蘇教版高中化學《氯氣的性質》教案設計附思路說明

1、氯氣的性質（蘇教版）【教學目標】（一）知識與技能：1了解氯氣的物理性質；2認識氯氣能溶于水，掌握氯氣跟水的反應，了解氯水可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學性質，掌握漂白粉的制法，認識氯氣是一種活潑的非金屬單質。（二）過程與方法：1充分利用實驗現(xiàn)象、生產實踐等引導學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。2以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用實驗、討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括，使學生從中不斷獲取新知。（三）情感態(tài)度與價值觀：1通過探究實驗，了解實驗探究的過程和一般方法，形成化學實驗操作的基本技能，知道化學實驗是研究和認識化學物質的重要途徑。2通過對氯氣性質的推測、實驗的驗證，進而進行分析，

2、最終樹立學生科學的學習態(tài)度。3培養(yǎng)學生關注與化學有關的社會問題，主動參與社會決策的意識?！窘虒W重點與難點】氯氣與水反應、與堿溶液的反應【教學手段】多媒體、演示實驗、學生探究實驗【教學用品】試管、集氣瓶、玻璃片、蒸餾水、氯氣、氯水、注射器、硝酸、硝酸銀溶液、有色紙條等【教學過程】【引入】新聞報道【思考】請找出報道中的關于氯氣物理性質一些關鍵詞語【學生】黃綠色、氣體、刺鼻的味道、水槍噴射、中毒死亡、疏散到一高坡上【過渡】由此我們可以得出氯氣的哪些物理性質？【講述】首先我們看到它的顏色是黃綠色，聞到刺激性氣味，并且有毒！還可以根據(jù)一些詞語推測它有什么性質？它能溶于水（1：2）、密度比空氣大、溶沸點相

3、對較高，氯氣易液化?！景鍟恳?、氯氣的物理性質黃綠色，刺激性氣味，有毒，能溶于水（1：2），密度比空氣大，溶沸點相對較高，易液化。【講述】氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，人吸入少量的氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會中毒致死。在實驗室里聞氯氣氣味的時候，我們應該怎么做呢？【示范】必須十分小心，應該用手輕輕得在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔?！咎骄繉嶒灐刻骄柯葰獾乃苄浴！具^渡】新聞報道【提問】氯氣有毒為什么還要把它通入游泳池？【學生】殺菌消毒【追問】那么這是氯氣本身具有這樣的性質呢，還是氯氣的水溶液的原因呢？【講述】首先我們一起來探究氯氣水溶液成分【猜測】猜測一：

4、氯氣與水如果不反應則成分為：Cl2、H2O。猜測二：氯氣與水如果反應，最有可能存在的陰陽離子分別是Cl-、H+（根據(jù)所學過的知識判斷），當然出0肯定是有的。請設計實驗驗證你的猜想【學生設計實驗】【學生實驗】注意觀察，實驗操作是否規(guī)范、有什么實驗現(xiàn)象【講述】取氯水時講解，氯水呈黃綠色，這是什么物質的顏色？所以氯水中肯定有Cl2【總結】加硝酸銀產生白色沉淀，說明肯定有Cl-，猜想二是正確的，確實發(fā)生了反應，我們再來檢驗一下陽離子?！舅伎肌考邮餂]有變紅，難道沒有H+?是猜想不正確？氯氣與水肯定反應了是操作不規(guī)范？（對結果有沒有影響）是方案不合理？【引導講述】看來是方案不合理；是否有可能一一氯水中有

5、什么其他成分使石蕊失效了或者干擾了H+的檢驗；那么怎么去消除氯水可能存在成分對石蕊的影響呢？【引導】在石蕊試液中加氯水【實驗】在石蕊試液中加氯水，【總結講述】石蕊變紅了這能說明H+的存在、那氯水量多了以后會不會使石蕊褪色呢？【實驗】在石蕊試液中再滴加氯水【總結】石蕊褪色；現(xiàn)在可以肯定氯水中確實有一種成分具有漂白性，使石蕊褪色了?！具^渡】氯水中哪一種成分具有漂白性呢？不是鹽酸，那是Cl2分子嗎？還是其他的某種成分？請再設計實驗來探究！【探究實驗】【講述】不是氯氣，由此可以得出結論，氯水中確實存在其他成分具有漂白性氯氣與水可以發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸【板書】二、氯氣的化學性質1與水反應：Cl2+H

6、20UHCI+HClO新制氯水的組成：CI2、H2O、HCl、HClO【講述】氯氣與水有沒有完全進行到底，我們化學上這種反應叫做可逆反應，相關知識以后再介紹給大家?！咎釂枴磕敲葱轮坡人杏心男┓肿雍碗x子呢？對照信息請回答：新制氯水中有哪些分子和離子？次氯酸可以緩慢分解成鹽酸和氧氣，那么足夠長的時間之后氯水的成分是什么呢？【展示】久置氯水，無黃綠色、滴加石蕊試液變紅【比較】液氯與氯水的區(qū)別；新制氯水與久置氯水的區(qū)別【過渡】我們學習了氯氣和水的反應，那么氯氣能不能和氫氧化鈉溶液反應呢？【學生】【講述】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都能和溶質氫氧化鈉反應HCl+NaOH=NaOH+H2O

7、HClO+NaOH=NaClO+H2O總反應為Cl2+NaOH=NaOH+NaClO+H2O【講述】氯氣與堿的反應是建立在氯氣與水的反應的基礎上的?！就队啊緾I2+堿氯化物+次氯酸鹽+H20【過渡】請同學們寫一下Ca(0H)2和CI2的反應。2Ca(0H)2+2CI2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H20【投影、講述】次氯酸鈣和氯化鈣的混合物就是我們通常所說的漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣。用漂白粉漂白的時候，次氯酸跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應，生成次氯酸。【板書】Ca(CI0)2+C02+H20=CaC03+2HCI0【講述】真正起漂白作用的是次氯酸。因為次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上就利用氯氣和消石灰反應制成漂白粉?！咎釂枴可鲜龇磻f明了H2CO3和HCIO的酸性強弱順序如何？Ca(CI0)2能與HCI反應嗎？漂白粉應該如何保存？漂白粉的失效原因是什么？【學生】【講述】失效原因也是漂白粉的作用原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2【習題講評】【總結】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，能與水、堿等化合物起反應。【教學設計說明】總體思路：以學生活動作為主體；探究學習為基本方法；透過現(xiàn)象看本質，理論與實際相結合，用實驗手段探索物質的性質。過程：引入問題一實驗探究一總體深化升華一總結要點一結