新人教版新教材版高中化學(xué)金屬材料教案必修第一冊

1、學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對按1了解合金的含義及特性。2認(rèn)識常見合金的重要應(yīng)用。3掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。能利用金屬的性質(zhì)、正確選用金屬材料，以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識素養(yǎng)水平。基礎(chǔ)自主學(xué)習(xí)預(yù)色基咄知識知識梳理知識點一鐵合金1合金(1) 定義：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2) 性質(zhì)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，在許多方面不同于各成分金屬。1硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。2熔點：合金的熔點多數(shù)低于成分金屬。2鐵合金鐵碳合金錯誤!瑛的百I氐瞰嗣(含舉址低于業(yè)碳軟鋼衛(wèi)畫斗中戰(zhàn)仙(含碳底他1汪鑿)L鳥膜鋼(旳址前遊)合伽；也碳素鋼中加入骼.駄.鵠、貳鈿、

2、站、珪等合金元素合金鋼，常見的是不銹鋼知識點二鋁和鋁合金1鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)(1) Al與02的反應(yīng)：4AI+3O2=2AI2O3。(2) AI與鹽酸的反應(yīng)(實驗34)2AI+6HCI=2AICI?+3HJ。ai2o3與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(3)AI與NaOH溶液的反應(yīng)(實驗35)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H_J。AI2O3與NaOH溶液的反應(yīng)AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O。2兩性氧化物像ai2o3這類既能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。3鋁合金向鋁中加入少量合金兀素，如Cu、Mg、

3、Si、Mn、Zn及稀土兀素等，可制成鋁合金，例如硬鋁。知識點三新型合金新型合金錯誤!知識點四物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系(1) 已知物質(zhì)的質(zhì)量m：n二錯誤!(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V:n二錯誤!(3) 已知物質(zhì)的粒子數(shù)N:n二錯誤!(4) 已知溶液中的物質(zhì)的量濃度c:n二V2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2T化學(xué)計量數(shù)之比2:2:2:1擴大NA倍之后2Na：2Na：2Na：Na物質(zhì)的量之比2_mol：2_mol：2_mol：1_mol結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比二各物質(zhì)的粒子數(shù)之比二各物質(zhì)的物質(zhì)的量之

4、比微判斷(1) 合金一定是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物。()(2) 生鐵的熔點比鐵低，但機械強度和硬度比鐵高。()(3) 青銅比純銅的硬度低。()(4) 生鐵中的鐵與純鐵的化學(xué)性質(zhì)不同。()答案(1)x(2)V(3)x(4)x微訓(xùn)練1鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A. 不易生銹B. 導(dǎo)電性好C. 密度小D. 強度高答案B2. 制造貨幣，應(yīng)該根據(jù)下列哪些性質(zhì)而選材()A從化學(xué)性質(zhì)來看，金屬材料化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定B從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)有較低的熔點C從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)對強度、硬度

5、無要求D制造貨幣的金屬本身的價值應(yīng)高于貨幣的面值答案A3. 對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A. 鋁是還原劑B. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D. H2為還原產(chǎn)物解析鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T,分析元素化合價變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑,H2為還原產(chǎn)物，A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，并不能說明所有金屬都能與堿反應(yīng)，如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。答案C4物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時（）A. 它們的質(zhì)量一定相等B. 它們的物質(zhì)的量一定相等C. 它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.

