第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨PPT課件

1、制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第第3課時課時 硝酸硝酸黑龍江省慶安縣第一中學黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民第四節(jié)學習目標：第四節(jié)學習目標：1、了解硫酸、硝酸的重要性質和用、了解硫酸、硝酸的重要性質和用途。途。 2、了解氨的重要性質、用途和實驗了解氨的重要性質、用途和實驗室制法。室制法。重點：重點： 濃硫酸、硝酸的強氧化性；濃硫酸、硝酸的強氧化性；

2、 氨的化學性質。氨的化學性質。難點：難點： 濃硫酸、硝酸的強氧化性。濃硫酸、硝酸的強氧化性。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民試寫出下列化學反應方程式：試寫出下列化學反應方程式：1 1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2 2、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中3 3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學

3、孫秀民孫秀民一、硝酸的物理性質一、硝酸的物理性質 純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度氣味的液體，密度為為1.5027g/cm3，沸，沸點是點是83，常用濃，常用濃硝酸質量分數(shù)為硝酸質量分數(shù)為69%，98%以上的以上的硝酸叫硝酸叫發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民思考討論：思考討論： 為什么硝酸保存在棕色試劑瓶為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質也保存中？前面我們遇到什么物質也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預測硝酸有什么樣的性質？預測硝酸有什么樣的性質？

4、制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民二、硝酸的化學性質：二、硝酸的化學性質：(1)酸的通性酸的通性(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(硝酸越濃越易分解硝酸越濃越易分解)4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照或加熱光照或加熱思考：思考：常用的濃硝酸為什么會呈黃色？常用的濃硝酸為什么會呈黃色？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？濃硝酸易分解生成濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+雜質雜質制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民(3)(3)強氧化性強氧化性a、與金屬反應、與金屬反應4HNO3(

5、濃濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反應中電子轉移的方向和數(shù)分析上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。目，并指出氧化劑和還原劑。不產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原元素被還原反應規(guī)律：反應規(guī)律：金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價金屬高價金屬 + NO2高價金屬高價金屬 + NO制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民濃、稀硝酸與銅的反應濃、稀硝酸與銅的反應(一一)制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民

6、濃、稀硝酸與銅的反應濃、稀硝酸與銅的反應(二二)制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民思考：試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式。思考：試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式。Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過量鐵粉過量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民鈍化：鈍化： 常溫下，鐵和鋁遇濃硝酸和濃常溫下，鐵和鋁遇濃硝酸和濃硝酸表面發(fā)生鈍化，故濃硝酸

7、、濃硝酸表面發(fā)生鈍化，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。車運輸。 若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應。酸、濃硫酸反應。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民硝酸與鋁的反應硝酸與鋁的反應制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民常識：常識：王水？王水？VHNO3:VHCl = 1:3組成的混合物組成的混合物若將濃若將濃HNOHNO3 3和濃和濃HClHCl按體積比按體積比1 : 31 : 3混混合所得混合物叫合所得混合物叫王水王水，氧化性極強，氧化性極強，可溶

8、解金、鉑等不活潑金屬?？扇芙饨?、鉑等不活潑金屬。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民 b、與非金屬反應、與非金屬反應C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O試分析上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。試分析上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民當硝酸與金屬或非金屬及某些當硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應時，反應物或反應條件有機物反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+

9、10-3硝酸濃度越大，氧化性越強。硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃氧化性：濃HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民硝酸的用途硝酸的用途是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民濃硫酸和硝酸的性質小結濃硫酸和硝酸的性質小結濃濃H2SO4HNO3與與Cu反應反應鈍化鈍化現(xiàn)象現(xiàn)象與與C反應反應吸水性吸水性脫水性脫水性使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、 Al 鈍化鈍化 有吸水性、脫水性

10、有吸水性、脫水性無無制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸氧化性氧化性本本 質質氧化性氧化性強強 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6價硫價硫弱弱只能氧化金屬活動只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬順序表氫前的金屬可以氧化金屬活動可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬順序表氫后的金屬及某些非金屬及某些非金屬強強制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民課堂小結課堂小結一、硝酸的物理性質一、硝酸的物理性質二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性

11、質1.酸的通性酸的通性2.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性3.強氧化性強氧化性 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照或加熱光照或加熱4HNO3(濃濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民練習：練習：2.下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 ( )A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑易液化，液

12、氨常用作制冷劑B. 與金屬反應時，稀與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，可能被還原為更低價態(tài)，則稀則稀HNO3氧化性強于濃氧化性強于濃HNO3C. 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處存，并放在陰涼通風處D. 稀稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣和活潑金屬反應時主要得到氫氣1.起固定氮作用的化學反應是起固定氮作用的化學反應是 ( )A. N2與與H2在一定條件下反應生成在一定條件下反應生成NH3 B. 硝酸工廠用硝酸工廠用NH3氧化制氧化制NOC. 雷雨時空氣中的雷雨時空氣中的 N2轉化為轉化為NO D. 由由N

13、H3制碳酸氫銨和硫酸銨制碳酸氫銨和硫酸銨制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民3.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )A. 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 C. 鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性 D. 氣體的溶解度的隨溫度升高而降低氣體的溶解度的隨溫度升高而降低4.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用選用 ( )A. 濃鹽酸濃鹽酸 B. 稀硝酸稀硝酸 C. 冷的濃硫酸冷的濃硫酸 D

14、. 冷的濃硝酸冷的濃硝酸制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民5. 將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中(A)脫水性脫水性;(B)強酸性強酸性;(C)二元酸二元酸;(D)氧化性氧化性;(E)吸水性吸水性(1)將膽礬放入裝有濃將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。膽礬變白色。 ( ) (2)NaOH與與H2SO4反應，可生成反應，可生成Na2SO4和和NaHSO4這這兩種鹽。兩種鹽。 ( ) (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大

15、變黑，并產(chǎn)生大量氣體。量氣體。 ( ) (4)在稀在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 ( )(5)在稀在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 ( )(6)在冷濃在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。( ) (7)濃濃H2SO4敞口久置會增重。敞口久置會增重。 ( )(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 ( )ECA、DB、DBDE B制作：黑龍江省慶安縣第一中學制作：黑龍江省慶安縣第一中學 孫秀民孫秀民6.為了驗證木炭可被濃為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成氧化成CO2，選用下圖所示儀器，選用下圖所示儀器(內含物質內含物質)組裝成實驗裝置：組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接填各接口字母口字母)： 接接 ， 接接 ， 接接 ；(2)儀器乙、丙應有