人教版高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷理科

1、高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C 化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化D 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（）A 乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）C 乙烯與水加成（乙醇）D 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯）3下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C 由不同

2、種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（）試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A B C D 5已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1mol XO鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol XX鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A （4cb+2c）kJB kJC 4c+b2a kJD kJ6下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

3、的說法中，錯(cuò)誤的是（）A 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾B 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C 實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物D 分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分每小題有1-2個(gè)正確答案）7下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C CH4分子的球棍模型：D 丙烯的電子式：8如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中點(diǎn)代表氫元素下列說法不正確的是（）A 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B 最高

4、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱C 金屬性比弱D 原子半徑比大9今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)說法正確的是（）A I元素中含中子數(shù)為53B 它是碘元素的一種同位素C I2的摩爾質(zhì)量為262 gD 由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為13110下列過程中需要吸收熱量的是（）A H22HB 2H2+O22H20C CaO+H20=Ca（OH）2D 2ClCl211已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO（g）H10CO（g）+O2（g）CO2（g）H20C（s）+O2（g）CO2（g）H30；下列說法不正確的是（相同條件下）（）A 56gCO和32gO2所具有

5、的總能量大于88gCO2所具有的總能量B 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C H1+H2H3D 將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多12下列說法正確的是（）A NH4Cl固體為離子化合物B CO2分子中含有離子健C 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16個(gè)縱行D X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第A族13在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A CO2和H2OB

6、CO和CH3OHC CH3OH和H2D H2和CO214下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）A 加熱氧化銅煉銅B 氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂C 用焦炭還原氧化銅煉銅D 電解熔融氯化鈉冶煉鈉三、解答題（共5小題，滿分56分）15下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，屬于同一物質(zhì)的是C（CH3）4和C4H10 和35Cl和37Cl 和 CH3CH2CH2NO2 （CH3）2CHCH（CH3）2和 （CH3）2CH（CH2）2CH3和CH2=CHCH=CH2 和 CH3CH=CHCH3 CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl16有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序

7、數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置為（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一

8、種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為17已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“”、“”、“=”）（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為（4）氫氣的燃燒熱為（5）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式18某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工

9、發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)根據(jù)如圖回答下列問題：（1）按要求填寫：A的結(jié)構(gòu)式：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：（反應(yīng)類型）（反應(yīng)類型）（反應(yīng)類型）19元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）ACl2、Br2、I2的熔點(diǎn) BCl2、Br2、I2的氧化性CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D HCl、HBr、HI的酸性（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3

10、晶體：完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示D是（填離子符號(hào)）BA+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗molB，并KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）2014-2015學(xué)年海南省文昌中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無

11、關(guān)C 化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化D 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能力，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，據(jù)此分析解答：解：A化學(xué)反應(yīng)的基本特征：是有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨能量變化，故A正確；B反應(yīng)物的質(zhì)量越多，能量變化越大，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂

12、和新化學(xué)鍵生成引起的，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，要準(zhǔn)確把握能量變化的原因2利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（）A 乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）C 乙烯與水加成（乙醇）D 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯）考點(diǎn)：混合物和純凈物；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用分析：A乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷；B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)；C乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物；D乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；解答：解：A乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷

13、，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，題目難度不大3下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C 由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵D 含

14、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A含有離子鍵的化合物是離子化合物；B單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵；C由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵；D含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物解答：解：A含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A正確；B單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、大多數(shù)有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤；D含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成

15、微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)4海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（）試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A B C D 考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用專題：元素及其化合物分析：流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱

16、失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；分析判斷 M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀；流程中電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程；用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ；依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低；解答：解：流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；分析判斷 M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀

17、，故正確；分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，故錯(cuò)誤；用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，故正確；依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，故正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，工業(yè)制備原理和經(jīng)濟(jì)效益的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單5已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收能

18、量b kJ，X2O中1mol XO鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol XX鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A （4cb+2c）kJB kJC 4c+b2a kJD kJ考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量解答：解：1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1mol XX鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O22X2O，則：2akJ=ckJ4（2K+bkJ），解得K=KJ故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回

19、答，難度不大6下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾B 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C 實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物D 分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A、乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鹽；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)；D、甘油與氯化鈉溶液互溶解答：解：A、乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鹽，乙醇與生石灰不反應(yīng)，則向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸餾即可得到乙醇，故A正確；B、酸性KM

20、nO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物，故C正確；D、甘油即丙三醇，屬于醇，與水互溶，所以甘油和氯化鈉溶液不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的分離和提純、常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分每小題有1-2個(gè)正確答案）7下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C CH4分子的球棍模

21、型：D 丙烯的電子式：考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型分析：A鈣離子的核電荷數(shù)為20，不是18；B乙烯中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；C甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I；D丙烯中存在6個(gè)碳?xì)滏I，電子式中漏掉了一個(gè)碳?xì)滏I解答：解：A鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B乙烯分子中存在官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C正確；D丙烯中存在6個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，該電子式中少一個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤，故選

22、BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別8如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中點(diǎn)代表氫元素下列說法不正確的是（）A 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱C 金屬性比弱D 原子半徑比大考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，為Be、為C、為O

23、、為Na、為Al、為Si，虛線連接的原子處于同主族，A非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；D同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小解答：解：點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，為Be、為C、為O、為Na、為Al、為Si，虛線連接的原子處于同主族，A為C、為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B為Al、為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故B正確；C為Be、為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故

24、金屬性，故C正確；D為C、為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握9今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)說法正確的是（）A I元素中含中子數(shù)為53B 它是碘元素的一種同位素C I2的摩爾質(zhì)量為262 gD 由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系分析：53131I中質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，并注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol解答：解：