6、 它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比解析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。答案D微思考“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，那么物質(zhì)的量也一定守恒?！边@種說法正確嗎？提示錯誤?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量可能增大，可能減小，也可能不變。核心互動探究喪破融任努學(xué)習(xí)任務(wù)1合金的性質(zhì)交流過論魚1合金的性質(zhì)是各成分金屬的性質(zhì)之和嗎？提示合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)性質(zhì)和機械性能，在物理性質(zhì)、機械性能方面優(yōu)于各成分金屬，不是簡單地加合；但一般認(rèn)為在化學(xué)性質(zhì)上，合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。2已知銅的熔點為10

7、83C,鈉的沸點為883C,試問銅與鈉能否形成合金？提示不能。當(dāng)銅開始熔化時，鈉已經(jīng)氣化，所以二者不能形成合金。名師歸如合金的組成及性質(zhì)合金不一定全是金屬元素（1）合金中一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。（2）合金是混合物。（3）合金具有金屬特性,如導(dǎo)電、傳熱等。（4）合金形成后會影響各成分金屬的物理性質(zhì)，如合金的熔點一般比成分金屬低，而硬度、機械強度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)?！纠}1】下列關(guān)于合金的說法錯誤的是（）A合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B. 鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高C. 在合金中加入適量的稀土金屬能

8、大大改善合金的性能D. 青銅、硬鋁、鋼都是合金解析合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),故A正確；鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都低，故B錯誤；在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故D正確。答案B變式訓(xùn)練1合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是（）1合金的硬度一般比它的各成分金屬的大2一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低3改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金4合金比純金屬的導(dǎo)電性更強5合金比純金屬的

9、應(yīng)用范圍更廣泛A. 1235B.234C.124D.1245解析合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點比其各成分金屬的熔點低，但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。答案A學(xué)習(xí)任務(wù)2鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)交流討論魚1 等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？提示等量鋁與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1。2 等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量有什么關(guān)系？提示相同狀況下，二者產(chǎn)生氫氣體積比為1:1。3 足量的鋁與等物

10、質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應(yīng)，生成H2的量又有什么關(guān)系？提示足量鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2體積比為1:3。窖師歸期衛(wèi)1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(0H)3，然后Al(0H)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAIO.，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。用雙線橋法和單線橋法分別表示為失2X3c(I)2A1b2NaOH+6HaO2NaAK)s+3HEjHHeO得6Xe(2)2AI+2Na()H+6ll:.()=2NaAl()-F3H,+jH.O2鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)中四種量的關(guān)系(1) 等量的鋁分

11、別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:lo(2) 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2的體積比為1:1。(3) 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2的體積比為1：3o(4) 特殊情況分析：若產(chǎn)生的氫氣的體積比：錯誤！錯誤！1,則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量?！纠}2】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()A一定為1:1B.可能為2:3C.一定為3:2D.可

12、能為1:6解析酸、堿均足量，則Al完全反應(yīng)，且生成氫氣的量相同，則H+得到的電子數(shù)相同，可知Al失去的電子數(shù)也相同，即參加反應(yīng)的AI的量相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1,A項正確。答案A變式訓(xùn)練2用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A. 無法確定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L解析首先發(fā)生的反應(yīng)是2Na+2H2O=2NaOH+H2f,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生的日2的體積為1.12L,然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H?，故最后放出的H2的體

13、積大于1.12Lo答案C學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算一、知識要點1. 化學(xué)計算的基本步驟寫寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，遵循“左右相當(dāng)，上下一致”原則并代入已知量和未知量列列出比例式解根據(jù)比例式求解答簡明地寫出答案2. 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算的基本方法(1) 把已知物質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；(2) 根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，根據(jù)已知物質(zhì)的物質(zhì)的量求出未知物質(zhì)的物質(zhì)的量，同時注意判斷是否恰好反應(yīng)，若某反應(yīng)物量不足，用該物質(zhì)進行求解；(3) 把未知物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。3有關(guān)物質(zhì)的量的計算中的“

14、三個規(guī)范”(1) 書寫規(guī)范：各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。(2) 符號規(guī)范：1設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)HCI溶液的體積為VHCl(aq)o2各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量時就寫成：m(NaOH)=c(NaOH)xVNaOH(aq)xM(NaOH)(3) 單位規(guī)范：把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。二、核心素養(yǎng)物質(zhì)的量n培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析

