高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理鹽類水解專題復(fù)習(xí)總結(jié)

1、精選【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類的水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律；2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式的書寫；3、生疏影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用鹽類水解的原理解釋鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；4、會比較溶液中離子濃度大小的關(guān)系，了解溶液中存在的幾個守恒關(guān)系。【教材講析】一、鹽類水解1定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程。2實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡的過程。二、鹽類水解的類型、規(guī)律和影響因素1水解的類型鹽的類型是否水解常 見 能 水 解 的 離 子溶液pH強堿弱酸鹽水解一價：

2、CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二價：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價：PO43-、ASO43-pH 7強酸弱堿鹽水解一價：NH4+、Ag+二價：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三價：Al3+、Fe3+pH7強酸強堿鹽不水解pH= 72水解規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強顯誰性。即鹽的構(gòu)成中消滅弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強弱打算，酸強顯酸性，堿強顯堿性。3鹽類水解離子方程式的書寫一般地說，鹽類水解程度不大，應(yīng)當(dāng)

3、用“”表示，水解平衡時一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示為：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能寫成：CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱堿鹽水解也是分步進(jìn)行的，而高中現(xiàn)階段不要求分步寫，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽的本性。弱酸鹽對應(yīng)的酸越弱，其鹽水解程度越大。如酸性：CH3COOHH2CO3HCO，它們對應(yīng)的鹽水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO

4、3弱堿鹽對應(yīng)的堿越弱，其鹽水解程度越大。如堿性：NH3·H2OAl(OH)3，其鹽水解程度：NH4ClAlCl3外因：溫度：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)。隨溫度上升，可促進(jìn)鹽的水解。如加熱醋酸鈉溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示劑粉色加深至紅，冷卻后，顏色又減退。 濃度：溫度肯定時，鹽溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸堿度：向鹽溶液中加入酸或堿，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了鹽的水解。以NH4+ H2ONH3·H2O + H+為例:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平

5、衡移動方向加熱加水通入氨氣加入少量NH4Cl固體通入氯化氫加入少量NaOH固體關(guān)于互促水解的問題：反應(yīng)生成H+和反應(yīng)生成OH-反應(yīng)生成H2O，使反應(yīng)中c(H+)和反應(yīng)中c(OH-)都減小，因此兩反應(yīng)都正向移動，使反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)生成CO2氣體，兩個平衡體系都被破壞。總反應(yīng)：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能夠發(fā)生類似反應(yīng)的還有：因此Al3+和相應(yīng)離子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不會發(fā)生類似反應(yīng)，可解釋為：中H+和中OH-反應(yīng)生成H2O，平衡都被促進(jìn)，只有NH3·H2O濃度足夠大才能分解產(chǎn)生NH3氣。當(dāng)NH3·H2

6、O和H2CO3濃度達(dá)到肯定程度時，二者可發(fā)生反應(yīng)生成NH4+和HCO3-。因此上述總反應(yīng)可表示為：NH4+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇時濃度會降低，但存在平衡體系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、鹽類的水解的應(yīng)用（一）、推斷溶液的酸堿性及其強弱：1、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的濃度，其pH由大到小的挨次是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4解析：和都是堿，c(OH-)大，Ba(OH)2為二元堿，NaOH為一元堿，等物質(zhì)的量濃度，pH應(yīng)；為強堿弱酸鹽

7、水解呈堿性，pH大于7，依據(jù)越弱越水解可推斷pH大小挨次，已知酸性挨次：CH3COOHHCO3- HSiO3-，酸性越弱相應(yīng)下面離子水解程度越大，離子水解程度大小挨次為：CH3COO-CO32-SiO32-，因此pH大小挨次；NaCl為強酸強堿鹽不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3為強酸弱堿鹽，水解后pH7，堿性NH3·H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4為強酸酸式鹽在溶液中全部電離，H2SO4為二元強酸c(H+)最大。因此上述鹽溶液pH大小挨次。2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9

8、、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的挨次是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX解析：酸越弱，陰離子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性應(yīng)最弱，而HX的酸性最強，則三種酸的酸性由強到弱的挨次是HX、HY、HZ。答案：C（二）、比較溶液中離子濃度的大?。?多元弱酸的正鹽溶液，首先以電離為主，再依據(jù)弱酸根的分步水解分析。2多元弱酸溶液，依據(jù)多步電離分析，以第一步電離為主，每一步電離依次減弱。3不同溶液中同一種離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。4混合溶液中各離子濃度的比較，要綜合分析電離因素和水解因素

