物質(zhì)的構(gòu)成奧秘 復(fù)習(xí)教案

1、物質(zhì)的構(gòu)成奧秘適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初中三年級適用區(qū)域人教版課時(shí)時(shí)長（分鐘）2課時(shí)知識點(diǎn)1、 分子、原子和元素的概念；2、 離子的形成；教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)分子原子的概念，能運(yùn)用分子原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、復(fù)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)、離子的形成教學(xué)重點(diǎn)1、 利用分子原子的觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象2、 原子的結(jié)構(gòu)和離子的形成教學(xué)難點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)和離子的形成教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)分子的性質(zhì)有哪些？2、 知識講解課堂導(dǎo)入公元前5世紀(jì)，中國的墨翟(墨子)曾提出過物質(zhì)微粒說，他稱物質(zhì)的微粒為“端”，意思是不能再被分割的質(zhì)點(diǎn)。戰(zhàn)國時(shí)代的莊子，在他的著作莊子·天下篇中提出了物質(zhì)無限可分的思想：“一尺之槌

2、，日取其半，萬世不竭?！币馑际钦f，一根短棍今天是一尺，明天取一半，余二分之一尺，后天取一半，余四分之一尺，以此類推，永遠(yuǎn)沒有盡頭。莊子的思想非常深刻，對于人們今天認(rèn)識微觀世界仍然有啟迪意義?？键c(diǎn)1：分子和原子 分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子舉例水(H2O) 氫氣(H2)鐵(Fe) 氦(He) 汞(Hg)金剛石相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量體積都非常??；彼此間均有一定的間隔；處于不停地運(yùn)動之中；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同不同點(diǎn)在化學(xué)變化中可再分，構(gòu)成分子的原子可重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中

3、不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子考點(diǎn)2：元素1、定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)；3、原子和元素的區(qū)別：元素原子概念聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只表示種類，不表示個(gè)數(shù)，即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)

4、成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的” 考點(diǎn)3：原子的構(gòu)成 質(zhì)子 （+）原子核原子構(gòu)成 中子 （不帶電）電子（）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子不顯電性：質(zhì)子和電子帶等量異種電荷原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 電子數(shù)考點(diǎn)4：原子核外的電子排布電子層是用來描述運(yùn)動的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動。電子的這種分層運(yùn)動，又叫核外電子的分層排布。電子排布規(guī)律：能量最低原理：先排第一層，排滿后再排第二層；每個(gè)電子層

5、最多只能容納 個(gè)電子（n為電子層數(shù)）； 最外層最多只能容納8個(gè)電子（只有一層時(shí)最外層不超過2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（只有兩層時(shí)此外層不超過2個(gè)）注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。三、例題精析【例題1】下列敘述正確的是（ ）A水結(jié)冰后分子停止運(yùn)動B氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成C氫原子的氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)D氧化汞分子在化學(xué)變化中能夠再分【答案】D 【解析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子永不停息的運(yùn)動，不論物質(zhì)存在的狀態(tài)；氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物；水分子保持水這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子；發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候分子一定分裂發(fā)生改變。故選D 【例題2】銦原子核外電子數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則鈉原子的質(zhì)子數(shù)為（）

6、A49 B18C66D115【答案】A【解析】由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，銦原子核外電子數(shù)為49，則銦原子的質(zhì)子數(shù)為49【例題3】不同原子的核外電子排布不同下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，顯示該原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ABCD【答案】A【解析】A此原子結(jié)構(gòu)示意圖，顯示氦原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為2，易失去電子，故B錯(cuò)誤；C碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為4，也可得失電子，不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為7，也可得電子，故D錯(cuò)誤【答案】 C【解析】高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOnBaCO3和CuO為原料合成，因在

7、此過程中所有元素化合價(jià)均不變，則BaCu均為+2價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)其中Y的化合價(jià)為，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得：2×+（+2）×4+（+2）×6+（2）×130 解得。把元素符號周圍數(shù)字的意義弄錯(cuò)的主要原因是對符號意義的理解不到位，元素符號前的系數(shù)表示幾個(gè)原子；離子符號前的系數(shù)表示幾個(gè)離子；化學(xué)式前的系數(shù)表示幾個(gè)分子；化學(xué)式中的數(shù)字表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有該元素原子的個(gè)數(shù)，元素符號上方的數(shù)字表示該元素在化合物中的化合價(jià)；元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、“酒香不怕巷子深”，能聞到酒香的原因是A分子的質(zhì)

8、量變小B分子間有間隔C分子在不斷運(yùn)動D分子由原子構(gòu)成【答案】C【解析】“酒香不怕巷子深”說的是分子永不停息的做無規(guī)則運(yùn)動，雖然離得遠(yuǎn)，依然能夠聞到酒的味道。2、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為， 它的核電荷數(shù)x=_，該原子的核外電子分_ 層排布【答案】12；3【解析】由題目中的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)x=核外電子數(shù)=2+8+2=12，該原子的核外電子3個(gè)電子層排布【鞏固】1、右圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是A1B2 C3 D4 【答案】C【解析】地殼中含量前四位的元素分別是氧硅鋁鐵，氧硅屬于非金屬元素，鋁排在第三位。選項(xiàng)C符合題意。2、元素的種類決定于原子的_；元素的化學(xué)性質(zhì)跟原

9、子的_數(shù)關(guān)系密切?！敬鸢浮抠|(zhì)子數(shù); 最外層電子【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)3、填寫下表：元素名稱元素符號核電荷質(zhì)子數(shù)中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量硫1632Na1112鐵3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：鈉；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32；故答案為：S；16；16；16；（2）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質(zhì)

10、量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23；故答案為：鈉；11；11；23；（3）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56；故答案為：Fe；26；26；56；【拔高】1、下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）ABCD【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)為2的原子為稀有氣體元素的原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為稀有氣體元素的原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有相似化學(xué)性質(zhì)B、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個(gè)電子，易失去最外層的1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同D、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同2、不同原子的核外電子排布不同下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，顯示該原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A