15、素養(yǎng)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算n提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知【素養(yǎng)解題】典例示范將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL溶液，求：(1) 產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(2) 所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3) 所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4) 在K2Cr2O7+14HCI(濃)二=2KCI+3CI2f+7H2O+2CrCI3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成CI2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCI的物質(zhì)的量為。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算的解題思維模型解題模板(1)(2(3)2.3gNa的物質(zhì)的量為n二錯誤！二錯誤！二0.1mol則2Na+2H2O=2NaOH+

16、H2T2mol2mol22.4L0.1moln(NaOH)V(H2)貝U：生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2)二錯誤！二1.12Ln(NaOH)=0.1molm(NaOH)二nM二0.1molx40g/mol二4gw(NaOH)二錯誤!x100%二4%c二錯誤!二錯誤!二1mol/L(4)2HCl-錯誤！-Cl錯誤！212e0.3mol0.15mol0.3mol則生成氯氣的物質(zhì)的量0.15mol體積0.15molx22.4L/mol二3.36L被氧化的HCl0.3mol所用公式n二錯誤!、n二錯誤!、c二錯誤!、w二錯誤!x100%注意要點1化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。2在方程式中計算

17、，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量方便。答案(1)1.12L(2)4%(3)1mol/L(4)3.36L0.3mol三、對點訓(xùn)練1.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO錯誤啲物質(zhì)的量濃度之比為()A. 1:4B.2:7C.1:2D.3:8解析設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2fAm(固體質(zhì)量減少)56g1mol56gx56xFe+CuSO4=FeSO4+CuAm(固體質(zhì)量增加)56g1mol64g8gy8y因為固體在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以Am（減）二Am（增）56x=8y,錯

18、誤！二錯誤！二錯誤！二錯誤！,則錯誤！二錯誤！二錯誤!。答案A2有關(guān)合金的敘述正確的是（）A. 合金的密度比各成分金屬小B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大C合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強D合金的抗腐蝕性能都很好解析合金與成分金屬相比某些性能增強，某些性能減弱。多數(shù)合金的熔點比各成分金屬低。答案B3只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是（）AFe、CBCu、ZnC. AI、CuD.C、Si解析合金必須要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質(zhì)。答案D4把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5moIL1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molli（溶液體積

19、變化忽略不計）。求：（1）反應(yīng)中消耗HCI的物質(zhì)的量。(2) 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析(1)消耗HCI的物質(zhì)的量：0.2Lx5molLi一0.2Lx4.6moli二0.08mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2AI+6HCl=2AlCl3+3H2T26x3xFe+2HCl=FeCl2+H2T12y2y錯誤!解得：x=0.02mol,y二0.01mol。答案(1)0.08mol(2) Al：0.02mol；Fe：0.01mol學(xué)業(yè)質(zhì)量評價檢測學(xué)習(xí)效來合格練1.汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學(xué)家雜志發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中

20、除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法錯誤的是()A. 汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B. 汞合金的強度和硬度比錫的大C汞合金的熔點比汞的低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性解析合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確;合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，所以B正確；補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，C錯誤；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低。答案C2某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：錯誤！錯誤！硬度（金剛石為100）導(dǎo)電性（銀為100）其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵

21、15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A.導(dǎo)線B.門窗C爐具D飛機外殼解析從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合制作飛機外殼、門窗框。由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。答案A3制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻得到合金。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不易采取這種方法制取的是（）金屬NaMgAlFe97.15熔點/OC564966035124275沸點/OC883090670A.FeAI合金B(yǎng).NaAI合金C. NaFe合金D.MgAI合金

22、解析要形成合金，必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時，鈉已變?yōu)闅鈶B(tài)，所以鐵和鈉用加熱熔化的方法不能形成合金。答案C4碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料下列有關(guān)它的敘述中錯誤的是)A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，無固定的熔、沸點B. 它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C. 它的熔、沸點比Zn的低D它的硬度和強度比Cd的大解析碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金一般具有比成分金屬低的熔

