高三復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)與能量

1、2022-2-23 2022-2-232022-2-23化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與與 能能量量(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng) II (2)在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) II (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)和還原劑之間的反應(yīng) II (4)通過化學(xué)鍵的斷裂和形成通過化學(xué)鍵的斷裂和形成,能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 I (5)通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)

2、能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)換形式及其重要性量轉(zhuǎn)換形式及其重要性 I (6)能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 II電電化化學(xué)學(xué)(7)理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式方程式 II (8)了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用 I (9)能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 II (10)了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施了解金屬腐蝕的危害和金

3、屬的防護(hù)措施 I考試說明21北京考試說明及樣題研讀2022-2-232022-2-232012年北京市高考化學(xué)試題分析年北京市高考化學(xué)試題分析-7北京高考命題2（1 12 2年年- -北京北京- -2626）用用 Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HC1。利用反應(yīng)。利用反應(yīng) A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用?？蓪?shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)反應(yīng) A:4HCl+O2=2Cl2+2H2O（1）已知）已知:i 反應(yīng)反應(yīng) A 中，中， 4mol HCI 被氧化，放出被氧化，放出 115.6kJ 的熱的熱量。量。2O 的電子式是的電子式是_.反應(yīng)反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程

4、式是_。斷開斷開 1 mol HO 鍵與斷開鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為鍵所需能量相差約為_kJ，H2O 中中HO 鍵比鍵比 HCl 中中 HCl 鍵（填鍵（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”_。CuO/CuCl 4002014年北京年北京-26-26-（3 3）反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量（13年年-北京北京-26）2022-2-23813-6下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電硅太陽能電池池鋰離子電池鋰離子電池太陽能集熱太陽能集熱器器燃?xì)庠钊細(xì)庠钏头诸}，但體現(xiàn)應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值送分題，但體現(xiàn)應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值北京

5、高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-23913-7下列金屬防腐的措施中，使用外加電下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是流的陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊地下鋼管連接鎂塊仍屬送分題，仍體現(xiàn)應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)科仍屬送分題，仍體現(xiàn)應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值。但需熟悉教材才能得分。價(jià)值。但需熟悉教材才能得分。北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-231013-9用石墨電極電解用石墨電極電解CuCl2溶液（見溶液（見圖）。下列分析正確的是圖

6、）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極端是直流電源的負(fù)極B通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：陽極上發(fā)生的反應(yīng)： Cu2+2e-=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極通電一段時(shí)間后，在陰極 附近觀察到黃綠色氣體附近觀察到黃綠色氣體需熟悉教材并對(duì)電解基本原理理解可得分需熟悉教材并對(duì)電解基本原理理解可得分北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-2313-26-413-26-4通過通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含的含量，其工作原理示意圖如下：量，其工作原理示意圖如下： PtPt電極上發(fā)生的是電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“氧化氧化”或或“還原還原”）。）

7、。 寫出寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：電極的電極反應(yīng)式： 。 還原還原NO+O2-2e-=NO2要求很高。要求很高?？炊畧D示最重要看懂圖示最重要對(duì)氧還反應(yīng)、原電池、電解對(duì)氧還反應(yīng)、原電池、電解的原理必須非常清楚，融會(huì)的原理必須非常清楚，融會(huì)貫通貫通對(duì)陌生物質(zhì)的處理要有章法對(duì)陌生物質(zhì)的處理要有章法北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-2314-8下列電池工作時(shí)，下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是在正極放電的是對(duì)教材中幾種化學(xué)電源工作原理的理解，對(duì)教材中幾種化學(xué)電源工作原理的理解，需熟悉教材并對(duì)這些化學(xué)電源的原理有基需熟悉教材并對(duì)這些化學(xué)電源的原理有基本認(rèn)識(shí)可得分本認(rèn)識(shí)可得分A鋅錳電

8、鋅錳電池池B氫燃料氫燃料電池電池C鉛蓄電鉛蓄電池池D鎳鎘電鎳鎘電池池北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-2314-26（4）中，電解中，電解NO制備制備NH4NO3，其工作，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是是 ，說明理，說明理由：由： 。 要求很高。要求很高?？炊畧D示看懂圖示對(duì)電解的原理必須非常對(duì)電解的原理必須非常清楚清楚對(duì)陌生變化的處理要有對(duì)陌生變化的處理要有章法（守恒思想）章法（守恒思想）根據(jù)電子守恒，陽極得到的根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰的量大于陰極得到的極得到的N

9、H4+的量，所以需充入的量，所以需充入 北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-2314-28用用FeCl3酸性溶液脫除酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下）下電解電解pH = 1的的0.1mol/L的的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：代表電壓數(shù)值）：序號(hào)序號(hào)電壓電壓/V陽極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生有有Fe3+、有

10、、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生有有Fe3+、無、無Cl2IIIbx0無明顯變化無明顯變化無無Fe3+、無、無Cl2（3）由）由II推測(cè)，推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽在陽極放電，原因是極放電，原因是Fe2+具有具有_性。性。雖然得分不難，但為下面的深入作鋪墊，雖然得分不難，但為下面的深入作鋪墊，不深入思考難以推進(jìn)。不深入思考難以推進(jìn)。北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-23以電解實(shí)驗(yàn)為題材，要求學(xué)生真的做過至少是見以電解實(shí)驗(yàn)為題材，要求學(xué)生真的做過至少是見過電解實(shí)驗(yàn)，知道電壓變化對(duì)電解的影響。對(duì)電過

