高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速度教學(xué)內(nèi)容

1、高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速度回憶在物理學(xué)中對(duì)運(yùn)動(dòng)速率的定義回憶在物理學(xué)中對(duì)運(yùn)動(dòng)速率的定義思考：對(duì)于反應(yīng)思考：對(duì)于反應(yīng) Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4，可以如，可以如何定量描述其反應(yīng)速率？何定量描述其反應(yīng)速率？單位時(shí)間、某物理量的變化單位時(shí)間、某物理量的變化1、概念：、概念： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?？炻奈锢砹?。2、表示方法：、表示方法： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。物濃度的增加來表示。（物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度）3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 =反

2、應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時(shí)間 v=c/t=nVt4、單位：、單位： mol/（LS） or mol/（L min） 等等5 、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟: 起始濃度起始濃度c（起始起始） 變化濃度變化濃度 c 終了濃度終了濃度c（終了終了） - 三部曲三部曲起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量n改變的物質(zhì)的量改變的物質(zhì)的量n終了的物質(zhì)的量終了的物質(zhì)的量n 在體積為在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的

3、氨氣為后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：求： 用用NH3的濃度變化表示的的濃度變化表示的分別用分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。的濃度變化表示的反應(yīng)速率。例例1:v (NH3)=0.03 mol/（L min） v (H2)=0.045mol/（L min） v (N2)=0.015mol/（L min） 例例向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2molSO2和和1molO2,在一定的條件下在一定的條件下,2s末測得末測得容器內(nèi)有容器內(nèi)有0.8molSO2,求求2s內(nèi)內(nèi)SO2、O2、SO3的平的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 上述兩

4、例用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率上述兩例用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？不同，有何規(guī)律？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生或生成物來表示，數(shù)值可能成物來表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致是一致的的 ,速速 率之比等率之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物物質(zhì)的系數(shù)質(zhì)的系數(shù)之比。之比。 所以：所以：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。用哪種物質(zhì)表示的。試證明對(duì)于反應(yīng)試證明對(duì)于反應(yīng)aAbB=cCdD， v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，無

5、正負(fù)號(hào)無正負(fù)號(hào)。(2)一般來說一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢減慢.因此因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是是平均速率平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。而不是指瞬時(shí)速率。(3)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可其數(shù)值可以不同以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此,表示表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)做標(biāo)準(zhǔn)。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。程式中相應(yīng)的化學(xué)

6、計(jì)量數(shù)之比。(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體不能用固體或純液體表示表示。6、幾點(diǎn)說明、幾點(diǎn)說明 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L

7、 S) D. v (D) =2mol/(L min)標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一例例1： C例例2:將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A 、 B混合于混合于2L密閉容器中，密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后后測得測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平的平均反應(yīng)速率為均反應(yīng)速率為0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此時(shí)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度? (2)B的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少的值是多少?X=1C(A)=0.75mol/Lv(B) =0.0625

8、mol/L 二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。實(shí)驗(yàn)測定的。n測定方法有測定方法有 n、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；和體系壓強(qiáng)）；n、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；n、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。率。例例4：根據(jù)右圖填空：根據(jù)右圖填空：（1）反應(yīng)物是）反應(yīng)物是；生成物是；生成物是 ；（2）在）在2

9、min內(nèi)內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . . O268BAC42 c/molL-1 t/minA BCC(A)=3mol/(L min)C(B)=2mol/(L min)C(C)=3mol/(L min)3A+2B=3C 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念,數(shù)學(xué)表達(dá)式及數(shù)學(xué)表達(dá)式及計(jì)算步驟計(jì)算步驟; 理解化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均理解化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率速率,不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。比較化之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。比較化學(xué)反應(yīng)的快慢應(yīng)以同