怎樣配平化學(xué)方程式_百度文庫

1、怎樣配平化學(xué)方程式1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C,再看O,它的生成物一般為水和二氧化碳3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)4電荷平衡,對(duì)離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO,(1讓方程兩端的電荷相等(2觀察法去配平水、氣體5還有一些不用配平,注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法：1、觀察法:這種方法對(duì)一些簡單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法：這種方

2、法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來說的。在這里記?。夯蟽r(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對(duì)應(yīng)的是化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法是：(1在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰的升高，誰的降低。(2相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。(3找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后(4配平:把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前(即系數(shù)。并注意這些化合價(jià)變化的

3、元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。(5配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平?；瘜W(xué)方程式白配平方法：化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：(1最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平,然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。例如:教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2P2O5反應(yīng)中先配氧:最小公倍數(shù)為10

4、,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2,P+5O22P2O5再配平磷原子,4P+5O2=2P20s(2觀察法：通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如:配平Fe2O3+COFe+CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3COFe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。(3奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成

5、偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷(CH4燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法:CH4+O2H2O+CO2,反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù):CH4+O22H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2=2H2O+CO2。(4歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇(CH30H燃燒化學(xué)方程式配

6、平可采用此法：CH30H+O2H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH30H+O22H2O+CO2。然后配平氧原子：CH30H+3/2O2=2H2O+CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH30H+3O2=4H2O+2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。我有一

7、絕招，凡是能配平化學(xué)方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。比如:MnO2+KBr+H2SO4=MnSO4+KHSO4+Br2+H2O澳的智取，夠難吧。1、先在每個(gè)反應(yīng)物前加上字母，作為變量。從a開始，像這樣：aMnO2+bKBr+cH2SO4=dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O2、根據(jù)元素列方程，有幾個(gè)元素就列幾個(gè)方程。比如根據(jù)Mn:a=d根據(jù)O:2a+4c=4d+4e+gK:b=eBr:b=2fH:2c=e+2gS:c=d+e有7個(gè)未知數(shù)6個(gè)方程，隨便設(shè)一個(gè)為1,比如找個(gè)簡單的f=13、解方程組。別看那么多未知數(shù)，別怕，其實(shí)不難。帶入法加減法很快就能解出來。f=a=d=

8、1b=e=g=2c=3好了，大功告成，帶入方程式看看對(duì)不對(duì)。MnO2+2KBr+3H2SO4=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。沒錯(cuò)第2步由于1是隨便設(shè)的，所以可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)情況，比如設(shè)b=1了，解方程組得b=e=g=1a=d=f=1/2c=3/2沒關(guān)系，找到這些分?jǐn)?shù)分母的最小公倍數(shù)，乘以每個(gè)變量就化整了，結(jié)果跟剛才一樣。對(duì)于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？下化學(xué)方程式的配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化

9、學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：(1觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如:Fe2(SO43+NaOFe(OH3+Na2SO4Fe2(SO43所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4進(jìn)入Na2SO4每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4所以Na2SO4系數(shù)為3;2個(gè)鐵原子Fe需進(jìn)入2個(gè)Fe(OH3,所以Fe(OH3系數(shù)為2,這樣就得到：Fe2(SO43+NaOH-2Fe(OH3+3Na2SO4接下去確定NaOH的系數(shù),2Fe(OH3中有6個(gè)OH,3Na2SO4中有6個(gè)Na,所以在NaOH前填上系數(shù)6,得到：Fe2(SO43+6NaOH-2Fe(OH

10、3+3Na2SO4最后把“一改成”=而明Fe(OH3h(2單數(shù)變雙數(shù)法如：C2H2+O2CO2+H2O首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子一氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O的系數(shù)應(yīng)該是2(系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比，如下式中所示：C2H2+O2CO2+2H2O由于2H2O中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2的2倍，所以C2H2系數(shù)為2,如下式中所示：2C2H2+O2CO2+2H2O又由于2c2H2中碳原子個(gè)數(shù)為CO2的4倍,所以CO2系數(shù)為4,如下式中所示：2C2H2+O24CO2+2H2O最后配單質(zhì)O2的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)

11、為10,所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5,如下式中所示：2C2H2+5O24CO2+2H2O核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)T填齊化學(xué)方程式已配平。(3求最小公倍數(shù)法例如：KC1O3KC1+O2式中K、Cl、O各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3個(gè)，右邊2個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3和2的最小公倍數(shù)是6,6與KC1O3中氧原子個(gè)數(shù)3之比為2,所以KC1O3系數(shù)應(yīng)為2。又由于6跟O2的氧原子個(gè)數(shù)2之比為3,所以O(shè)2系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：2KC1O3=2KC1+3O2T有不同版本：最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素

