2020年高考化學(xué)專項(xiàng)提升非金屬及其化合物(綜合提升卷)(解析版)

1、專題元素及其化合物非金屬及其化合物綜合提升卷1. （ 2019全國高考真題）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較咼濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A . AB . BC . CD . D【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成 速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?B不選；C、

2、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的 乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制 備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；答案選A。2. （2019海南高考真題）我國古代典籍中有 石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（）A. CuSO4 5H2OB . FeSO4 7H 2OC. ZnSO4 7H2OD. KAI SO4 2 12H2O【答案】A【解析】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有CUSO4 5H2O、FeSO4 7H2O晶體有色，而ZnSO4 7H 2O和KAI SO4 2 12H2O均為無色晶體，CUSO4

3、 5H2O加熱分解生成 CuSO4和H2O, CuSO4呈白色；而FeSO4 7H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的 Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是CUSO4 5出0，故合理選項(xiàng)是A 03. （ 2019浙江高考真題）針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確.的是A 用同一針筒先后抽取 80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B 在表面皿中加入少量膽磯，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D .將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】A.氯氣可溶于水，在常溫

4、時(shí)，1體積水大約能溶解 2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯 氣，氣體大約剩余 40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膽磯指的是五水合硫酸銅（CuS04 52O）,其顯藍(lán)色，而濃 硫酸具有吸水性， CuS04 520變?yōu)镃uS04, CuS04為白色固體，B項(xiàng)正確；C.雙氧水將S02氧化，離子方 程式為H2O2+SO2 =S042-+2H +，氯化鋇溶液中 Ba2+與S042-生成BaS04白色沉淀，C項(xiàng)正確；D.將點(diǎn)燃后的 鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為U.m jF mi , MgO為白色固體，C是黑色固體，D項(xiàng)正確。故答案選 A。4. （ 2019青海西寧四中高考模

5、擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .硫化氫氣體通入氯水中：H2S+ Cl2= SJ+ 2C+ 2H +B .向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+ + 20H+ 2HC03= CaC03 J+ C032+ 2出0C. 氟氣通入水中：2F2+ 2H20= 4F+ 4H+ + 02D. FeBr2溶液與足量的 C12 反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br+ 2C = 2Fe3+ + 4C+ Br?【答案】A【解析】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2S+ CI2 = SJ+ 2C+2H +,故A正確；B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+ + 0H

6、+ HC0 3 = CaC03j+H20,故B錯(cuò)誤；C.氟氣通入水中，生成 HF和02,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F2 + 2H20=4HF + 02,故 C 錯(cuò)誤；D. FeBr2溶液與足量的 C12反應(yīng)，離子方程式：2Fe2 + + 4Br+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。5. （ 2019河南高考模擬）一種制備高效漂白劑NaCI02的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaCl03+4S02+3H 20=2Cl0 2+Na2S04+3H2S04+NaCI，下列說法中正確的是MM裟二詼一盤A .反應(yīng)n中H202做還原劑B.產(chǎn)

7、品中含有S042、CC. NaCI0 2的漂白原理與 S02相同D 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行【答案】A【解析】A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為 3NaCIO3+4SO2+3H2O=2CIO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCI，反應(yīng)產(chǎn)生的 CI02 氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+2H2O2+2NaOH=2NaCIO 2+O2+2H2O， H2O2中氧元素的化合價(jià)由反 應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中。2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH 溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaCIO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子 OH-，不

8、可能含SO42、C，B錯(cuò)誤；C. NaCIO 2中CI元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaCIO2的漂白是氧化漂白； 而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A。6. （ 2017東北育才學(xué)校高考模擬）下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S.”SO3 I.”H2SO4B 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為 2CaCO3+

9、 2SO2+ 022CO2+ 2CaS。4D .土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán) （CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性【答案】C【解析】A.用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成SO2,故A錯(cuò)誤；B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以SO42-的形式進(jìn)入土壤中，故 B錯(cuò)誤；C.在燃煤中加入石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故C正確；D.土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán) （CuS）,說明CuS的溶解度比ZnS的小，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選 C。7. （ 2019江蘇揚(yáng)州中學(xué)高考模擬）下列物質(zhì)的變

10、化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A . Cut CuSO4B. SiO2H 2SQ3C. Cl2 HCIOD. NO2 HNO3【答案】B【解析】A、Cu與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故A正確；B、 二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故B錯(cuò)誤；C、 氯氣溶于水生成次氯酸，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C正確；D、 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故D正確；故選B。8 （ 2019北京人大附中高考模擬）某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:11-母-HPt曲片(令11 IKMn!n_ n“J* it Lj

