滴定的完整課件

1、第四節(jié)第四節(jié) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 問題1用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？問題2酸和堿反應的實質是什么？一、酸堿中和反應原理1.實質：H+OH- =H2O2.概念：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。問題3什么是酸堿中和滴定？課堂練習 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？問題4酸堿中和滴定應用了什么原理？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(

2、HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0思考把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質的量濃度為多少？ =0.1400mol/L 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqSOHVSOHc1)(2)()(4242molLmolLLmol102300. 0202900. 0/11

3、00. 0=0.2800mol/L問題5運用這種方法的關鍵問題是什么？ 3.3.原理原理: :在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。4.關鍵： 準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。問題6測定溶液體積的儀器有哪些？5.儀器量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管問題7如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？問題8滴定管精確到多少毫升？可估計到多少毫升？問題10量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？問題9量筒和滴定管哪個更精確一些？錐

4、形瓶（盛待測液）問題11用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應？酸堿指示劑：酚酞6.試劑變色范圍(pH8.2) (8.2pH10.0) 顯色 無色 粉紅色 紅色 問題12酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？問題13酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？酚酞：變色范圍(pH8.2) (8.2pH10.0) 顯色 無色 粉紅色 紅色 練習練習1在在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液溶液40.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶

5、液的pH。 未滴未滴NaOH溶液時溶液時HCl的的pH； 滴加滴加NaOH溶液到完全反應相差一滴（一滴溶液的溶液到完全反應相差一滴（一滴溶液的體積是體積是0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pH； 完全反應后再多加一滴完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的溶液時的pH； 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液40.00mL時溶液的時溶液的pH；跟完全反應所需跟完全反應所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計算說明。）對計算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計算說明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）

6、ph.swfc(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()()(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0/1000. 0結論在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結果是可以達到足夠的準確度的。4.演示酸堿中和滴定的過程：（用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉）滴定管、（移液管）、錐形瓶用水洗干凈 標準：內(nèi)壁不掛水珠。滴定管檢漏，活塞靈否裝液 讀數(shù)時要注意： 滴定管要直立； 裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度；

7、 讀數(shù)時，視線應在彎月面下沿最低點，而且與液面水平，防止俯視或仰視； 必須準確到0.1mL，并估計到0.01mL。 用滴定管（或移液管）移取定量待測液注入錐形瓶，滴加2-3滴指示劑，振蕩混勻。 注意：不能用待測液洗滌滴定管。進行滴定滴定到指示劑顏色變化，并不立即褪去，即為滴定終點計算。HCl + NaOH = NaCl + H2O滴定次數(shù)滴定次數(shù) 待堿測溶液體積（待堿測溶液體積（mLmL）標準酸溶液的體積（標準酸溶液的體積（mL)mL) 滴定前刻度滴定前刻度 滴定后刻度滴定后刻度 體積體積 1 1 2 2練習2在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終點的指示劑。已知它們的變色范圍如下表：指

8、示劑 pH變色范圍 酸色 堿色甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0）為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。強酸和弱堿中和滴定-強堿和弱酸中和滴定-強酸和強堿中和滴定- 橙色粉紅色用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙（達終點時pH值變化范圍很大）根據(jù)達到終點后溶液的酸堿性來選：強酸滴定強堿，可采用： 甲基橙 酚酞 強堿滴定強酸，可采用： 甲基橙 酚酞請指出達到終點時指示劑的顏色變化。（半分鐘內(nèi)不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無色）（由紅色變橙色）（由無色變粉紅色）指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色甲基橙 3

9、.1 4.4 紅色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0） 橙色粉紅色三、誤差原因分析（標準酸滴定未知堿） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C堿V堿 C堿= 堿酸酸VVnCC堿=堿酸酸VVnC用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗搖動錐形瓶時有液體外濺滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視移液管內(nèi)液體未達所需刻度理由:待測堿液濃度變稀，V酸用量減少 標準酸用量減少，即V酸用量減少V酸讀數(shù)減少V堿變小，引起V酸變少用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在錐形瓶外有液滴滴在錐形瓶外錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失錐形瓶內(nèi)壁有標準液未沖洗下去錐形瓶內(nèi)壁有標準液未沖洗下去理由理由:標準酸溶液變稀，標準酸溶液變稀，V酸用量增多酸用量增多標準酸用量過多，即標