9、。5混合溶液中各離子濃度的比較，若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后能從守恒就從守恒分析，后考慮水解或弱電解質(zhì)的電離。3、相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH4+)最大的是A、NH3·H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4解析：從題目分析，相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液比較離子濃度大小，實質(zhì)上就是比較水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。A、選項NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，只能微弱電離出少量的NH4+，故濃度不大； C選項中NH4NO3，NH4+將與水作用濃度下降，但NO3-不發(fā)生水解。D選項CH3COONH4中酸根與NH4+對應(yīng)的酸和

10、堿均是弱電解質(zhì)，故水解程度C選項中NH4NO3大，溶液中其c(NH4+)更小些。B選項中NH4HSO4電離出的H+將抑制NH4+水解c(NH4+)相對大些。答案：B4、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO)c(Na+)則下列關(guān)系式正確的是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L解析：依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，由于c(CH3COO) c(Na+)，所以c(H+)c(OH)

11、，通過已知可以推斷出CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。依據(jù)原子守恒，不管溶液中電離平衡和水解平衡如何移動，碳原子總是守恒的，故有原子守恒關(guān)系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L。答案：AD5、把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-)C、c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c

12、(NH3·H2O)D、c(NH4+) c(Na+) c(NH3·H2O) c(OH-)解析：此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來，則不必考慮水解和電離，由于弱電解質(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影響不大。若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH4Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同時NH4+有剩余，若不考慮NH3·H2O電離和NH4+水解，有c(NH3·H2O)= c(NH4+) = c(N

13、a+)=0.05mol/L，但此時必需考慮電離和水解：NH3·H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3·H2O+H+。發(fā)生使溶液NH4+增大，反應(yīng)使溶液c(NH4+)減小，溶液中NH4+是增大還是減小，取決于兩個反應(yīng)哪一個為更主要，依據(jù)閱歷規(guī)章可知，銨鹽的水解和一水合氨弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)，大于0.05mol/L，同樣分析c(NH3·H2O)應(yīng)削減，小于c(Na+)，小于0.05mol/L，溶液中c(OH-)來自NH3·H2O電離，電離很微弱，c(OH-)濃度很小，故微粒濃度挨次為c(NH4+) c(Na

14、+) c(NH3·H2O) c(OH-)，選擇D。（三）、推斷溶液中離子能否大量共存考慮離子能否大量共存應(yīng)從下面幾個方面考慮：1離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有：有難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成2離子間能發(fā)生互促水解，不能大量共存(能互促水解的見上一學(xué)問點)3離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存留意 ：推斷離子是否大量共存還有很多隱含的條件，如：“無色透亮”、“強酸性”、“強堿性”、“pH=X”等。有色離子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。題目中有酸性或堿性的條件，在考慮共存時應(yīng)加H+或OH-。6、下列離子組中因相互促進(jìn)水解而不能共存的離

15、子組是A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+解析：由題意所知，本題是要找出由于水解而不能共存的選項。A選項中H2PO4與OH不能共存，但其緣由是此反應(yīng)為中和反應(yīng)不符合題意。B選項HCO3水解顯堿性生成的OH與Al3生成難溶于水的Al(OH)3，從而進(jìn)一步促進(jìn)了水解使反應(yīng)趨于完全符合題意。C選項：Fe2與NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，但是與題意不符。D選項：S2-水解顯堿性生成的OH與Al3生成難溶于水的Al(OH)3，從而促進(jìn)水解符合題意。答案：B、D（四）、推斷酸式鹽溶液的

16、酸堿性的方法酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，這要看該鹽的組成微粒的性質(zhì)。要考慮酸式酸根離子(以HR為例)在水溶液中的電離狀況和水解狀況。（假如不考慮陽離子水解的因素）(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，肯定顯酸性(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢：很明顯假如電離的趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如H2PO4、HSO3等；假如水解的趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如：HCO3、HS、HPO42。（五）、配制某些鹽的溶液和某些鹽的制取試驗室在配制某些鹽溶液時，常要加入少量酸或堿，以抑制鹽的水解。如配制CuSO4溶液時，先加入少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液時，先加入少量HCl溶液。當(dāng)某些組成鹽的陰陽離子對應(yīng)的酸、堿都是很弱電

17、解質(zhì)時，不能利用復(fù)分解反應(yīng)來制取。如制取Al2S3，應(yīng)用2Al+3SAl2S3，而不能用AlCl3與Na2S的復(fù)分解反應(yīng)制取，由于，它們在水溶液中發(fā)生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl（六）、泡沫滅火劑的反應(yīng)原理泡沫滅火劑的主要原料為NaHCO3和Al2(SO4)3，其中的HCO和Al3+對應(yīng)的酸和堿都是格外弱的，且H2CO3不穩(wěn)定，當(dāng)這兩種鹽相遇時，它們發(fā)生了如下反應(yīng)：Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2（七）、明礬和氯化鐵的凈水明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中電離產(chǎn)生的Al3+和FeCl3中電離出的Fe3+均發(fā)生

