計(jì)算題金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷

1、2016年04月22日計(jì)算題-金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷一計(jì)算題（共30小題）1（2014汕尾）欲測(cè)定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示生成氣體的質(zhì)量為g請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2（2015婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成

2、氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為g（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）3（2014東營(yíng)）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題 第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是，這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入等食物（

3、2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，a的數(shù)值為（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）4（2014淮安）為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2 ），試計(jì)算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量是g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）5（2015荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣

4、品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中n的數(shù)值為（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n6（2015益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16）7（2015孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯

5、化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關(guān)系技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8（2014婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)

6、不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)（2）表格中m=（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9（2014撫州）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）t0t1和t4t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）請(qǐng)?jiān)?/p>

7、圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0t5時(shí)段變化示意圖10（2015平遙縣模擬）我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算： （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學(xué)式）11（2013安徽）某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小剛進(jìn)行了如圖實(shí)

8、驗(yàn)請(qǐng)計(jì)算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12（2013日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請(qǐng)回答下列問題：（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13（2014黃岡）有一含純堿的食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽

9、酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14（2015包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示計(jì)算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？15（2015恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣的

10、含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16（2013咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）17（2015薊縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀

11、鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填、=、） （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）18（2014黃岡模擬）“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）19（2013廈門）為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入

12、如圖 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20（2015河北）某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表 次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣g（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)21（

13、2014廣東模擬）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22（2014寧波）實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他

14、向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g溶于水的氣體忽略不計(jì)，則：（1）廢液恰好處理完畢時(shí)溶液的pH為（2）圖中m=g（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23（2014南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示試求：（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24（2013萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放

15、入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下請(qǐng)計(jì)算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）25（2014湖北）小夏在實(shí)驗(yàn)室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實(shí)驗(yàn)過程中，收集到的氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26（2015菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行

16、了如下實(shí)驗(yàn)，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27（2015深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色（2）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合由圖可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28（2014株洲）人體胃酸過多會(huì)引起胃病如圖所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問

17、題（1）Al（OH）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）經(jīng)測(cè)定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）？29（2015邵陽）生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量 是（2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

18、）30（2016合肥校級(jí)一模）將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2016年04月22日計(jì)算題-金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一計(jì)算題（共30小題）1（2014汕尾）欲測(cè)定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是CuZn合金（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示生成氣體的質(zhì)量為0.2g請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考

19、點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動(dòng)性比氫弱，只有滿足此條件才能測(cè)定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：CuZn（2）由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；

20、故答案為：0.2g設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【點(diǎn)評(píng)】稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計(jì)算2（2015婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.

21、12.2m4.44.4試求：（1）m的值為3.3g（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10.5%（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；（3）根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果和

22、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g；（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.5%故答案為：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式

23、計(jì)算的能力3（2014東營(yíng)）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題 第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是骨質(zhì)疏松，這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等食物（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】根據(jù)

24、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得a的值；（3）根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答【解答】解：（1）人體缺鈣易出現(xiàn)骨質(zhì)疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；（2）設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，

25、消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44 x y 8.8g，x=20g，y=14.6g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=50%；由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18.3%；答案：（1）骨質(zhì)疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；（3）反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)

26、生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力4（2014淮安）為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2 ），試計(jì)算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣

27、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g8.1g=4.4g，故填：4.4（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2， 100 44 x 4.4g=，x=10g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80%，答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性5（2015荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算

28、：（1）表中n的數(shù)值為6.8（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣

29、品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8故答案為：6.8（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=66%故答案為：66%（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石

30、灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 735g x 解之得：x=3.65g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力6（2015益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16）

31、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g66.5g=1.6 g；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6 g =x=3.4 g 100%=5%答：該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%故答案為：（1）1.6g；（2）該同學(xué)

32、所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算7（2015孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關(guān)系技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完

33、全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）由題干中所述的化學(xué)反應(yīng)可以知道，沉淀的質(zhì)量不再增加的時(shí)候就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

34、時(shí)，由生成沉淀的質(zhì)量曲線可以知道此時(shí)消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 117 x 10g y解得：x=11.1g，y=11.7g；樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g11.1g=2.3g；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=7%答：當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%【點(diǎn)評(píng)】主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力8（2014婁底）硅鋼是變壓器、充電

35、器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第5次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)（2）表格中m=3.5g（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表

36、格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對(duì)比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）由（1）進(jìn)而可確定m的值；（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計(jì)算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可【解答】解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對(duì)比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對(duì)比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對(duì)比分

37、析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g0.7g=3.5g；（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H256 980.7g x x=1.225g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.25%答案（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%【點(diǎn)評(píng)】本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時(shí)由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題9（2014撫州）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）t

38、0t1和t4t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0t5時(shí)段變化示意圖【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)圖中信息解答；（2）根據(jù)圖1可知，氧氣的質(zhì)量為3.2克，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的方程式即可計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變解答【解答】解：（1）根據(jù)圖中信息可知：t0t1固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4t5時(shí)固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全；（2）設(shè)

39、高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3.2gx=31.6g（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g=11g答案：（1）t0t1固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4t5時(shí)固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全；（2）高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g（3）【點(diǎn)評(píng)】本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的基礎(chǔ)計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時(shí)需要留意的地方10（2015平遙縣模擬）我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳

40、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算： （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（寫出化學(xué)式）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入

41、稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應(yīng)，因此，至B點(diǎn)時(shí)因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g40.3g=2.2g；故答案為：2.2g；（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2

42、CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2g= x=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=88.3%答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（3）B點(diǎn)時(shí)所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl；故答案為：NaCl、HCl【點(diǎn)評(píng)】分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時(shí)，曲線的折點(diǎn)即圖中A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應(yīng)11（2013安徽）某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)請(qǐng)計(jì)算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

43、有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量【解答】解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g609.78g=0.22g，答：生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22g（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 X 0.22g=X=0.5g，樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要能夠通過反應(yīng)前后的質(zhì)量差，求出生成

44、的二氧化碳的質(zhì)量，其它計(jì)算就迎刃而解了12（2013日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請(qǐng)回答下列問題：（1）丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2g（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量

45、都是0.2g進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可【解答】【解】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為xZn+2HClZnCl2+H2 65 2x 0.2gx=6.5g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明

46、確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵13（2014黃岡）有一含純堿的食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為6.6g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳

47、的質(zhì)量為：30g+100g123.4g=6.6g；（2）設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 6.6gx=15.9g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=53%答案：（1）6.6（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)14（2015包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示計(jì)算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）若恰

48、好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計(jì)算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析【解答】解：（1）由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為zNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 111 100 117x z 5g y=x=5.3g，y=5.

49、85g，z=5.55g所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10.6%（3）原固體混合物的質(zhì)量是w所以100%=10%w=9.2g答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；（2）原固體混合物的質(zhì)量是9.2g【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識(shí)，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成15（2015恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

50、，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 8.8gx=20g，y=14.6g（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=80%；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18.25%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

51、分?jǐn)?shù)為18.25%【點(diǎn)評(píng)】解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解，然后進(jìn)行計(jì)算16（2013咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g；（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g 鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=95.6%答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%【點(diǎn)評(píng)】此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算