11、 、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2F列說法正確的是A 稀硝酸一定被還原為 N02B. 實(shí)驗(yàn) 1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) = c(N03)+ c(OH JC. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D. 實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+ 2NO3-+ 8H + =3Cu2+ + 2NOT+ 4出0【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)1 :稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口 NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2 :稀硫酸不與銅反應(yīng)

12、，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和 NO和水。試管口 NO被氧化生成紅棕色的 二氧化氮。A 稀硝酸與銅發(fā)生 3CU+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口 NO被 氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；B .實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為： 2c(Cu2+) +c (H+) =c ( NO3-) +c ( OH-),故B錯(cuò)誤；C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D .實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+ 2NO3- +8H + =3Cu2+ + 2NOT + 4H2O，故

13、 D 正確；答案選 D。9. ( 2019福建高考模擬)大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是l1=88A 維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B. 是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來源C. 為硝化過程、為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D 是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮【答案】C【解析】A .由圖可知，為土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓獨(dú)夥祷卮髿庵?，維持大氣中氮元素 含量穩(wěn)定，故A正確；B 由圖可知，是在放電條件下，空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮氧化物，是野生 植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來源，故B正確；C.為氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程，氮元素化合

14、價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不正確；D 是合成氨的反應(yīng)，屬于工業(yè)固氮，是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，由于使用高溫高壓催化劑的條件，為解決耗能多的問題， 科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮，故D正確。答案選C。10. （2019安徽六安一中高考模擬）除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮， 探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。 模擬煙氣由N2（90.02 % ）、SO2（4.99% ）、 NO（4.99 % ）混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制， 調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例， 充分混合后進(jìn)入 A。（已知:FeSO4+NO? Fe（ NO）SO 4（棕色），下

15、列說法不正確的是A 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的 N2B .觀察到裝置 A中有黑色固體生成，則 A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO 4 =3SO42+2MnO 2 J +4HC.洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D 實(shí)驗(yàn)中觀察到 B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明 KMnO4不能吸收NO【答案】D【解析】A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉 d,打開e,通入一段時(shí)間的 N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置 A中生成的黑色固體是 MnO2,則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2Mn04=3SO42 +2Mn02

16、J +4H,故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)中觀察到 B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯(cuò)誤；答案選D。11. （2019江蘇高考真題）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能 排放。（1） N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為 。（2） NO和NO2的處理。已除去 N20的硝酸尾氣可用 NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH-2 NO2 +H2

17、O2NO2+2OH- NO 2 + NO3 +H2O 下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 （填字母）。A .加快通入尾氣的速率B. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C. 吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液 吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaCIO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO 3的轉(zhuǎn)化率隨NaCIO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。 在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和NO3，

18、其離子方程式為 。 NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。100fI 丄丄丄丄LL246 S 10pH罹化?Pl【答案】（1） 2NH 3+202N2O+3H2O（2）BC NaNO3 NO （3）A3HC1O+2NO+H 2O=3CI-+2 NOs+5H+ 溶液pH越小，溶液中 HCIO的濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)【解析】（1 ） NH 3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH 3+2O= N2O+3H 2O，故答案為：2NH3+2O= N2O+3H2O ；（2A.加快通入尾氣的速率，

19、不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選 A ； B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO?的去除率，選B ； C.定期補(bǔ)充適量的 NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選 C。故答案為：BC ；由吸收反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O, 2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O 可知，反應(yīng)后得到 NaNO2和NaNO3混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾得到NaNO2和NaNO3晶體，因此得到的 NaNO2混有NaNO3；由吸收反應(yīng)可知，若 NO和NO2的物質(zhì)的量之比大于 1： 1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾

20、氣中含量 較高的氮氧化物是 NO,故答案為：NaNO3； NO ；（3）在酸性的NaCIO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HCIO，HCIO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO3-和CI-，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為 2NO+3HCIO+H 2。=2 NO 3-+3CI-+5H +，故答案為：2NO+3HCIO+H 2O=2 NOM+3 CI-+5H + ；在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由反應(yīng)2NO+3HCIO+H 2O=2NO3-+3 CI-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HCIO濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)，故答案為：溶液 pH越小，溶液中HC

21、IO的濃 度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。12. （2019甘肅省甘谷第一中學(xué)高三月考）亞硝酰氯（NOCI，熔點(diǎn)：一64.5 C,沸點(diǎn)：一5.5 C）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CI2,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的CI2MnO 2制備純凈的NOCu（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備NOCI，裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)?（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示） 裝置W、V除可進(jìn)一步干燥NO、CI2外，另一個(gè)作用是 。 裝置叫的作用是 裝置忸中吸收尾氣時(shí)，NOCI發(fā)生反應(yīng)的