2013年北京高考化學(xué)試題及答案

1、2013年高考北京理綜化學(xué)試題及答案相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2

2、+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10.實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)

3、 B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶11下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A B將NO2球浸泡在冷水和熱水中H2O2溶液MnO2C D 12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是 乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液25（17分） 可降解聚合物P的合成路線如下羧酸a濃H2SO4

4、,濃HNO3濃H2SO4,還原一定條件NaOHAC8H10ODC8H9O2NaEC8H8O2GC18H18ON2O4(含3個六元環(huán))HCNNH3H2O/H+BCFP已知： （1）A的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）羧酸a的電離方程式是_ 。（3）BC的化學(xué)方程式是_ 。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。（5）EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_ 。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。26.（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示

5、意圖如下:498kJ·mol1945kJ·mol12×(-630kJ·mol1) N2(g) 2N(g) 2NO(g)O2(g) 2O(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ .當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐

6、漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2S04溶解A1203

7、的離子方程式是 (2) 將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)已知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnSO4的目的是 28.（15分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100m

8、L水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因

9、：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 6、選擇D。賞析：以圖片形式考察能量轉(zhuǎn)變類型。A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故錯誤；D、燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。7、選擇A。賞析：考察電化學(xué)知識。A、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為

10、電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯誤D、 鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯誤。8、選擇C。賞析：考察方程式的正誤。A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。9、選擇A。賞析：考察電解池原理。A、由溶液中離子移動方向可知，

11、U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電2Cl-2e-=C12，故錯誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放電生成C12，故D錯誤。10、選擇B。賞析：考察沉淀溶解平衡。A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。11、選擇C。賞析：以圖片圖表的形式考察化學(xué)平衡、電離平衡、催化劑知識。A、存在平衡2NO2N2O4，升高溫度平衡向生成NO2

12、方向移動，故正確；B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進(jìn)水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進(jìn)電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。12、選擇B.賞析:考察乙烯的制備和檢驗(yàn).A、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。、選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪

13、色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。25、參考答案（1）羥基；（2）CH3COOHCH3COOH;(3) （4） ；（5）加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（6） ；（7） 。賞析:以框圖合成為載體考察有機(jī)化學(xué)知識.A不飽和度為=4，結(jié)合C的還原產(chǎn)物可知，A中含有一個苯環(huán)，能與羧酸a反應(yīng)酯化反應(yīng)生成B，a為CH3COOH，A為，B為，反應(yīng)硝化反應(yīng)生成C，為，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合與D的分子式可知，首先-NH2被轉(zhuǎn)化-OH，再發(fā)生酚羥基與NaOH反應(yīng)，同時發(fā)生酯的水解，D的結(jié)構(gòu)簡式是，D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E，結(jié)合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO，故E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應(yīng)

14、信息i可知，E先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)，最后發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，加熱生成G，結(jié)合G的分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，應(yīng)是2分子F通過形成肽鍵再形成1個六元環(huán)狀，故G為，根據(jù)反應(yīng)信息ii可知，P為；26、參考答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 、增大；（3）、2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）、還原； 、NO+O2-2e-=NO2；賞析：以除去氮的氧化物為環(huán)境考察理論綜合，是熱化學(xué)、平衡理論、電化學(xué)理論的綜合。（1）

15、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO；（2）、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol； 、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（3）、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2； 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（4）、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-； 、在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。27、參考答案：（1）Al2O36H=2Al33H2O；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）將

16、Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體； 、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。賞析：以工藝流程的形式考察分離提純的化學(xué)知識。（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；（2）根據(jù)電子守恒原理，方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值，而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； 、 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。28、參考答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）、CaSO4； 、Cl2SO22H2O=4H2ClSO42；賞析：以探究二氧化硫與漂粉精反應(yīng)情況為背景考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識。（1