18、水解：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體具有很強的吸附性，將水中懸浮雜質(zhì)吸附成為大顆粒而沉降除去。（八）、純堿(Na2CO3)溶液去油污純堿電離產(chǎn)生的CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH-，使水溶液呈堿性，由于是吸熱反應(yīng)，在加熱條件下，有利于水解平衡向右移動，使c(OH-)增大，去污作用增加。（九）、加熱灼燒某些鹽溶液易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完全不能得到其晶體。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸點酸所生成的鹽，加熱蒸干時可以得到相應(yīng)的晶體，例：CuSO4、N

19、aAlO2。7、將FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到固體產(chǎn)物是A、無水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3解析：加熱有利于水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在加熱蒸干灼燒條件下，由于HCl具有揮發(fā)性，會從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。答案：D（十）、化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合施用，由于草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32水解而呈堿性，CO32+H2OHCO3+OH-，若與銨態(tài)氮肥混合使用，其中NH會與OH-結(jié)合，生成NH3。H2O，在外

20、界條件影響下，逸出NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例題分析】1、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩, 現(xiàn)象是_，緣由用離子方程式表示是_。然后對溶液加熱，現(xiàn)象是_。最終向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液, 現(xiàn)象為_，緣由用離子方程式表示是_。解析：碳酸鈉溶液發(fā)生水解，使溶液顯堿性；鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)，對于碳酸鈉溶液，溫度越高，水解程度越大，溶液堿性越強；滴入過量的BaCl2溶液，會使CO32-離子沉淀，使水解平衡左移。答案：溶液變紅 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 溶液紅色變深 產(chǎn)生白色沉淀且紅色退去 Ba2+CO32-=BaCO32、將標(biāo)準(zhǔn)狀況

21、下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)解析：題目所給CO2與NaOH的量的關(guān)系，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2與NaOH完全反應(yīng)生成物質(zhì)的量相等的Na2CO3與NaHCO3。在水溶液中CO32-的水解要大于HCO3-(在水溶液中主要考慮水解)的水解，即c(HCO3-)因水解而削減的要小于因CO32-的水解而增加

22、的。C選項不符合電荷守恒。答案：A3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大挨次排列的是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析：考查有關(guān)鹽類水解的學(xué)問。A、B選項中Na2CO3、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且Na2CO3溶液的水解程度大，堿性強；NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性。C、D選項中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，水解時結(jié)合水電離的OH-多，溶液酸性強；

23、Na2S溶液顯堿性，NaNO3溶液顯中性。答案：C4、分別向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的鋁片，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，其緣由可能是( )兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 兩溶液體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積是NaOH 溶液體積的9倍酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大A、只有和 B、只有和C、只有和 D、只有和解析：由于鋁片是足量的，可得出關(guān)系式：2H+H2 2OH-3H2 由于放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，所以參與反應(yīng)的n(H+)：n(OH-)=9：1。假如酸堿溶液體積相同，酸肯定是弱酸；假如酸是強酸，那它的體積肯定是堿的9倍。答案：D5、25時，相

24、同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列挨次正確的是（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析與解答：KNO3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO3-對水的電離平衡無影響NaOH為強堿在水溶液中電離出的OH-對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小NH4Ac為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和Ac-均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O和HAc，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程

25、度要小于NH4Ac，該溶液中水的電離程度小于NH4Ac中的水的電離程度。答案：D6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，則下列說法中正確的是 ( )A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C、在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-)D、在Na2A溶液中肯定有：c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)解析：已知條件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A為二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能發(fā)生水解，使溶液顯堿性，D選項

26、應(yīng)為c (H+)c (OH-)；C選項為電荷守恒，正確；A選項在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類是相同的，陽離子有Na+、H+，陰離子有HA-、OH-、 A2-，B選項可通過A2-、HA-的水解程度，得出陰離子的關(guān)系，Na2A溶液中的陰離子總數(shù)要多于NaHA溶液中陰離子。答案：C高二化學(xué)·選修四化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)案課時一、課時二學(xué)問點一：鹽類水解概念 1在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2鹽類的水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過程。學(xué)問點二：鹽類水解的實質(zhì) 1在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或

27、 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。 2NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 學(xué)問點三：鹽溶液的酸堿性任何一種鹽都可以看作是 和 反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分為： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱堿鹽 水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強弱。（誰強顯誰性）要求：能夠依據(jù)化學(xué)式推斷鹽的種類，進(jìn)而推出前三種鹽溶液的酸堿性（1）常見的強酸有 、 、 、 、 、 。（1）常見的強堿有 、 、 、 。(另第IA族的銣、銫, 第IIA族的鍶對應(yīng)的堿)學(xué)問點四：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由溶液呈酸、堿性取決于 .強酸強堿鹽溶液

