH3.H2O的電的電離平衡常數離平衡常數Kb= _變式練習變式練習 09高溫下，某反應達到平衡，平衡常數高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K 。恒容時，溫度升高，。恒容時，溫度升高，H2濃濃度減小。下列說法正確的是度減小。下列說法正確的是A該反應是焓變?yōu)檎翟摲磻庆首優(yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減濃度一定減 小催化劑高溫小催化劑高溫C升高溫度，逆反應速率減小升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為該反應化學方程式為COH2O CO2H2)()()()(222HcCOcOHcCOc催化劑高溫 1.25時有濃度為時有濃度為

19、1mol/L的五種溶液，的五種溶液，HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH ,由水電離出的由水電離出的c(H+)大小大小關系是關系是_2.常溫下，常溫下，H2SO3的電離常數的電離常數Ka1=1.210-2， Ka2=6.310-3，H2CO3的電離常數的電離常數Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同學設計實驗驗證某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3：將將SO2和和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的用酸度計測兩溶液的pH，若前者的小于后者，若前者的小于后者，則則H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3

20、。該實驗設計不正確，。該實驗設計不正確，錯誤在于錯誤在于 。設計合理實驗驗證設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。 儀器自選。供選的試劑：儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 、 Na2SO3蒸餾水、飽和石灰水、酸性蒸餾水、飽和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品紅溶溶液、品紅溶液、液、pH試紙。試紙。25時，向時，向amol NH4NO3溶液中滴加溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_molL-1。（。（NH3H2O的電離平

21、衡的電離平衡常數取常數取Kb=2X10-5 molL-1） 2.在在25下下,將將amol/L的的KCN溶液與溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液的鹽酸等體積混合，溶液pH=7,則則c(KCN)_0.01mol/L(大于小于）大于小于）用含用含a的代數式表示的代數式表示HCN的電離平衡常的電離平衡常數數Ka= _25,0.1mol/L的醋酸溶液與的醋酸溶液與amol/L的的NaOH溶液等體積混合，反應后溶液顯中溶液等體積混合，反應后溶液顯中性性.則則CH3COO- Na+, a_0.1(大于、大于、小于）用含小于）用含a的代數式表示醋酸的電離平衡的代數式表示醋酸的電離平衡常數常數25 時，水的電離達到平衡：時，水的電離達到平衡：H