離子反應(yīng)的應(yīng)用

1、學(xué)生制作探究一探究一 1.氣體法氣體法 2.沉淀法沉淀法 3.pH法法 4. 中和法等中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！理由！ 答：氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積，答：氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，沉淀法操作麻煩，pH試紙法不夠準(zhǔn)確試紙法不夠準(zhǔn)確.酸堿中和滴定酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿或堿)來測定未來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法的方法酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2On( H+)=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

2、 n（酸）（酸）=n（堿）（堿）C酸酸. V酸酸 = C堿堿. V堿堿 C (HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1000mol/L需確定需確定量?。毫咳。?5.00ml待測待測現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的的鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液測定未知濃度的測定未知濃度的NaOH溶液溶液現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的的鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液測定未知濃度的測定未知濃度的NaOH溶液溶液酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理 量取一定體積的量取一定體積的未知濃度未知濃度的酸的酸(或堿或堿)溶溶液，然后滴入液，然后滴入已知濃度已知濃度的堿的堿(或酸或

3、酸)溶液至恰溶液至恰好完全中和，測出消耗堿好完全中和，測出消耗堿(或酸或酸)溶液體積，溶液體積，即可計算出未知酸即可計算出未知酸(或堿或堿)的濃度的濃度 用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積未用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積未知濃度的知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？并確定消耗的鹽酸的體積？探究二探究二討論結(jié)果討論結(jié)果：選用滴定管：選用滴定管，因?yàn)樗容^精確因?yàn)樗容^精確，可，可讀至讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位小數(shù)點(diǎn)后第二位 。 從下列儀器中選從下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？堿）體積的儀器？ 【思考思考】 有一有一支支25ml酸式滴定酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，管內(nèi)盛有溶液，液

4、面在液面在10.00ml刻刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時，液全部排出時，所得溶液的體積所得溶液的體積是是 .15.00ml滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn) 主要儀器主要儀器: 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 滴定管滴定管 錐形瓶錐形瓶 燒杯等燒杯等 檢查：檢查：活塞處是否漏水活塞處是否漏水 洗滌：洗滌：自來水洗自來水洗蒸餾水洗蒸餾水洗待盛溶液潤洗。待盛溶液潤洗。 裝液：裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿

5、溶液下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）（不留氣泡）調(diào)零：調(diào)零：并使液面處在并使液面處在“0”或或“0”以下某一刻度處，以下某一刻度處，記下記下準(zhǔn)確讀數(shù)。準(zhǔn)確讀數(shù)。 讀數(shù)：讀數(shù)：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、裝液或放液后靜置一會兒、裝液或放液后靜置一會兒 c、視線與凹液面最低處保持水平、視線與凹液面最低處保持水平 d、估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位、估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴定管的使用方法滴定管的使用方法探究三探究三 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和

6、呢恰好完全中和呢？三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色堿色堿色無色無色紅色紅色紅色紅色酸色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色淺紅色酚酚 酞酞8.0紫色紫色石石 蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中間色中間色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。左手握滴定管

7、活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色。讀取滴定管刻度并記錄。讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取取液：用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入23滴指滴指示劑。示劑。滴定誤差分析滴定誤差分析在鹽酸滴定在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（偏高（偏高 、偏低、偏低 、無影響、無影響 ）酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 堿式滴定管洗凈后就裝入堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液溶液，再將一定量的溶液 注入錐形瓶中作滴定用注入錐形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定至終點(diǎn)時，滴定管尖嘴外掛有液滴滴定至終點(diǎn)時，滴定管尖嘴外掛有液滴 向錐形瓶內(nèi)注入待測液時，不小心灑到錐形瓶外向錐形瓶內(nèi)注入待測液時，不小心灑到錐形瓶外錐形瓶洗凈后，先用待測液潤洗，然后量入待測液進(jìn)行滴定錐形瓶洗凈后，先用待測液