12、入手配平。例1配平C2H5OH+O2CO2+H2O選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6（用、表示配平步驟。奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步:選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子變?yōu)榕紨?shù)FeS2+O22Fe2O3+SO2觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3配平Fe3O4+COFe+CO2由觀察知:CO+>CO2,Fe3O4可提供4個(gè)氧原子，則歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2N

13、O+H2O第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式：進(jìn)行討論?；瘜W(xué)方程式萬能配平方法化學(xué)反應(yīng)方程式配平（一最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KC1O3-KCl+O2T在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2,02前配3,式子變?yōu)?2KC1O3-KC1+3O2T由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KC1前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KC1O3=2KC1+302T（二奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方

14、程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4，由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?c2H2+O2=CO2+2H2O,由止匕可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（三觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如:Fe+H2OFe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，

15、顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O，則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中，未加粗體的為下腳標(biāo).編輯本段配平詩集這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平,，”岐化反應(yīng)的簡捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。說明：1、岐化

16、反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子被氧化，另一部分原子（或離子被還原。如：KCIO3-KCIO4+KCIS+KOH-K2S+K2SO3+H2O2、這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速!解釋：1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0+KOH-K2S-2+K2S+4O3+H2O2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值，即為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)

17、式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0-2,化合價(jià)變化值為I0-(-2I=2,所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0一S+鍬合價(jià)變化值為I0-4I=4,所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2S+4,化合價(jià)變化值為I(-2-4I=6,所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2,所以約簡為1、2、3,將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S+KOH-2K2S+K2SO3+H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察卜就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)K,所以KOH前應(yīng)加6,加6后左邊為6個(gè)H,所以H2O前應(yīng)加3,于是得到配平后的

18、化學(xué)反應(yīng)方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O說明:說時(shí)遲,那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在實(shí)戰(zhàn)”時(shí),僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說神速”是不過分的。雙水解反應(yīng)簡捷配平法誰弱選誰切記清,添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。說明:雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如:AI2（SO43和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。解釋：1、誰弱選誰切記清:誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（OH3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例和

19、弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子作為添加系數(shù)（配平的對(duì)象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。舉例:寫出AI2（SO43和Na2CO3兩種溶液混合發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物AI2(SO43+Na2CO3AI(OH3；+CO2T+Na2SO4、因?yàn)橐l弱選誰"，所以應(yīng)選AI3+和C

20、O32-0、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO43中有2個(gè)AI3+,所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3,于是得到：AI2(SO43+3Na2CO32AI(OH3；+3CO2T+3Na2SO4、反應(yīng)式中常加水因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H,所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：AI2(SO43+3Na2CO3+3H2O=2AI(OH3；+3CO2?+3Na2SO4奇數(shù)配偶法出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡，二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)

21、點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不

22、平，再依次試較大的偶數(shù)4,4若不行再用6,例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：Cu+HNO3(濃)Cu(NO32+NO2T+H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1,是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2,使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu+HNO3(濃)Cu(NO32+NO0+2H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H,所以應(yīng)在HNO3前面加上4,左邊加4后有4個(gè)N,而右邊有3個(gè)N,所以應(yīng)在NO2前面加上2,于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO

23、2?+2H2O例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：C2H6+O2CO2+H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2,觀察后不平，然后換4,但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O氧化還原反應(yīng)交叉配平法升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。解釋：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明開價(jià)元素和降價(jià)元素的化

24、合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了開價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2+O2SO2+Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明開價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：Fe+2s2-1+O20S+4O2-2+Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出開價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2*Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1,S-1一S+4化合價(jià)升高數(shù)為5,又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S,所以S的升價(jià)總數(shù)為5>2=10,故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;Og0-2化合價(jià)降低數(shù)為2,因O2含2個(gè)O,所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2次=4。于是得到

25、下式：114FeS2+O2SO2+Fe2O32價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的開價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS2+11O2SO2+Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O33氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前

26、的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg+HNO3Mg（NO32+NH4NO3+H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2,N的價(jià)變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，HNO3故前的系數(shù)不是1,而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg+10HNO3=4Mg（NO32+NH4NO3+3H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若舉例：請(qǐng)用交叉配平法是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平配平下列反應(yīng)式：NH4NO3N2+O2+H2O根據(jù)詩意分析如下：一

27、看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。NgN-3化合價(jià)降低數(shù)-3,是NgN+5化合價(jià)升高數(shù)是5,故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是I5+（-3I=2,OgO-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為1。觀察配平得：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2（SO43+H2O+Sj根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)）Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5,所以交叉系數(shù)是3和5,但F

28、e2（SO43中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2,變?yōu)榕紨?shù)6和10,即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4升24H2O+10SJ說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。萬能配平法英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)一一萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和

29、離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和”生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。解釋：1、英文字母表示數(shù)：數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：Cu+HNO3（濃）一一Cu（NO32+NO2T+H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：A?Cu+B?HNO3（濃）C?Cu（NO32+D?NO2+E?H2O,2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律