28、中沒有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此強酸強堿鹽溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的電離平衡 .強酸弱堿鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽離子和 陰離子,則強酸弱堿鹽電離出來的 離子和水電離出來的 離子結(jié)合成 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱電離,電離出 和 NH4Cl在水溶液中完全電離,電離出 和 NH4Cl電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 種,分別是 .強堿弱酸鹽在水溶液

29、中完全電離,電離出 陽離子和 陰離子,則強堿弱酸鹽電離出來的 離子和水電離出來的 離子結(jié)合成 (或 )使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全電離,電離出 和 CH3COONa電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 種,分別是 .學(xué)問點五：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：鹽類水解的程度通常是很小的，所以書寫方程式時用“ _ ”。水解反應(yīng)生成的揮發(fā)性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)一般不標(biāo) “ _ ”

30、 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 進(jìn)行的，多元弱堿陽離子一步寫到位。如S2-的水解 ：_, _。學(xué)問點六：水解規(guī)律1、誰弱水水解，誰強顯誰性（1）強堿弱酸鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如CH3COONa水解離子方程式為： ；Na2CO3水解離子方程式： 。（2）強酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如FeCl3水解離子方程式為： 。 NH4Cl 水解化學(xué)方程式為： 。（3）弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯 性，這取決于水解生成的弱酸、弱堿相對電離程度的大小，一般不做要求。（4） 強酸強堿正鹽：不水解，溶液顯 性。如NaCl、Na2SO4等。2

31、、水解程度的推斷：越弱越水解3、猛烈雙水解：指能使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時要用=連接，沉淀標(biāo)符號，氣體標(biāo)符號。如 Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解進(jìn)行到底, Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進(jìn)行到底，但Fe3+與S2-、HS- SO32-、HSO3-為氧化還原反應(yīng)。4、酸式鹽溶液的酸堿性的推斷：酸式鹽溶液的酸堿性通常由水解和電離程度的相對大小來打算。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液顯 _性，由于_（2）NaHS NaHCO3 溶液顯 _性，由于_留意：有弱還要看溶不溶，

32、不溶也不肯定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。） 中和反應(yīng)一般是完全進(jìn)行的，所以有弱電解質(zhì)參與的中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其水解反應(yīng)程度很小，用可逆符號。誰強顯誰性，都強不水解顯中性，都弱看水解的相對強弱。多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對強弱。（HSO3和H2PO4，電離程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式鹽一般水溶液呈堿性）按要求寫出下列水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并推斷溶液的酸堿性,(1) 硫酸鐵: (2)明礬 (3)硝酸銨 (4)硫酸銅 (5)氯化鎂 (6)硅酸鈉 (7)碳酸鉀 (8) 碳酸氫鋇 (9)偏鋁酸鈉 (10

33、)次氯酸鈉 (11)硫化鈉 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸鉀、乙二酸鉀） (14)磷酸鈉 水溶液呈酸性的是 水溶液呈堿性的是 課時三、課時四學(xué)問點七：影響鹽類水解的因素1、主要因素：鹽的本性， ，鹽的水解程度越大。2、溫度：因水解是_熱過程，所以溫度越 ，水解程度越大。3、濃度：鹽的濃度越 ，水解程度越大。4、外加酸堿性例：不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H>0CH3COONa的水解水解離子方程式 條件變化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度上升溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH（S）推廣：濃

34、度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動，但水解程度 。道理與化學(xué)平衡相像，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向 移動，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要 。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀釋c(HCO3)、c(OH)均 。故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對應(yīng)的離子濃度 。溶液的酸堿性：對于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加堿 水解。對于水解呈堿性的溶液加酸 水解，加堿 水解。（填促進(jìn)、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制時加入鹽酸，抑制其水解。b、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)明顯是NH4HSO4大于NH4Cl。）溫度：溫度越高，水解程度 。因鹽類水

35、解是中和反應(yīng)的 ，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)肯定 。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。）同種元素陽離子的化合價價高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+學(xué)問點八：比較溶液中離子濃度1、同一溶液中不同離子濃度比較 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的挨次為_.2、不同溶液中相同離子濃度比較:（1）對比同濃度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2） 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-的濃度由大到小的挨次_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na

36、2SO43、混合溶液中離子濃度比較：pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的挨次為 。學(xué)問點九：水解平衡中的三個守衡關(guān)系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸鈉溶液為例說明：（填>,< ,=）溶液呈電中性，所以溶液中n（正電荷）= n（負(fù)電荷）即：n（Na+） n（H+） n（CH3COO）+ n（OH）（兩邊同時除以體積）即：電荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH）CH3COONa固體中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；依據(jù)CH3COONa固體中，n(Na+) n(CH3COO)所以該溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n（CH3COOH），（兩邊同時除以體積）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3C