高中高三化學(xué)元素及其化合物試題

1、高三化學(xué)元素及其化合物試題1、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）  下列推斷不正確的是A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO3H2OCO32，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽2、A是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2、E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _； (2)F的化學(xué)式為_(kāi)，G和D的電子式分別為_(kāi)和_； (3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_ (填化學(xué)式)；(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種制備方法 。(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2，NaH+H2O=NaOH+H2(2)CaCO3；     、 (3)Na2CO3、NaHCO3(4)將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體就制得單質(zhì)鈣。ABCDEFFF3、 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。

3、（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是： ；已知1g D與足量的F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則C的電子式是： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生

4、成，B的結(jié)構(gòu)式是： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（1）C + SiO2 Si + CO （2）2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJ/moL(3) 4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O (4)O=C=O C +4HNO3(濃 ) 4NO2 +CO2 + 2H20 4、物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B    &#

5、160;      、E           、G           ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是     

6、60;     ，電解質(zhì)溶液是           ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，

7、在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“

8、升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O（2）粗銅 精銅  CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(濃) DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 減小  降低  減小5、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物

9、質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。（1）濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）2H2O22H2OO2；KClO3（3）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（4）鐵單質(zhì)（如鐵粉、鐵釘、鐵絲、鐵棒、鐵片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。6、金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 

10、;其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖       （2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）Al+NO3+OH+H2O+（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可加入的試劑是（4）寫出DC反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是        （6）寫出氣體D的一種用途    &#

11、160;                           （7）Al與NO3在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比是。1） （2）AlO2  NH3   （3）NaOH溶液（4）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（5）N2（6）致冷劑、制化肥等（7）117、已知A-O分別代表一種

12、物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_(kāi)。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。

13、（1）三、II A；（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)（3）4NH3+3O22N26H2O （4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）28、A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大A、E同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物zx、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物回答下列問(wèn)題：（1）y的電子式為_(kāi)；w屬于_ (填“極性”或“非極性）分子；（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)；（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用_來(lái)解釋（填字母序號(hào)）； A共價(jià)健 B離子鍵C氫鍵D范德華力（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（5）K與D的單質(zhì)在一定條件下的反應(yīng)是一個(gè)重要的工業(yè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_( 1 ) 非極性 ( 2 ) 87 ( 3 ) C ( 4 ）堿 NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3(5) 略9、 如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生