23、、沸點、高的硬度和強度。答案A5下列說法正確的是()A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂解析不銹鋼中含有非金屬元素碳，A項錯誤；我國流通的硬幣材質(zhì)是合金，B項錯誤；鋁的冶煉方法在十九世紀(jì)才被發(fā)現(xiàn)，明朝時不可能有大量鋁制餐具，C項錯誤；合金的機械加工性質(zhì)一般優(yōu)于其成分金屬，D項正確。答案D6鋁硅合金（Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：1鋁，2硅，3鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是（）A.132B.312C.321D.213解析合金的熔點一般比其各

24、成分金屬的熔點都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。答案B7. 下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）A盛放食醋B燒煮開水C用金屬絲擦洗表面的污垢D用堿水洗滌解析A中食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而腐蝕；C中用金屬絲擦洗時會破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；D中用堿水洗滌也同樣不行，因為鋁能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。答案B8. 某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導(dǎo)電性C彈性D.導(dǎo)熱性解析玻璃被擊碎時，各層中間嵌有的極細金屬線相連，

25、連接報警系統(tǒng)，主要利用了金屬的導(dǎo)電性。答案B9. 將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（）A.錯誤!molB.1molC.2molD.錯誤！mol解析鋁在參加反應(yīng)時1molAl可失去3mol電子因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為錯誤！mol。答案D10. 合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：(1) 現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的金屬是。(2) 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%4.3%的稱為。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是(3) 鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取措施防止鋼

26、鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法。(4) 青銅的主要合金元素為，黃銅的主要合金元素為。解析(1)現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。(2)碳素鋼的含碳量較生鐵低，小于2%，生鐵中含碳量在2%4.3%,而不銹鋼中加入的含金元素主要是鉻、鎳。(3)鋼鐵的腐蝕主要是與環(huán)境中的化學(xué)物質(zhì)(如空氣、水、酸等)接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故防止鋼鐵的腐蝕，只要使其避免與上述物質(zhì)接觸即可。可采用覆膜法、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方法。答案(1)鐵(2)生鐵鉻和鎳(3) 在鋼鐵的表面噴涂油漆；表面涂油；在鋼鐵的表面鍍上鉻、鋅等金屬；對鋼鐵的表面進行烤藍處理(增厚氧化膜)；制成不銹鋼(答案合理即可)(4)SnZn11.

27、如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算：氫氧化鈉化學(xué)純(CP)500g品名：氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH相對分子質(zhì)量：40(1) 所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2) 從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。解析n(NaOH)二錯誤！二錯誤！二0.6mol,c(NaOH)二錯誤！二錯誤！二0.6molLi。2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T2mol22.4Lx30.6moILix0.2LVV二錯誤24.0L。答案(1)

28、0.6moli(2)4.0L12. (1)鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的。一百多年前，為了表彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)作出的杰出貢獻，英國皇家學(xué)會不惜重金制作了一個比黃金還要貴重的獎杯鋁杯，贈送給門捷列夫。鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是(填字母，下同)。A. 鋁是稀有金屬B. 鋁礦開采困難C. 缺之廉價的鋁冶煉技術(shù)D鋁熔點高，作為材料不易加工(2)鋁在轎車上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功，這是無可爭辯的事實。比較鋼而言，再生鋁(回收利用)作為金屬材料在汽車上應(yīng)用的優(yōu)點是(多選)。A.汽車重量減輕B鋁的導(dǎo)電性能好C降低成本D鋁的冶煉比鐵容易（3）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機合成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還摻入碳纖維材料，使整體硬度得到進一步加強。鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是（多選）。A增強導(dǎo)電性B增強美觀C增加強度D.增加運算速度解析鋁是一種較活潑的金屬，很難被還原，當(dāng)電解法冶煉鋁技術(shù)被