25、A53131I元素中含中子數(shù)為13153=78，故A錯(cuò)誤； B具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，則是碘元素的一種同位素，故B正確；C53131I2的摩爾質(zhì)量為262g/mol，故C錯(cuò)誤；D原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各同位素原子的含量有關(guān)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大10下列過程中需要吸收熱量的是（）A H22HB 2H2+O22H20C CaO+H20=Ca（OH）2D 2ClCl2考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；B、燃燒反應(yīng)是放熱

26、反應(yīng)；C、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、形成新的化學(xué)鍵放出能量解答：解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，H2H+H要吸收能量，故A選；B、2H2+O22H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B不選；C、CaO+H2OCa（OH）2是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故C不選；D、形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+ClCl2要放出能量，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反應(yīng)，化合反應(yīng)等分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單11已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO（g）H10CO（g）+O2（g）CO2（g）H20C（s）+O2（g）CO2（g）H30；下列說法不正確的是

27、（相同條件下）（）A 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C H1+H2H3D 將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量；C、根據(jù)蓋斯定律分析；D、H3和H1為負(fù)值，放熱多則H小解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，故A正確；B、斷裂化學(xué)鍵吸收

28、能量，生成化學(xué)鍵放出能量，已知C（s）+O2（g）CO（g）H10為放熱反應(yīng)，H=反應(yīng)物的鍵能之和產(chǎn)物鍵能之和0，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反應(yīng)物不僅是C，還有O2，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，所以H1+H2=H3，故C錯(cuò)誤；D、生成CO2的反應(yīng)熱為H3，生成CO的反應(yīng)熱為H1，因?yàn)镠1+H2=H3，所以生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多，故D正確；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12下列說法正確的是（）A NH4Cl固體

29、為離子化合物B CO2分子中含有離子健C 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16個(gè)縱行D X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第A族考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)分析：A、氯化銨是離子鍵形成的離子化合物；B、二氧化碳是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16個(gè)族；D、陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其在周期表中的位置解答：解：A、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以氯化鈉中只存在離子鍵，故A正確；B、非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，二氧化碳中碳元素和氧元素之間只存在共價(jià)鍵

30、，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，族有3個(gè)縱行，所以共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；D、陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所以該元素在第四周期第A族，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、元素周期表等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確族有3個(gè)縱行13在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A CO2和H2OB CO和CH3OHC CH3OH和H2D H2和CO2考點(diǎn)：綠色化學(xué)專題：物

31、質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類解答：解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B用CH3CCH（丙炔

32、）合成CH2C（CH3）COOCH3（2甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H

33、、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵14下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）A 加熱氧化銅煉銅B 氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂C 用焦炭還原氧化銅煉銅D 電解熔融氯化鈉冶煉鈉考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理分析：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱決定了冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此解答解答：解：A氧化銅用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B鎂為活

34、潑金屬，活潑性強(qiáng)于鋁，應(yīng)選擇電解熔融的氯化錳鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，可以用焦炭還原氧化銅煉銅，故C正確；D鈉為活潑金屬，用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故D正確；故選：CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，注意活潑性不同金屬的冶煉方法三、解答題（共5小題，滿分56分）15下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，屬于同一物質(zhì)的是C（CH3）4和C4H10 和35Cl和37Cl 和 CH3CH2CH2NO2 （CH3）2CHCH（CH3）2和 （CH3）2CH（CH2）2CH3和CH2=CHCH=CH2 和 CH3C

35、H=CHCH3 CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；根據(jù)概念進(jìn)行回答即可解答：解：同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則屬于同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，則屬于同分異構(gòu)體；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，則互為同位素；甲烷中四個(gè)氫原子是等效的，所以任意兩個(gè)被F、Cl代替的結(jié)構(gòu)只有一種

36、，即屬于同一種物質(zhì)的是，中物質(zhì)均為3甲基戊烷，是同一種物質(zhì)，故答案為 ；點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答16有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期A族（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃NO（用元素符號(hào)表示，下同）（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1

37、的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為HCN（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I+2H+I2+2H2O（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以

38、C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，（1）元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期A族，故答案為：第三周期A族； （2）B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃NO，故答案為：CNO；（3）C為N，C的氫化物與它最高價(jià)氧化物

39、對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； （4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，則X的結(jié)構(gòu)式為HCN，故答案為：HCN；（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I+2H+I2+2H2O；（6）NCl3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O，故答案為：NCl3+4

40、H2O3HClO+NH3H2O；點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握17已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）H=283 kJ/mol（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“”、“”、“=”）（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1

41、430KJ（4）氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol（5）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）H=607kJ/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；（2）根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，以及能量高低進(jìn)行判斷；（3）1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量，書寫熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到；（4）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒

42、生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱；（5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到解答：解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）H=283 kJ/mol；故答案為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）H=283 kJ/mol；（2）水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

43、時(shí)要放熱，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：；（3）H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱286KJ/mol=1430KJ，故答案為：1430 kJ； （4）H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，1mol

44、氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；故答案為：286 kJ/mol；（5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）；H=283 kJ/mol，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律+得到，CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）H=607kJ/mol，故答案為：CH4（g

45、 ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）H=607kJ/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等18某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)根據(jù)如圖回答下列問題：（1）按要求填寫：A的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3；C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱羥基；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式COOH（2）寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：（反應(yīng)類型加聚反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22

46、CH3CHO+2H2O（反應(yīng)類型氧化反應(yīng)）CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（反應(yīng)類型酯化（取代）反應(yīng)）考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷分析：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答解

47、答：解：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的電子式為，D為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)名稱為羥基，G為CH3COOH，G官能團(tuán)的