11、電解實(shí)驗(yàn)，知道電壓變化對(duì)電解的影響。對(duì)電解的原理（電解的要點(diǎn)、本題中的要點(diǎn)、可變因解的原理（電解的要點(diǎn)、本題中的要點(diǎn)、可變因素）必須理解到位。素）必須理解到位。（4）II中雖未檢驗(yàn)出中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但，但Cl-在陽極是否放電仍在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH =1的的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：記錄如下：序號(hào)序號(hào)電壓電壓/V陽極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化無明顯變化有有Cl2Vcxb無明顯變化無明顯變化無無Cl2 與與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。加大電壓加大電壓cV以上時(shí)可以生

12、成以上時(shí)可以生成Cl2；陽極放電順序；陽極放電順序Fe2+Cl北京高考命題足跡及啟示2 2電化學(xué)電化學(xué)2022-2-232022-2-23化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與與 能量能量變化原因變化原因化學(xué)鍵的斷裂與生成化學(xué)鍵的斷裂與生成(主主)/反應(yīng)條件反應(yīng)條件聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)(次次)表現(xiàn)形式表現(xiàn)形式熱、光、聲、電、磁熱、光、聲、電、磁變化結(jié)果變化結(jié)果生成物總能量反應(yīng)物總能量，用生成物總能量反應(yīng)物總能量，用“”表示表示生成物總能量生成物總能量 反應(yīng)物總能量，用反應(yīng)物總能量，用“”表表示示能量表示能量表示吸熱吸熱:H0；放熱；放熱: H0，單位，單位kj/mol符號(hào)表示圖像表示反應(yīng)表示熱化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)反應(yīng)

13、方程式:條件條件狀態(tài)狀態(tài)系數(shù)系數(shù)熱量熱量能量求算能量求算理論計(jì)算生成物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能；反應(yīng)物總鍵能；蓋斯定律蓋斯定律實(shí)驗(yàn)測(cè)定恒壓反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定恒壓反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定:教材教材P5,圖圖1-3遵循規(guī)律能量守恒；蓋斯定律能量守恒；蓋斯定律實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用電化學(xué)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)原電池原電池吸放熱反應(yīng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響吸放熱反應(yīng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)平衡電解池電解池?zé)峄瘜W(xué)熱化學(xué)梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)2022-2-23電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)能化學(xué)能 電電 能能 原電池原電池電解池電解池 一次電池一次電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 電解應(yīng)用電解應(yīng)用化學(xué)腐蝕化學(xué)腐

14、蝕梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)2022-2-23原原電電池池化學(xué)原理化學(xué)原理化學(xué)能化學(xué)能電能：電能：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電池分類電池分類 單液、雙液單液、雙液 堿性、酸性堿性、酸性 一次、二次一次、二次電極反應(yīng)電極反應(yīng)半反應(yīng)半反應(yīng):總反應(yīng)：總反應(yīng)：綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用負(fù)極：還原性微粒負(fù)極：還原性微粒e-正極：氧化性微粒正極：氧化性微粒+e-梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)2022-2-23電電解解池池化學(xué)原理化學(xué)原理電能電能電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽極陽極:陰極陰極:總反應(yīng)：總反應(yīng)：綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用電解裝置電解裝置實(shí)驗(yàn)室簡易裝置：實(shí)驗(yàn)室簡易裝置：工業(yè)生產(chǎn)裝置：電解槽工業(yè)生產(chǎn)裝置：電解槽熔融鹽熔融鹽/飽和鹽溶液飽和鹽溶

15、液/電鍍電鍍氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)能梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)2022-2-2321析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性強(qiáng)水膜酸性強(qiáng)水膜酸性弱水膜酸性弱電極電極反應(yīng)反應(yīng) 吸氧腐蝕為主吸氧腐蝕為主負(fù)極：負(fù)極：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+正極：正極：2H2H+ +2e-=H+2e-=H2 2總總:Fe+2H:Fe+2H+ +2e+2e- -=H=H2 2+Fe+Fe2+2+負(fù)極：負(fù)極：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+正極：正極：2H2H2 2O+OO+O2 2+4e-=4OH+4e-=4OH- -總總:2Fe+ 2H:2Fe+ 2H2 2O+OO+O2 2+4e-= Fe(OH)+4e-= Fe(OH)2 22022-2-2322電化學(xué)問題其實(shí)很簡單電化學(xué)問題其實(shí)很簡單1界定問題：原電池還是電解？界定問題：原電池還是電解？2若是原電池問題，先根據(jù)得失電子的微粒若是原電池問題，先根據(jù)得失電子的微粒確定正負(fù)極上的反應(yīng)，再看溶液的酸堿性確定正負(fù)極上的反應(yīng)，再看溶液的酸堿性即可書寫電極反應(yīng)式。即可書寫電極反應(yīng)式。3若是電解問題，先首先根據(jù)電源確定陰陽若是電解問題，先首先根據(jù)電源確定陰陽極，再看陽極材料，最后根